| 1. 难度：简单 | |
|
《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( ) A.蒸馏 B.升华 C.过滤 D.萃取
|
|
| 2. 难度：简单 | |
|
根据所给信息或标志,判断下列说法错误的是( ) A.在实验室和生产生活中,安全都是避免伤害和事故的保障—用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气 B. C. D.
|
|
| 3. 难度：简单 | |
|
阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述中错误的是( ) ①标准状况下,2.24L水中含有0.1NA个水分子 ②常温常压下,32g SO2 含有的分子数约为3.02×1023 ③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol ④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol ⑤标况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为2mol ⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA ⑦常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA ⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子 A.①③④⑥⑧ B.①④⑤ C.①②⑤ D.②③④
|
|
| 4. 难度：简单 | |
|
在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.10mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.20mol/L，则c（SO42-）为（ ） A.0.15mol/L B.0.20 mol/L C.0.35 mol/L D.0.40 mol/L
|
|
| 5. 难度：简单 | |
|
下列常用化学仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（ ） A.普通漏斗 B.容量瓶 C.分液漏斗 D.蒸馏烧瓶
|
|
| 6. 难度：简单 | |
|
实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是 ( ) A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 蒸发皿 D. 酒精灯
|
|
| 7. 难度：简单 | |
|
下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ） A.气体实验装置在实验前进行气密性检查 B.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 C.可燃性气体点燃前需要验纯 D.滴管不能交叉使用
|
|
| 8. 难度：简单 | |
|
下述实验操作中,正确的是( ) A. B. C. D.
|
|
| 9. 难度：简单 | |
|
下列实验设计方案，可行的是（ ） A.检验Cl-，可取少量试剂滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有Cl-。 B.检验SO42-，可取少量试剂滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO42-。 C.用氢氧化钠溶液可除去CO2气体中的HCl气体。 D.检验SO42-，可取少量试剂滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液, 若产生白色沉淀，则说明原溶液中有SO42-。
|
|
| 10. 难度：简单 | |
|
下图所示的实验操作，能达到相应的实验目的的是（ ） A. B. C. D.
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
下列有关叙述正确的是（ ） A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11：7 B.同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等 C.配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g D.1L0.45mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大
|
|
| 12. 难度：简单 | |
|
在同温同压下，8.25g气体X所占体积与6gO2的体积相同，则X的相对分子质量是 A. 22 B. 28 C. 44 D. 88
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
将20mL0.5mol•L-1的HCl溶液加水稀释到500mL，稀释后从中取10mL，则取出的HCl溶液物质的量浓度为（ ） A.0.002mol•L-1 B.0.02mol•L-1 C.0.05mol•L-1 D.0.04mol•L-1
|
|
| 14. 难度：简单 | |
|
常温下20滴水为1mL,水的密度为1g/mL,每滴水含有a个水分子,则阿伏德罗常数可表示为 A.a B.2a C.18a D.360a
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
在三个相同体积的密闭容器中分别充入 A. C.
|
|
| 16. 难度：简单 | |
|
实验室需用0.1 mol·L－1硫酸铜溶液950 mL，配制时应称取固体质量是( ) A.15.2 g CuSO4 B.15.2 g CuSO4·5H2O C.23.8g CuSO4·5H2O D.25.0 g CuSO4·5H2O
|
|
| 17. 难度：中等 | |
|
浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为 A.9：6：2 B.9：3：1 C.6：3：2 D.6：3：1
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
标准状况下V L的HCl气体溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A.c＝ C.ω＝
|
|
| 19. 难度：简单 | |
|
选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上 A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 F高温分解法 ①______除去CaO固体中少量的CaCO3固体． ②______分离水和汽油的混合物． ③______分离互溶的四氯化碳(沸点为76.75℃和甲苯沸点为110.6℃)的混合物． ④______从碘的水溶液里提取碘． ⑤______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾． ⑥______除去石灰水中的CaCO3
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是______。 （2）第②步操作的目的是除去粗盐中的______（填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中______。 （3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2、______（填化学式）。 （4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是______。 （5）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是______。
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题：
(一)该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L． (二)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸,可供选用的仪器有：①胶头滴管 ②烧瓶③烧杯 ④药匙 ⑤量筒⑥托盘天平 ⑦玻璃棒 ，请回答下列问题： (1)配制稀盐酸时,上述仪器中不需要使用的有______(选填序号),还缺少的仪器有______(写仪器名称)． (2)下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是______． A.容量瓶上标有容积、温度和浓度 B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须烘干 C.容量瓶可用来长期储存溶液 D.使用前要检查容量瓶是否漏水 (3)该学生需要量取______mL上述浓盐酸来配制。 (4)配制时,其正确的操作顺序是（用字母表示,每个字母只能用一次）________________________； A.用30mL水洗涤烧杯2--3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡 B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀 C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀 E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处 (5)在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)． I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______ II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2--3次,洗涤液也转移到容量瓶______ III、溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容______
|
|
| 22. 难度：简单 | |
|
标准状况下,现有①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3,对这四种气体的关系有以下四种表述：其中正确的是 ____________ ． a.体积：②>③>① b.物质的量：②>③>④ c.质量： ②>③>① d.氢原子个数：①>③>④
|
|
| 23. 难度：简单 | |
|
利用相关知识填空． (1)等质量的SO2和SO3所含氧原子个数之比__________ (2)4.8gCH4中所含氢原子个数与____________g水所含氢原子数相等 (3)12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________，R的相对原子质量是_________ (4)标况下, 16g二氧化碳和一氧化碳组成的混合气体,其体积为8.96L,则该混合气体的密度相对氢气为________，一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为___________,若将此混合气体通入足量的澄清石灰水中，生成的沉淀的质量是___________。
|
|
