2020届高三化学化学二轮复习--原电池

一、单选题

1. 难度：中等

用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na^＋、Cl^－和少量Mg^2＋、Br^－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是

A.电池工作时，负极反应式为：H₂－2e^－＋2OH^－＝2H₂O

B.a极的电极反应式为：2H⁺＋2e^－ ＝H₂↑

C.电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D.当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H₂时，b极周围会产生0.1 mol气体

2. 难度：中等

控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是

A.反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原              C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态              D.电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固体，乙中石墨电极为负极

3. 难度：中等

100mL浓度为2mol⋅L^-1的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（    ）

A.将锌片换成等量的锌粉 B.加入数滴氯化铜溶液

C.升高温度 D.加入适量的6mol⋅L^-1的硫酸

二、填空题

4. 难度：中等

有下图所示装置：

（1）装置A中b为_______极，电极反应式为_______，a极反应式为_______。

（2）装置B中C为________极，电极反应式为________。

（3）当铁电极的质量变化为12.8g时，a极上消耗O₂在标准状况下的体积为_______ L。

（4）若将装置B中的CuSO₄溶液更换为100mL滴有酚酞的饱和NaCl溶液，电解一段时间后___极附近颜色变红，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为______。

（5）若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作______极，另一极反应为_____________。

三、单选题

5. 难度：简单

化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是

A.根据质量(原子)守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO₂和H₂O则该物质一定是烃

B.根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C.根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数

D.根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率

6. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应转移的电子数为0.25N_A

B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N_A

D.5NH₄NO₃2HNO₃+4N₂↑+9H₂O反应中，生成56gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A

7. 难度：中等

下列叙述正确的是( )

A.电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl₂

C.氢氧燃料电池(酸性电解质)中O₂通入正极，电极反应为O₂＋4H^＋＋4e^－=2H₂O

D.工业冶炼金属铝的方法是电解熔融的氯化铝

8. 难度：简单

如图各容器中盛有海水，铁会发生锈蚀，其中铁锈蚀的速度最快的是（    ）

A. B. C. D.

9. 难度：中等

下列电池工作时，O₂在正极放电的是（    ）

A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池

10. 难度：中等

镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H₂OCd(OH)₂+ 2Ni(OH)₂。有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应：Ni(OH)₂－e^—+ OH^-=" NiOOH" + H₂O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH^-向正极移动

11. 难度：中等

用2.7g的铝片与60mL4mol/L稀硫酸反应制取H₂，若要增大反应速率且产生的氢气的量不变，可采取的措施：①再加入20mL4mol/L硫酸；②改用30mL 6mol/L的稀硫酸；③改用20mL 18mol/L浓硫酸；④改用2.7g铝粉代替2.7g铝片；⑤适当升高温度；⑥加入少量硫酸铜溶液其中

A.①②③④ B.②④⑤ C.②③④⑤ D.②④⑤⑥

12. 难度：困难

如图是一种利用锂电池“固定CO₂”的电化学装置，在催化剂的作用下，该电化学装置放电时可将CO₂转化为C和Li₂CO₃，充电时选用合适催化剂，仅使Li₂CO₃发生氧化反应释放出CO₂和O₂。下列说法中正确的是

A.该电池放电时，Li⁺向电极X方向移动

B.该电池充电时，电极Y与外接直流电源的负极相连

C.该电池放电时，每转移4 mol电子，理论上生成1mol C

D.该电池充电时，阳极反应式为：C+2Li₂CO3-4e^-=3CO₂↑+4Li

13. 难度：简单

如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的(　　)

