2020年山西省高三年级二月开学摸底（延迟开学网络考试）理综化学（A卷）试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是

A.护肤品中常含有机醇等强亲水性物质

B.煤的液化、海带中提碘、焰色反应等都必须通过化学变化实现

C.“天宫二号”空间实验室的硅电池板可以将光能直接转化为电能

D.聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染

2. 难度：困难

下图是正丁烷的四种构象与势能关系，下列关于正丁烷的说法正确的是

A.在水中的溶解度比在苯中的溶解度大

B.四个碳原子有可能在一条直线上

C.图中四种构象化学性质不同

D.各构象势能的高低与CH₃空间位阻有很大关系

3. 难度：中等

用下列实验装置进行相关实验，有关说法不正确的是

A.实验室用来制备少量氨气

B.使用装置可以制备NO并能观察NO、NO₂颜色上的差异

C.用测量生成气体的体积时，调平两侧液面高度后，量气管中液面示数将变大

D.中关闭a打开b，不能通过观察水能否顺利流下来判断此装置的气密性

4. 难度：中等

元素周期表中原子序数小于10的四种元素形成的化合物结构如图，其中W原子的半径在所有原子中最小，下列说法不正确的是

A.最简单氢化物稳定性X<Y<Z

B.该化合物中各原子的电子排布均达稳定结构

C.元素Y 对应的氧化物的水化物一定是强酸

D.由四种元素形成的另外两个常见化合物与酸、碱都能反应

5. 难度：中等

ClO₂是一种优良的消毒剂，其沸点为11℃，可溶于水，有毒，浓度较高时易发生爆炸。某学习小组在以下B装置中用NaClO₃、H₂SO₄(浓)、CH₃OH制取ClO₂，在C装置中将其转化为便于运输和贮存的NaClO₂固体。下列说法正确的是

A.装置B中的试剂X为CH₃OH，试剂Y为H₂SO₄（浓）

B.实验过程中和实验结束时都要通入一定量的CO₂，两者目的相同

C.装置A 也可以用来制取一定量的氨气

D.以上装置存在一处明显缺陷，应在A、B之间加一装有浓硫酸的洗气瓶

6. 难度：中等

硼酸（H₃BO₃）是一种重要的化工原料，以下是电解NaB(OH)₄溶液制备H₃BO₃的原理示意图，下列叙述不正确的是

A.X 为电源正极，Y 为电源负极

B.N室发生的电极反应式：2H₂O-4e ^-=O₂↑+4H⁺

C.a、c为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜

D.理论上每生成1 mol H₃BO₃，两极室共产生标准状况下16.8 L 气体

7. 难度：困难

溶液的酸碱性可以用AG表示：AG=。室温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液，AG与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A.c点时V(NaOH)=20.00 mL

B.0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH 为3.3

C.d、e两点都一定存在c(Na⁺)>c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D.b点溶液中：c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)

二、工业流程

8. 难度：中等

SO₂的减排和回收利用是世界性的研究课题，研究人员利用软锰矿浆（主要成分是MnO₂，还含有Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、PbO、CaO 等杂质）吸收SO₂来制备硫酸锰的生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出一种提高浸出率的方法_________。

（2）已知：浸出液呈酸性，其中金属离子主要是Mn^2＋，还含有少量的Fe^2＋、Al^3＋、Ca^2＋、Pb^2＋等其他金属离子，则氧化过程中主要反应的离子方程式    __________。

（3）石灰浆调节pH的范围为________，pH过高可能带来的影响是______（用化学方程式表示）。

（4）根据溶解性曲线图从滤液得到MnSO₄•H₂O的操作为    _______、_______、用酒精洗涤、干燥等过程。

（5）干燥产品MnSO₄•H₂O时需减压低温烘干，其原因是________。

（6）用0.2000 mol/L的BaCl₂标准溶液，测定生成的MnSO₄•H₂O纯度，取样ag，若消耗标 准溶液50.00mL，则样品中MnSO₄•H₂O纯度为________。

