上海市浦东新区2020届高三第一次模拟考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

稀土元素铥(Tm)广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是(　　)

A.质子数为 69 B.电子数为 100

C.相对原子质量为 169 D.质量数为 238

2. 难度：简单

中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是(　　)

A.钠合金 B.硬铝 C.生铁 D.钛合金

3. 难度：中等

下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是(　　)

A.硫酸铵 B.尿素 C.草木灰 D.硝酸钾

4. 难度：简单

有关铝及其化合物的用途正确的是(　　)

A.氢氧化铝：治疗胃酸过多

B.氧化铝：铝热剂

C.明矾：消毒净水

D.铝槽车：装运稀硫酸

5. 难度：中等

有关海水提溴的说法错误的是(　　)

A.海水晒盐后的卤水是提溴原料

B.可以利用氯气氧化溴离子

C.可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出

D.吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴

6. 难度：中等

一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是(　　)

A.Cl₂ B.Fe C.Na D.C

7. 难度：中等

根据元素周期律可判断(　　)

A.稳定性：H₂S＞H₂O B.最高化合价：F＞N

C.碱性：NaOH＞Mg(OH)₂ D.原子半径：Cl＞Al

8. 难度：中等

关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是(　　)

A.在烧杯中称量 B.在研钵中研磨

C.在蒸发皿中加热 D.在石棉网上冷却

9. 难度：中等

已知海水略呈碱性，钢铁在其中易发生电化腐蚀，有关说法正确的是(　　)

A.腐蚀时电子从碳转移到铁

B.在钢铁上连接铅块可起到防护作用

C.正极反应为O₂+2H₂O+4e^﹣=4OH^﹣

D.钢铁在淡水中易发生析氢腐蚀

10. 难度：中等

丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有(　　)

A.2﹣丁炔 B.1，3﹣丁二烯 C.乙苯 D.乙烯

11. 难度：中等

利用如图装置进行实验，烧杯中不会出现沉淀的是(　　)

	气体	溶液
A	硫化氢	亚硫酸
B	二氧化碳	氯化钙
C	氨气	氯化铝
D	氯化氢	硝酸银

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

一定呈中性的是(　　)

A.pH＝7 的溶液

B.25℃，K_w＝1.0×10^﹣14的溶液

C.H⁺与 OH^﹣物质的量相等的溶液

D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液

13. 难度：简单

甲烷燃烧时的能量变化如图，有关描述错误的是(　　)

A.反应①和反应②均为放热反应

B.等物质的量时，CO₂具有的能量比CO低

C.由图可以推得：2CO(g)+O₂(g)→2CO₂(g)+283 kJ

D.反应②的热化学方程式：CH₄(g)+O₂(g)→CO(g)+2H₂O(l)+607.3 kJ

14. 难度：中等

NaHCO₃ 和 NaHSO₄ 溶液混合后，实际参加反应的离子是(　　)

A.CO₃^2﹣ 和 H⁺ B.HCO₃^﹣ 和HSO₄^﹣

C.CO₃^2﹣ 和HSO₄^﹣ D.HCO₃^﹣ 和 H⁺

15. 难度：中等

某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示下列关于该有机物的说法正确的是(　　)

A.名称为乙酸乙酯

B.显酸性的链状同分异构体有3种

C.能发生取代、加成和消除反应

D.能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

16. 难度：中等

短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是(　　)

A.ⅠA 族 B.ⅢA 族 C.ⅣA 族 D.ⅦA 族

17. 难度：中等

下列有关可逆反应：m A(g)+n B(？)⇌p C(g)+q D(s)的分析中，一定正确的是(　　)

A.增大压强，平衡不移动，则 m＝p

B.升高温度，A 的转化率减小，则正反应是吸热反应

C.保持容器体积不变，移走 C，平衡向右移动，正反应速率增大

D.保持容器体积不变，加入 B，容器中D 的质量增加，则 B 是气体

18. 难度：中等

25℃时，某实验小组同学向铝与过量稀盐酸反应后的残留液中滴加氢氧化钠溶液，并用pH传感器测得pH变化曲线如图所示(B点开始出现白色沉淀)。下列说法错误的是(　　)

A.A 点前发生中和反应

B.BC 段沉淀质量逐渐增加

C.D 点后的反应为：Al(OH)₃+OH^﹣=AlO₂^﹣+2H₂O

D.E 点溶液中溶质主要是NaAlO₂ 和NaOH

19. 难度：中等

由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：

有关该制碱工艺的描述错误的是(　　)

A.X 可以是石灰乳

B.氨气循环使用

C.原料是食盐、NH₃、CO₂和水

D.产品是纯碱和氯化钙

20. 难度：中等

某溶液中可能含有 H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2﹣、CO₃^2﹣、Br^﹣，且物质的量浓度相同；取样进行实验，结果是：①测得溶液 pH＝2；②加入氯水，溶液颜色变深。对原溶液描述错误的是(　　)

