福建三明市2020届高三毕业班第一次教学质量检测卷化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

中华文化绚丽多彩且与化学有着密切的关系。下列说法错误的是（    ）

A.“新醅酒”是新酿的酒，酿酒使用的谷物的主要成分是乙醇

B.“黑陶”是一种传统工艺品，用陶土烧制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸盐

C.“木活字”是元代王祯发明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素

D.“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出的工艺品，蚕丝的主要成分是蛋白质

2. 难度：简单

下列有关化学用语的表示不正确的是（    ）

A.NaH中氢离子的结构示意图： B.乙酸分子的球棍模型：

C.原子核内有10个中子的氧原子：O D.次氯酸的结构式：H-O-Cl

3. 难度：简单

对下列事实的解释合理的是（    ）

A.氢氟酸可用于雕刻玻璃，说明氢氟酸具有强酸性

B.常温下浓硝酸可用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.铝箔在空气中受热熔化但不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高

4. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（    ）

A.常温常压下，22.4LCH₄含有的分子数小于N_A

B.7.8gNa₂O₂与足量水反应转移的电子数为0.2N_A

C.1mol苯中含有的碳碳双键数为3N_A

D.1L1mol·L^-1的磷酸溶液中氢离子数为3N_A

5. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（    ）

A.无色透明的溶液中：K⁺、NH₄⁺、MnO₄^-、CO₃^2-

B.c(I^-)＝0.10mol·L^-1的溶液中：Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-

C.pH=1的溶液中：NH₄^＋、Na⁺、SO₄^2-、Br^-

D.水电离出的c(H⁺)＝10^-13mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

6. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+2Fe^3＋=Cu²⁺+2Fe²⁺

B.向AgCl悬浊液中滴加KI溶液：Ag⁺+I^-=AgI↓

C.向明矾溶液中滴加硫化钠溶液：2Al³⁺＋3S^2-=Al₂S₃↓

D.向NaHCO₃溶液中滴加少量Ca(OH)₂溶液：Ca^2＋＋OH^-＋HCO₃^-=CaCO₃↓＋H₂O

7. 难度：简单

常温常压下，O₃溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（    ）

反应①：O₃O₂+[O]     ΔH>0    平衡常数为K₁

反应②：[O]+O₃2O₂ ΔH<0    平衡常数为K₂

总反应：2O₃3O₂ ΔH<0    平衡常数为K

下列叙述正确的是

A.降低温度，K减小 B.K=K₁+K₂

C.增大压强，K₂减小 D.适当升温，可提高消毒效率

8. 难度：简单

下列关于有机物的描述正确的是（    ）

A.酒精可用于萃取碘水中的碘单质

B.甲烷和乙烯燃烧时均有黑烟生成

C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反应方程式为nCH₂=CHCl

D.异丙苯（）中所有碳原子都处于同一平面

9. 难度：简单

下列实验装置能达到实验目的的是（    ）

A.用图①装置进行石油的分馏

B.用图②装置蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固体

C.用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物

D.用图④装置制取H₂并检验H₂的可燃性

10. 难度：简单

分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是（    ）

A.分子中含有4种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

11. 难度：简单

下列物质间的转化可以实现的是（    ）

A.MnO₂Cl₂Ca(ClO)₂

B.SSO₂BaSO₄

C.SiO₂H₂SiO₃Na₂SiO₃

D.CuSO₄Cu(OH)₂Cu₂O

12. 难度：简单

利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（    ）

A.铁片上镀铜时，Y是纯铜

B.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

C.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu²⁺浓度不变

D.电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH^-－4e^-=2H₂O＋O₂↑

13. 难度：简单

德国化学家利用N₂和H₂在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程及反应过程中的能量变化如图一、图二所示，其中分别表示N₂、H₂、NH₃及催化剂。下列说法不正确的是（    ）

A.①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键

B.②→③过程中，需要吸收能量

C.图二说明加入催化剂可降低反应的活化能

D.在密闭容器中加入1molN₂、3molH₂，充分反应放出的热量小于92kJ

14. 难度：简单

已知A、B、C、D、E为常见的有机化合物，它们之间的转化关系如图所示。其中A只由碳、氢两种元素组成，其产量可用来衡量一个国家石油化工的发展水平。下列推断正确的是（    ）