A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸

B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸

C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO₃溶液

D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO₃溶液

14. 难度：中等

下列事实不能用电化学理论解释的是

A.锅炉的内壁镶嵌有一定量的锌块 B.镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用

C.用铝质铆钉接铁板,铁不易被腐蚀 D.铝片不用特殊方法保存

15. 难度：中等

利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是

A. a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

B. 一段时间后，a管液面高于b管液面

C. a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小

D. a、b两处具有相同的电极反应式：Fe－2e^－=Fe^2＋

16. 难度：中等

甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：

①2CH₄(g)+O₂(g)==2CO(g)+4H₂(g) △H₁＝−71kJ·mol^-1

②CO(g)+2H₂(g)==CH₃OH(l) △H₂＝−90.5kJ·mol^-1

③CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) △H₃＝−890kJ·mol^-1

下列说法正确的是（      ）

A. 三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行

B. CO(g)+2H₂(g)==CH₃OH(g) △H＜−90.5kJ·mol^-1

C. 25℃、101kPa下，CH₃OH(l)+3/2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l) △H＝−764kJ·mol^-1

D. 甲醇−空气碱性燃料电池负极反应式为CH₃OH+6OH⁻−6e⁻==CO₂↑+5H₂O

17. 难度：简单

铁和稀硫酸在敞口容器中进行反应：Fe +H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，下列叙述中不正确的是

A.该反应的反应过程与能量关系可以用下图表示

B.若将该反应设计成原电池，当正极产生22．4L气体时，有56g铁溶解

C.若将该反应设计成原电池，溶液中SO₄^2-向Fe电极移动

D.若将该反应设计成原电池，负极发生的反应是：Fe -2e =Fe²⁺

18. 难度：中等

根据下列框图，下列说法正确的是

A.M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E³⁺的氧化性比M²⁺的氧化性弱

B.反应①、②、③、④、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性

C.反应④、⑥的离子方程式分别可表示为：E³⁺＋3SCN^－＝E(SCN)₃，3NH₃∙H₂O＋E³⁺＝E(OH)₃↓＋3NH₄⁺

D.用K₂EO₄、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO₄^2-＋4H₂O＋3e^－= E(OH)₃＋5OH^－

19. 难度：中等

下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO₂纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

TiO₂/S TiO₂/S^*(激发态)

TiO₂/S^* →  TiO₂/S⁺+e^－

I+2e^－→ 3I^－

2TiO₂/S⁺+3I^－→ 2TiO₂/S+I₃^-

下列关于该电池叙述不正确的是

A.电池工作时，I^－在镀铂导电玻璃电极上放电

B.电池工作时，是将太阳能转化为电能

C.电池的电解质溶液中I^－和I的浓度不会减少

D.电池中镀铂导电玻璃为正极

20. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.除去蛋白质中的葡萄糖，可以用浓硫酸铵溶液盐析过滤方法提纯

B.双氧水中滴加氯化铁溶液立即产生气泡，说明氯化铁的氧化性比过氧化氢强

C.锂钒氧化物蓄电池放电时电池的总反应式为：V₂O₅+xLi=Li_xV₂O₅。供电时Li⁺向正极移动，充电时阳极的电极反应式为：Li_xV₂O₅-xe^-=V₂O₅+xLi⁺

D.常温下，Mg(OH)₂能溶于氯化铵浓溶液的主要原因是NH₄⁺结合OH^-使沉淀溶解平衡发生移动

21. 难度：困难

工业上常用Fe作电极电解处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水,最终使铬元素以Cr(OH)₃沉淀的形式除去。某科研小组用该原理处理污水,设计装置如图所示。下列说法一定不正确的是

A.燃料电池中若有1.6 g CH₄参加反应,则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96 L

B.实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,可加入适量的Na₂SO₄

C.该燃料电池正极的电极反应式为:O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2—

D.甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是: Cr₂O₇^2—+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

22. 难度：中等

下列说法不正确的是（   ）

A.一般来说，不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应

B.溶液中Fe^2＋ 可以用K₃[Fe(CN)₆]溶液来检测

C.铁锈覆盖在钢铁表面，阻止钢铁继续腐蚀

D.在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀

23. 难度：中等

100mL浓度为2 mol·L^－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

A.加入适量的6 mol·L^－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液

24. 难度：中等

将纯锌片和纯铜片插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是

A.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

B.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

C.甲中锌片上的反应为：

D.两烧杯中铜片表面均无气泡产生