陕西省汉中市2020届高三第六次质量检测化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是

A. 新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾

B. 黑火药燃烧反应时，氧化剂只是单质硫

C. “侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐NaHCO₃

D. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

2. 难度：简单

科技改变生活，充电宝己逐渐成为人们生活中的必需品。某充电宝工作时的总反应化学方程式为：，下列说法错误的是(    )

A.放电时负极上的电极反应为：Li－e^－＝Li^＋

B.该充电宝的凝胶介质不可用KOH水溶液代替

C.充电时每生成14 g Li，凝胶介质中通过的电子数为2N_A

D.充电时电池的正极失电子后Li_xV₂O₃会转化为V₂O₃

3. 难度：简单

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，加入B，发生反应：A(s)＋2B(g)4C(g)＋D(g) △H<0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图：下列说法正确的是(    )

A.当温度升高后，则图中θ>45° B.若再加入少量A，正、逆反应速率均增大

C.平衡时B的转化率为50% D.若再加入B，则平衡后反应体系气体密度减小

4. 难度：困难

25℃时，用浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol/L的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A. HA为弱酸，BOH为强碱

B. a点时，溶液中离子浓度存在关系: c(B⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>(BOH)

C. b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20

D. c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系: c(H⁺)= c(OH^-)+ c(BOH)

5. 难度：中等

根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是(    )

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向含有酚酞的Na2SiO3溶液中加入少量BaCl2固体，产生白色沉淀，溶液红色变浅	Na2SiO3溶液中存在水解平衡
B	将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中，紫红色褪去	SO2有还原性和漂白性
C	向2mL 0.1mol∙L^-1KI溶液中加入0.1mol∙L-1 FeCl3溶液3mL，充分振荡，用苯萃取多次后，上层呈紫红色，取下层滴加5滴KSCN溶液，出现血红色	FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应
D	常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化	Al与浓硝酸不反应

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：简单

下列判断正确的是(    )

A.Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：2S₂O₃^2－+4H^＋=SO₄^2－+3S↓+2H₂O

B.用TiCl₄制备TiO₂的反应可表示为：TiCl₄+(x+2)H₂O(过量)TiO₂·xH₂O↓+4HCl

C.CuCl₂溶液中通入少量H₂S溶液：Cu^2＋+S^2－=CuS↓

D.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe₃O₂+8H^＋=Fe^2＋+2Fe^3＋+4H₂O

7. 难度：中等

某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）

A.4种 B.5种 C.6种 D.7种

二、实验题

8. 难度：中等

氯化法是合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的常用方法，实验室合成硫酰氯(SO₂Cl₂)的反应和实验装置如下：SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l)  △H＝－97.3 kJ/mol。

有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”，100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：

(1)装置甲中仪器A的名称为__________，甲中活性炭的作用是__________，B的作用为________________ ；

(2)装置丁中仪器C中试剂为浓盐酸，则装置丁中发生反应的离子方程式为______________；

(3)氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_______________________，从中分离产物的方法是___________(填字母)；

A.重结晶     B.过滤     C.蒸馏     D.萃取

(4)装置丙的作用为_____________________，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____________________________；

(5)为提高本实验中硫酰氯的产率，宜进行的操作有_________(填序号)。

①先通气、再通冷凝水               ②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫，可适当降温       ④加热三颈烧瓶

三、填空题

9. 难度：困难

碳及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。

I.金刚砂SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。

(1)碳与同周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，则Q元素在周期表中的位置为____________，R的电子式为______________；

(2)一定条件下，Na还原CCl₄可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收CCl₄的实验操作名称为_____________，除去粗产品中少量钠的试剂为______________；

(3)碳还原制取SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO₂。先将20.0g SiC粗产品加入到过量NaOH溶液中充分反应，收集到0.1 mol氢气，过滤SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。Si与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________，硅酸盐的物质的量浓度为____________。

II.工业上向氨化的CaSO₄悬浊液中通入适量CO₂，可制取(NH₄)₂SO₄，其流程如图所示。已知CaSO₄的K_SP＝9.1×10^－4，CaCO₃的K_SP＝2.8×10^－4。请回答：

(1)向甲中通入过量CO₂__________(填“有”或“不”)利于CaCO₃和(NH₄)₂SO₄的生成，原因是_________________。

(2)直接蒸干滤液得到的(NH₄)₂SO₄主要含有的杂质是____________(填含量最多的一种)。

(3)锅炉水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。

①CaSO₄转化为CaCO₃的离子方程式为___________________________；

②请分析CaSO₄转化为CaCO₃的原理：___________________________。

四、工业流程

10. 难度：困难

石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(3.4%)、Fe₂O₃(3.1%)、和MgO(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：

(注：SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃)

(1)向反应器中通入Cl₂前，需通一段时间N₂，主要目的是___________________。

(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体1中的碳氧化物主要为____，由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为________________________；

(3)步骤①为：搅拌、_________，所得溶液IV中的阴离子有_______________；

(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式___________________，10t(吨)初级石墨最多可获得沉淀V的质量为__________kg；

(5)以石墨为原料可人工制造金刚石。若2.4g石墨完全转为金刚石时吸热0.38kJ，则该反应的热化学方程式为________________________________；

(6)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，则图中电键K应与______(选填“A”、“B”)相连，可实现铜件的防腐。

五、填空题

11. 难度：中等

（化学——选修3：物质结构与性质）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A^2－和B^＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中第一电离能最大的是_________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为：_________________；

(2)A有两种同素异形体，其中沸点较高的是______(填分子式)，B的氢化物所属的晶体类型为___________；

(3)化合物CD₃中心原子的杂化轨道类型为_________________；

(4)化合物D₂A的立体构型为____________，单质D与湿润的Na₂CO₃反应可制备D₂A，其化学方程式为_________________________________________；

(5)CuSO₄溶液可用作C₄中毒的解毒剂，反应可生成C的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式为：________________________________________；

(6)A和B形成化合物F，晶胞结构如图所示，晶胞参致a＝0.566nm，晶胞中A原子的配位数为_________，列出晶体F的密度(g·cm^－3)计算式________________________。(阿伏加德罗常数的值为N_A)

六、推断题

12. 难度：中等

（化学——选修5：有机化学基础）一种有机合成的中间体－环丁基甲酸的合成路线如下(部分反应条件、产物己省略)。

已知：

Ⅰ. +2RBr+2HBr

Ⅱ. +CO₂↑

请回答下列问题：

(1)CH₂＝CHCHO中含氧官能团的名称为__________；由B生成D的反应类型为__________；

(2)化合物A的结构简式为_________________；

(3)下列说法中正确的是___________(选填字母符号)

A.环丁基甲酸和乙酸属于同系物     B.化合物B和C可通过缩聚反应合成高聚物

C.化合物G的分子式为C₆H₁₀O₄     D.1 mol化合物B与足量金属钠反应能生成2 mol氢气

(4)写出D＋E→F的化学方程式：_________________________________；

(5)环丁基甲酸与苯酚反应生成一种酯X，则化合物X的同时满足下列条件的同分异构体有__________种(不包括立体异构)，其中一种的结构简式为_____________。

①能使FeCl₃溶液变紫色；

②含有丙烯醛中所有的官能团；

③¹H－NMR谱显示分子中有5个吸收峰。

(6)以l，3－丁二烯和化合物E为原料，参照上述合成路线可制备。请选用必要的试剂设计合成路线___________________________。