A.甲烷中混有少量A，可用酸性高锰酸钾溶液除去

B.物质C可以和NaHCO₃溶液反应生成CO₂

C.物质E的酯类同分异构体还有3种

D.B＋D→E的化学方程式为：CH₃COOH+C₂H₅OH+CH₃COOC₂H₅

15. 难度：简单

下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

	实验操作	现象	结论
A	向AgNO3和AgCl的混合浊液中滴加0.1mol·L^-1KI溶液	生成黄色沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
B	向某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液	出现白色沉淀	原溶液中一定含有SO4^2-
C	向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸颜色无明显变化	原溶液中不含NH4^+
D	向某溶液中滴加KSCN溶液	溶液未变血红色	原溶液中不含Fe^3+

A.A B.B C.C D.D

16. 难度：简单

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L^–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.原子半径的大小：W<Y<X

B.元素的非金属性：Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

D.X的最高价氧化物的水化物为弱酸

17. 难度：简单

锂钒氧化物二次电池成本较低，且对环境无污染，其充放电的反应方程式为V₂O₅+xLiLi_xV₂O₅。如图为用该电池电解含镍酸性废水制取单质镍的装置。下列说法正确的是（    ）

A.该电池充电时，负极的电极反应式为Li_xV₂O₅–xe^-=V₂O₅+xLi⁺

B.该电池可以用LiCl水溶液作电解质溶液

C.当电池中有7gLi参与放电时，能得到59gNi

D.电解过程中，NaCl溶液的浓度会不断增大

18. 难度：简单

25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法正确的是（    ）

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数K	K=1.7×10^–5	K1=4.2×10^–7 K2=5.6×10^–11	K=6.2×10^–10

A.NaCN溶液中通入少量CO₂的离子方程式为H₂O+CO₂+CN^-=HCO₃^-+HCN

B.向稀醋酸溶液中加少量水，增大

C.等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液pH比NaHCO₃溶液小

D.等体积等物质的量浓度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

19. 难度：中等

对于反应2N₂O₅(g)→4NO₂(g)+O₂(g)，R.A.Ogg提出如下反应历程：

第一步   N₂O₅⇌NO₃+NO₂快速平衡

第二步   NO₂+NO₃→NO+NO₂+O₂慢反应

第三步   NO+NO₃→2NO₂快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A. v(第一步的逆反应) < v(第二步反应)

B. 反应的中间产物只有NO₃

C. 第二步中NO₂与NO₃的碰撞仅部分有效

D. 第三步反应活化能较高

20. 难度：简单

某学习小组设计实验探究H₂S的性质，装置如图所示。下列说法正确的是（    ）

A.若E中FeS换成Na₂S，该装置也可达到相同的目的

B.若F中产生黑色沉淀，说明硫酸的酸性比氢硫酸强

C.若G中产生浅黄色沉淀，说明H₂S的还原性比Fe²⁺强

D.若H中溶液变红色，说明氢硫酸是二元弱酸

21. 难度：简单

某同学采用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)，设计了如图流程：

下列说法不正确的是（    ）

A.固体1中含有SiO₂

B.溶解烧渣选用足量盐酸，试剂X选用铁粉

C.控制pH是为了使Al³⁺转化为Al(OH)₃进入固体2

D.从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化

22. 难度：简单

298K时，向20mL一定浓度的KOH溶液中滴加0.1mol·L^-1HCOOH溶液，混合溶液中水电离出的氢氧根离子浓度与滴加甲酸(弱酸)溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A.V₁=20

B.c(KOH)＝0.1mol·L^-1

C.n、q两点对应的溶液中均存在：c (K^＋)=c(HCOO^-)

D.p点对应的溶液中存在：c (OH^-)=c(HCOOH)+c(H^＋)

二、综合题

23. 难度：简单

已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，其中W元素的原子半径是同周期中最小的。回答下列问题：

X	Y
	Z	W

（1）W在元素周期表中的位置___。

（2）上述4种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___（填化学式）。

（3）X的简单气态氢化物的电子式为___。

（4）由Na和Y可形成具有漂白作用的物质，该物质中含有的化学键类型为___。

（5）取0.1mol·L^-1的Na₂Z溶液进行下列实验：

①用玻璃棒蘸取Na₂Z溶液滴在pH试纸上，试纸呈蓝色，原因是___（用离子方程式表示）。

②某温度下，将0.1mol·L^-1的Na₂Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L^-1的CuW₂溶液中，滴加过程中溶液中的Cu²⁺浓度与加入的Na₂Z溶液的体积（V）关系如图所示。b点溶液中Na⁺、Z^2-、W^-、OH^-离子浓度由大到小的顺序是___（离子用元素符号表示）；

