安徽省安庆市2020届高三上学期期末教学质量监测化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（  ）。

A. 西夏佛经纸本    B. 西汉素纱禅衣    C. 唐兽首玛瑙杯    D. 东汉青铜奔马

2. 难度：简单

《本草纲目》中记载“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，其“法”是指

A.过滤 B.蒸馏 C.萃取 D.结晶

3. 难度：简单

化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性

C.“地沟油”经分馏可得汽油，用作汽车燃料

D.国产大飞机C919使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料

4. 难度：简单

下列有关化学用语说法不正确的是

A.中子数为7的碳原子：

B.氯乙烯的结构简式：CH₂=CHCl

C.羟基的电子式：

D.乙酸分子的比例模型：

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明溶液中：Fe^3＋、NH₄⁺、Br^－、CO₃^2－

B.0.1 mol·L^－1 KNO₃溶液中：Na^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO₄^2－

C.使甲基橙变红的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、SO₃^2－、AlO₂^－

D.水电离产生的c(H^＋)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：K^＋、Ca^2＋、NO₃^－、HCO₃^－

6. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是

A.1molNa₂O₂与过量水反应转移电子数为N_A

B.18g D₂O和18g H₂O中含有的质子数均为10N_A

C.0.1mol FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数小于0.1 N_A

D.由1mol NH₄Cl和少量NH₃·H₂O形成的中性溶液中，NH₄⁺数目为N_A

7. 难度：中等

某反应2A=3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是

A.该反应为吸热反应

B.A比B更稳定

C.加入催化剂会改变反应的焓变

D.整个反应的ΔH=E₁-E₂

8. 难度：中等

除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是

	物质	杂质	试剂	方法
A	固体NaHCO3	固体Na2CO3	/	加热
B	CO2	SO2	酸性KMnO4溶液、浓硫酸	洗气
C	NaCl溶液	NaI	氯水、酒精	萃取、分液
D	Fe2O3	SiO2	盐酸	过滤

A.A B.B C.C D.D

9. 难度：简单

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

	R
X	T	Z
	Q

A.简单离子半径：R＜T＜X

B.X元素在自然界中只存在化合态

C.气态氢化物的稳定性：R＜T＜Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性：T＜X

10. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

B.Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂

C.少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca^2＋＋2ClO^－＝CaSO₃↓＋2HClO

D.向Mg(HCO₃)₂溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg^2＋＋2HCO₃^－＋4OH^－＝Mg(OH)₂↓＋2CO₃^2－＋2H₂O

11. 难度：中等

氮氧化铝(AlON)属于原子晶体，是一种具有良好性能的超强透明材料。可以由反应Al₂O₃+C+N₂2AlON+CO合成，下列有关说法正确的是

A.氮氧化铝中Al元素的化合价是+3

B.AlON和Al₂O₃的化学键类型相同

C.反应中每生成5.7g AlON同时生成1.12 L CO

D.反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

12. 难度：中等

一种用于驱动检验管道焊缝设备爬行器的CH₃OH－O₂燃料电池的工作原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

A.标况下，该电池工作时，每消耗22.4L CH₃OH转移6 mol电子

B.电子由电极a经负载流向电极b，再经过氢氧化钠溶液返回电极a，形成闭合回路

C.电池工作时，OH^－向电极a移动，溶液的pH减小

D.电极b上发生的电极反应为O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

13. 难度：中等

利用下列实验装置能完成相应实验的是

A.该装置(秒表未画出)测定化学反应速率

B.该装置制取HCl并吸收尾气

C.该装置制备纯净的NH₃

D.该装置比较MnO₂、Cl₂、S的氧化性

14. 难度：中等

在可逆反应m A(s)+n B(g)⇌e C(g)+fD(g)过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(用φ(C)表示)在不同温度(T)和不同压强(P)的条件下随时间(t)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.化学方程式中，n＞e+f

B.反应达到平衡后，若使用催化剂，C的百分含量将增大

C.反应达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动

D.反应达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动

15. 难度：中等

下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	将Na2CO3溶液由0.1 mol·L^－^1稀释到0.01 mol·L^－^1，测溶液pH	溶液pH变小	稀释后CO3^2-的水解程度减小
B	将NaAlO2与AlCl3溶液混合	出现白色沉淀	AlO2^－与Al^3+发生相互促进的水解反应
C	将盛有红棕色NO2气体的注射器由10 mL压缩至5 mI	气体颜色比压缩前浅	反应2NO2⇌N2O4向右移动
D	向湿润的有色布条中通入氯气	布条褪色	氯气具有漂白性

