湖南省长沙市2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：困难

下列关于文献记载的说法正确的是

A. 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质

B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化

C. 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程

D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏

2. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A.S^2一的结构示意图：

B.二氧化碳的电子式：

C.C₂H₂分子的结构式：H—C≡C—H

D.NaH与重水反应的方程式：NaH+D₂O=NaOH+D₂↑

3. 难度：中等

下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是

A.淀粉、CuO、HClO、Cu

B.水玻璃、Na₂O·CaO·6SiO₂、Ag₂O、SO₃

C.KAl(SO₄)₂·12H₂O、KClO₃、H₂O、CH₃CH₂OH

D.普通玻璃、H₂O、CH₃COOH、葡萄糖

4. 难度：简单

［2016·新课标卷Ⅰ］下列关于有机化合物的说法正确的是

A.2-甲基丁烷也称为异丁烷

B.由乙烯生成乙醇属于加成反应

C.C₄H₉Cl有3种同分异构体

D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A.一水合氨既是离子化合物，又是弱电解质

B.熔融或液态的电解质都能导电

C.导电过程中可能发生物理变化，也可能发生化学变化

D.离子反应发生后，反应物中的所有离子的浓度都会降低

6. 难度：中等

下列实验操作或装置(部分夹持仪器已略去)正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液

B.制取干燥的氨气

C.进行酸碱中和滴定

D.制取SO₂

7. 难度：中等

若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.2.4g镁在足量的O₂中燃烧，转移的电子数为0.1N_A

B.标准状况下，5.6LCO₂气体中含有的氧原子数为0.5N_A

C.氢原子数为0.4N_A的CH₃OH分子中含有的电子数为1.6N_A

D.0.1L0.5mol/L CH₃COOH溶液中含有的H⁺数为0.05N_A

8. 难度：中等

在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是

A.NaCl(aq) NaHCO₃(s) Na₂CO₃(s)

B.CuCl₂(aq)Cu(OH)₂(s) Cu(s)

C.MgCl₂∙6H₂O(s) MgCl₂(s)Mg(s)

D.NH₃(g)NO(g)HNO₃(aq)

9. 难度：中等

下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO₃ ②Al₂O₃ ③Al   ④Al(OH)₃ ⑤MgO ⑥(NH₄)₂CO₃

A.①②③④⑥ B.②③④⑤ C.①②③④ D.全部

10. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.按照分散质粒子的直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体，并且溶液呈电中性，胶体带 有电荷

B.制备 Fe(OH)₃ 胶体，可向沸水中滴加 FeCl₃ 饱和溶液并长时间煮沸

C.配制 0.1 mol·L^-1CuSO₄ 溶液 100 mL，称取 1.6g 硫酸铜晶体

D.向饱和 Ca(OH)₂ 溶液中加入少量无水 CaO 固体，恢复原温度，溶液中 Ca(OH)₂ 的物质的量浓度 不变

11. 难度：中等

乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香气，其结构简式如图。关于该有机物的叙述中正确的是

① 在Ni催化条件下1mol该有机物可与3mol H₂发生加成； 

② 该有机物不能发生银镜反应；   

③ 该有机物分子式为C₁₂H₂₂O₂；

④ 该有机物的同分异构体中不可能有酚类；

⑤ 1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH

A.②③④ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①②③

12. 难度：简单

已知反应 ①2BrO₃^－+ Cl₂=Br₂+2ClO₃^－；②5Cl₂+ I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl

③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺=3Cl₂+3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）C

A.ClO₃^－＞BrO₃^－＞IO₃^－＞Cl₂ B.BrO₃^－＞Cl₂＞C1O₃^－＞IO₃^－

C.BrO₃^－＞ClO₃^－＞Cl₂＞IO₃^－ D.Cl₂＞BrO₃^－＞C1O₃^－＞IO₃^－

13. 难度：中等

向NH₄Al(SO₄)₂溶液中，加入Ba(OH)₂溶液，下列离子反应不可能发生的是

A.2Al³⁺+3SO₄^2一+3Ba²⁺+6OH^一=3BaSO₄+2Al(OH)₃↓

B.Al³⁺+2SO₄^2一+2Ba²⁺+4OH^一=2BaSO₄↓+AlO₂^一+2H₂O

C.NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2一+2Ba²⁺+4OH^一=2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+Al(OH)₃↓

D.NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2一+2Ba²⁺+5OH^一=2BaSO₄↓+AlO₂^一+NH₃·H₂O+2H₂O