该温度下，K_sp(CuZ)=___。

三、实验题

24. 难度：简单

氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示：

（1）图2装置中可填入图1虚线框中的是___（填标号）。图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为___。

（2）制备BN的化学方程式为___。

（3）图1中多孔球泡的作用是___。

（4）当三颈烧瓶中出现___的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O₂，原因是___。

（5）为测定制得的氮化硼样品纯度，设计以下实验：

ⅰ.称取0.0625g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中的N元素全部转化为铵盐；

ⅱ.向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L^-1的稀硫酸吸收；

ⅲ.用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均体积为20.32mL。

①氮化硼样品的纯度为___（保留四位有效数字）。

②下列实验操作可能使样品纯度测定结果偏高的是___（填标号）。

A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收

B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

D．滴定时选用酚酞作指示剂

四、工业流程

25. 难度：简单

PbCl₂是一种重要的化工原料，常用作制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)制备PbCl₂的工艺流程如图：

已知：ⅰ.PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水

ⅱ.PbCl₂(s) + 2Cl^-(aq)PbCl₄^2-(aq)  △H＞0

（1）根据如图分析“浸取”过程的最佳反应条件是___。

（2）“浸取”过程中盐酸与MnO₂、PbS发生反应生成PbCl₂的化学方程式为___。

（3）由于PbCl₂难溶于冷水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”，使反应速率大大降低，浸取中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因是___。

（4）加NaOH溶液调节pH至___时即可使Fe³⁺沉淀完全。

已知：该温度下：K_w=1.0×10^-13mol²·L^-2；K_sp[Fe(OH)₃]=1×10^-38mol⁴·L^-4；c(Fe³⁺)≤1×10^－5mol·L^－1时表示Fe³⁺已沉淀完全。

（5）“沉降”过程中获得PbCl₂采取的措施有___。

（6）通过电解酸性废液可重新获得MnO₂，装置图如图：

MnO₂在___极(填“M”或“N”)生成，该极的电极反应式为___。

五、综合题

26. 难度：简单

二氧化碳是常见的温室气体，其回收利用是环保领域研究的热点课题。

Ⅰ.CO₂可以与H₂反应合成C₂H₄，该转化分两步进行：

第一步：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)+H₂O(g)    △H=+41.3kJ·mol^-1

第二步：2CO(g)＋4H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)    △H=–210.5kJ·mol^-1

（1）CO₂与H₂反应反应合成乙烯的热化学方程式为___。

（2）一定条件下的密闭容器中，要提高CO₂合成乙烯的转化率，可以采取的措施是____（填标号）。

①减小压强   ②增大H₂的浓度   ③加入适当催化剂   ④分离出H₂O(g)

（3）己知温度对CO₂合成乙烯的平衡转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示，下列说法正确的是____（填标号）。

①N点的速率最大

②M点的平衡常数比N点的平衡常数大

③温度低于250℃时，随温度升高乙烯的平衡产率增大

④实际反应尽可能在较低的温度下进行，以提高CO₂的转化率

Ⅱ.研究表明CO₂和H₂在一定条件下可以合成甲醇，反应方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)[反应①]。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mo1CO₂和4.0molH₂，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图所示：

（4）催化效果最佳的是催化剂____(填“A”、“B”或“C”)。

（5）T₂温度下，若反应进行10min达到图中a点状态，用CO₂的浓度表示的反应速率v(CO₂)=____。

（6）图中b点已达平衡状态，则该温度下反应的平衡常数K=____。

（7）在某催化剂作用下，CO₂和H₂除发生反应①外，还发生如下反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)[反应②]。维持压强不变，按固定初始投料比将CO₂和H₂按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得如下实验数据：

T(K)	CO2实际转化率（%）	甲醇选择性（%）
543	12.3	42.3
553	15.3	39.1

注：甲醇的选择性是指发生反应的CO₂中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度CO₂的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是____。