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：中等

有机物X、Y的转化关系如下，下列说法正确的是

A.Y属于芳香烃

B.X转化为Y的反应属于取代反应

C.X能使Br₂的CCl₄溶液褪色

D.Y分子苯环上的一氯代物有5种

17. 难度：中等

室温下，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定10.00mL 0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液，水的电离程度随滴入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示：

下列说法正确的是

A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

B.从P点到N点，溶液中水的电离程度逐渐增大

C.N点溶液中c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

D.M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL

18. 难度：中等

钼酸钠(Na₂MoO₄)是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂(主要成分为MoO₃、Al₂O₃、Fe₂O₃等)中可回收Na₂MoO₄，其工艺流程如下：

已知：MoO₃、Al₂O₃与SiO₂相似，均能在高温下与Na₂CO₃发生类似反应。下列有关叙述错误的是

A.焙烧时发生反应之一：Al₂O₃+Na₂CO₃＝2NaAlO₂+CO₂↑

B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣，向其中加入KSCN溶液，溶液变为血红色

C.步骤③中硫酸溶液需加过量

D.由步骤④可知Na₂MoO₄溶解度随温度变化较小

二、填空题

19. 难度：中等

实验测得4g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出90.8 kJ的热量。试写出甲醇燃烧热的热化学方程式________。

20. 难度：中等

现己知N₂(g)和H₂(g)反应生成1 molNH₃(g)过程中能量变化如图所示：

根据下列键能数据计算N-H键键能为____________kJ/mol 。

化学键	H-H	N≡N
键能(kJ/mol)	436	946

三、实验题

21. 难度：中等

用如图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

(1)仪器A的名称为_________。

(2)取50mL HCl(0.1mol·L^-1)溶液与50mL NaOH(0.1mol·L^-1) 溶液在小烧杯中进行中和反应，通过实验并计算可得中和热为54.8kJ/ mol，上述实验数值与57.3kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是______(填字母序号)。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定HCl溶液的温度

c.一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

(3)若用50mL 0.1mol·L^-1 CH₃COOH溶液代替HCl溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会_______(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)。

22. 难度：中等

某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。已知：2NaOH+2NO₂＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O，2NaOH+NO₂+NO＝2NaNO₂+H₂O。请回答下列问题：

I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___________。

(2)装置C的作用为__________。

(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______。

II.探究NO与Na₂O₂反应。

已知：NaNO₂既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO₂中含有少量NaNO₃。

(4)检验上图装置气密性的方法为_________。

(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO₂生成__________。(可供选择的试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸)

四、综合题

23. 难度：困难

含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

(1)氨和肼(N₂H₄)是两种最常见的氮氢化物。

己知：4NH₃(g)＋3O₂(g)⇌2N₂(g)＋6H₂O(g)  ΔH₁=-541.8kJ/mol，化学平衡常数为K₁。

N₂H₄(g)＋O₂(g)⇌N₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH₂=-534.0kJ/mol，化学平衡常数为K₂。

则用NH₃和O₂制取N₂H₄(g)的热化学方程式为________，该反应的化学平衡常数K=________(用K₁、K₂表示)。

(2)对于反应：2NO(g)＋2CO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1mol NO和0.3mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是________(填字母序号)。

A.c(CO)=c(CO₂)          

B.容器中混合气体的密度不变

C.v(N₂)_正=2v(NO)_逆        

D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图为容器内的压强(P)与起始压强(P^º)的比值(P/P^º)随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N₂)= ___________，平衡时NO的转化率为_____。

(3)使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式_________________________。

五、工业流程

24. 难度：困难

某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO₂)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co₂O₃和锂盐。

已知：CoC₂O₄·2H₂O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C₂O₄^2－离子生成Co(C₂O₄)_n^2(n-1)－而溶解。

(1)“还原酸浸”过程中，LiCoO₂发生反应的离子方程式为________，该过程温度通常控制在40℃以下的原因是________。

(2)“除铝铁”过程的NaClO₃的作用是_______。

(3)“沉钴”过程中，(NH₄)₂C₂O₄的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n(C₂O₄^2－)：n(Co^2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因是_______。

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___________。

(4)已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li^＋)约为10^－1mol·L^－1，部分锂盐的溶解度数据如表所示。

	Li2SO4	Li2CO3
0℃	36.1g	1.33g
100℃	24.0g	0.72g

结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是_________(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，加热浓缩，________，洗涤干燥。