A.一定含有 Fe²⁺ B.一定含有 Br^﹣

C.可能同时含 Fe²⁺、Br^﹣ D.一定不含NH₄⁺

二、综合题

21. 难度：中等

碳酸锂是生产锂离子电池的重要原料。

(1)碳酸锂制取锂的反应原理为：①Li₂CO₃ Li₂O+CO₂；②Li₂O+CCO+2Li。锂原子的电子排布式为_____；CO₂ 的结构式为_____；反应②中涉及的化学键类型有_____。

(2)氢负离子(H^﹣)与锂离子具有相同电子层结构，试比较两者微粒半径的大小，并用原子结构理论加以解释_____

(3)电池级碳酸锂对纯度要求很高，实验室测定Li₂CO₃产品纯度的方法如下：称取1.000g样品，溶于2.000 mol/L 10.00 mL 的硫酸，煮沸、冷却，加水定容至 100mL.取定容后的溶液 10.00 mL，加入 2 滴酚酞试液，用 0.100 mol/L标准NaOH溶液滴定过量的硫酸，消耗NaOH溶液13.00 mL。

①定容所需要玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。

②滴定终点的判断依据为_____。

③样品的纯度为_____。

22. 难度：中等

最新“人工固氮”的研究成果表明，能在常温常压发生反应：2N₂(g)+6H₂O(l)4NH₃(g)+3O₂(g)﹣Q(Q＞0)。常温下，实验室在10 L恒容容器中模拟该反应，测得实验数据如表：

	0 min	2 min	4 min	5 min	6 min
N2	2	1.7	1.6	1.6	2.5
H2O	10	9.1	8.8	8.8	8.65
O2	0	0.45	0.6	0.6	0.675

(1)该反应的平衡常数表达式K＝_____，0～2 min 内 NH₃ 的平均生成速率为_____。

(2)若反应过程中气体的密度不再发生变化，请解释说明能否判断反应达到平衡_____。

(3)在5～6 min之间只改变了单一条件，该条件是_____。

(4)以NH₃和CO₂为原料可生产化肥碳铵(NH₄HCO₃)。生产过程中首先需往水中通入的气体是_____，通入该气体后溶液中存在的电离平衡有_____(用方程式表示)。

(5)常温下NH₄HCO₃ 溶液的 pH＞7，由此判断溶液中：c( NH₄⁺)_____c( HCO₃^﹣)(选填“＞”、“＜”或“＝”)，理由是_____。

三、实验题

23. 难度：中等

化学兴趣小组在实验室进行“海带提碘”的实验过程如图：

(1)操作①的名称是_____，操作②的主要仪器是_____；氧化步骤的离子方程式是_____。

(2)探究异常：取样检验时，部分同学没有观察到溶液变蓝色。他们假设原因可能是加入的氯水过量，氧化了①I₂；②淀粉；③I₂ 和淀粉。他们在没有变蓝色的溶液中，滴加_____(选填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出现_____现象，即可证明假设①正确，同时排除假设②③.能同时排除假设②③的原因是_____。

(3)查阅资料：Cl₂ 可氧化 I₂，反应的化学方程式为_____Cl₂+_____I₂+_____ H₂O→_____ HIO₃+_____ HCl.配平上述方程式，并标出电子转移的方向和数目_______。

(4)探究氧化性：在盛有 FeCl₃ 溶液的试管中，滴入几滴 KI 溶液，将反应后的溶液均匀倒入两支试管，试管 a 中加入 1 mL 苯振荡静置，出现______(填实验现象)，证明有 I₂存在；试管b 中滴入 KSCN 溶液，溶液显血红色，证明有_____存在。

(5)比较氧化性：综合上述实验，可以得出的结论是氧化性：Cl₂＞FeCl₃，理由是_____。

四、综合题

24. 难度：中等

乙酸是有机合成的重要原料，由它合成苏合香醇(香料)和扁桃酸(医药中间体)的途径如图：

已知：RCH₂COOH

(1)A 的结构简式为_____，B 中官能团的名称是_____。反应④的反应类型是_____。

(2)反应③的化学方程式为_____。

(3)芳香族化合物 M(C₁₀H₁₀O₄)可以水解生成扁桃酸和两种只含一个碳原子的含氧衍生物，M 的结构简式为_____。

(4)聚丙烯酸()在工业上可以抑制水垢的生成。根据已有知识并结合本题相关信息，设计由丙酸(CH₃CH₂COOH)为原料合成聚丙烯酸的路线_____。(合成路线常用的表示方式为：甲乙…目标产物)