三、实验题

9. 难度：中等

TiCl₄ 是制备Ti的重要中间产物，实验室以TiO₂ 和CCl₄为原料制取液态TiCl₄的装置如图所示（部分夹持装置省略）。

已知：有关物质的性质如表：

请回答下列问题：（1）仪器A的名称是_______。装置①中气体X和仪器A 中药品的组合为_____。

a.CO₂、碱石灰    b.N₂、碱石灰    c.N₂、浓硫酸    d.O₂、碱石灰   

（2）装置②中热水的作用是____；装置⑤中浓硫酸的作用是___________。

（3）TiCl₄ 遇潮反应的化学方程式为_______。

（4）装置④烧瓶中的物质为TiCl₄ 和____，分离出TiCl₄的方法是____（填操作名称）。

（5）TiCl₄还可由TiO₂、焦炭和氯气在加热条件下制得，同时生成CO和CO₂混合气体，请设计实验验证产物中CO气体：___。

四、综合题

10. 难度：中等

研究氮、硫、碳及其化合物的转化对于减少如雾霾、酸雨、酸雾等环境污染问题有重大意义。请回答下列问题：

（1）在一定条件下，CH₄可与NO₂反应生成对环境无污染的物质。

已知：①CH₄的燃烧热：∆H＝-890.3 kJ•mol^-1②N₂(g)＋2O₂(g)⇌2NO₂（g）∆H＝+67.0 kJ•mol^-1③H₂O(g)=H₂O(l)∆H＝-41.0 kJ•mol^-1，则CH₄(g)+2NO₂  (g) ⇌ CO₂+2H₂O (g)＋N₂(g)∆H＝___kJ•mol ^-1。

（2）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭，生成CO₂、N₂两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

①反应的正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

②一定温度下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

A. N₂与NO 的生成速率相等    B. 混合气体的密度保持不变

C.∆H 保持不变                D. 容器的总压强保持不变

③ 200 ℃时，平衡后向该容器中再充入0.1molNO，再次平衡后，NO的百分含量将______（填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)SO₂经催化氧化可制取硫酸，在一定温度下，往一恒容密闭容器中以体积比2∶1，通入SO₂和O₂，测得容器内总压强在不同温度下与反应时间的关系如图所示。

图中C 点时，SO₂ 的转化率为________。

②其中C 点的正反应速率υ_C(正)与A点的逆反应速率υ_A(逆)的大小关系为：υ_C(正)____υ_A(逆)（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)=2C(s)＋O₂(g)∆H>0，请你分析该设想能否实现？_____（填“能”或“否”），依据是__________。

（5）利用人工光合作用，借助太阳能使CO₂和H₂O转化为HCOOH，如图所示，在催化剂b表面发生的电极反应为：___________。

11. 难度：中等

钴、钙、钠是人体必需的元素，它们的化合物在机械制造、磁性材料以及日常生活中等也具有广泛的应用。请回答下列问题。

（1）基态Co原子的价电子排布式为________。

（2）酞菁钴的结构如图所示，中心离子为钴离子。   

①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为________（用相应的元素符号作答）。

②碳原子的杂化方式为_________。

③与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_______。

（3）过量的氨水加入Co²⁺的盐溶液最终生成配离子［Co(NH₃)₆］³⁺，则该配离子的配体结构式为_______。

（4）结构单元的选取是研究晶体的常用方法，下图为层状结构的CoO₂ 晶体（小球表示Co原子，大球表示O原子）。其中用粗线画出的重复结构单元不能描述CoO₂的化学组成的是________。

（5）常见化合物氯化钠、氟化钙的堆积模型如下，氯化钠晶体中，阴离子做面心立方堆积，阳离子填充在相应的缝隙中；氟化钙则相反。氟化钙晶体中，钙离子紧邻的钙离子个数为______ ；氟离子填充在_____缝隙（填“四面体”或“八面体”），该缝隙的填充率为____%(填充率= × 100%)，钙离子半径假设为rcm³，则该晶体的密度为____g/cm³(用相应字母表示出计算式即可，N_A表示阿伏加德罗常数的数值）。

12. 难度：困难

治疗某突发性耳聋等症的药物D，其合成路线如下：

（1）化合物B中所含官能团的名称为_____。

（2）已知C 转化为D的同时有一分子H₂O 生成，则该反应的类型为___，X的结构简式为_____。

（3）化合物A的核磁共振氢谱中有_____组峰，1mol物质A与足量氢气加成时，消耗氢气____mol。苯环上只有一个取代基的A的同分异构体的名称为_____。

（4）含羧基和苯环的B的同分异构体共有______种。

（5）参照上述合成路线，写出以苯和(CH₃CO)₂O为原料制备苯乙烯的合成路线：______（无机试剂任用）。