14. 难度：中等

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是

A.c(H⁺)/c(OH^一)=10^一12mol·L^一1的溶液：K⁺、Na⁺、AlO₂^一、CO₃^2一

B.使石蕊试液变红的溶液：K⁺、CH₃CHO、Cl^一、Cr₂O₇^2一

C.含有0.1mol·L^一1Fe²⁺的溶液中：K⁺、Na⁺、SCN^一、ClO^一

D.含有0.1mol·L^一1Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2一、Cl^一

15. 难度：中等

某废水中含有某种还原性物质或离子(用A表示)及Cl^一，现拟用KMnO₄溶液来测定A的含量，为防止Cl^一干扰实验，下列方案不可行的是

A.将废水用NaOH溶液碱化后再用KMnO₄溶液滴定

B.先加AgNO₃/HNO₃溶液使Cl^一沉淀后再用KMnO₄溶液滴定

C.找一种物质做催化剂，它能显著减小Cl^一与KMnO₄的反应速率

D.用一种还原性介于A与Cl^一之间，且被氧化后有特征变化的物质做指示剂

16. 难度：中等

11P₄+60CuSO₄+96H₂O = 20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化白磷(P₄)的物质的量是

A.1/10mol B.1/20mol C.11/20mol D.1/12mol

17. 难度：困难

一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入350mL 2mol•L^﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（    ）

A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol

18. 难度：困难

向100mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是(      )

A.a点时溶液中阳离子仅为Cu²⁺和Fe²⁺

B.b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu²⁺=Cu＋Fe²⁺

C.c点时加入的铁粉与Cu²⁺反应

D.原溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量浓度之比为1∶1

19. 难度：中等

固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层电子都符合相应稀有气体原子的结构，则下列有关说法中，不正确的是

A. NH₅中既有离子键又有共价键

B. NH₅的熔沸点高于NH₃

C. NH₅固体投入少量水中，可产生两种气体

D. 0.1 mol NH₅中含有0.5 mol N—H键

20. 难度：中等

已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

A.若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸

B.若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质

C.若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应

D.若A、B、C、D均为10电子微粒(分子或离子)，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

21. 难度：中等

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ）

A.滴加KI溶液时，转移2 mol e^-时生成1 mol白色沉淀

B.通入SO₂时，SO₂与I₂反应，I₂作还原剂

C.通入SO₂后溶液逐渐变成无色，体现了SO₂的漂白性

D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺>I₂>SO₂

22. 难度：中等

今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl₃溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：

组别	①	②	③	④
V[FeCl3(aq)]/mL	100	100	100	100
混合粉末质量/g	6	13.2	24	36
反应后剩余固体的质量/g	0	1.28	12.8	24.8

下列说法不正确的是

A.第①组溶液中c(Fe³⁺)=2.0mol/L

B.第②组剩余固体只有铜

C.第③④组反应后的滤液中c(Fe²⁺)=6mol/L

D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=11:9

二、实验题

23. 难度：中等

从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以亚硫酸纳(Na₂SO₃)为实验对象，探究其性质。实验如下：

(1)写出上述实验中②的离子方程式：__________。

(2)通过上述实验可知，在空气中久置的亚硫酸纳固体中会混有____________ (填化学式)。

(3)亚硫酸纳晶体样品若变质，下列说法错误的是    _______________。

A.晶体表面变黄    B.其水溶液pH 将减小    C.其样品质量将增加

(4)将碳酸纳溶液加热到40 ℃通入二氧化硫饱和后，再加入等量的碳酸钠溶液，在避免与空气接触的情况下结晶可制得亚硫酸钠，该制备过程总反应的化学方程式 ___________。

24. 难度：中等

以FeCl₃溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性。实验如下：

(1)①中反应的离子方程式是__________。

(2)②中逸出的无色气体是____________(写化学式)。

(3)对于③中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：

甲组：取③中反应后溶液少许，滴人稀盐酸酸化，再滴加 BaCl₂溶液，产生白色沉淀。得出结论：FeCl₃与 Na₂SO₃ 发生了氧化还原反应，离子方程式是_________。

乙组：认为甲组的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲组的结论是正确的。其实验方案是______。

(4)由上述实验可知，下列说法正确的是___________    (填字母)。

a.盐与碱反应时，盐和碱都必须可溶于水      

b.盐溶液可能呈中性、碱性、酸性

c.盐与盐反应时，不一定生成两种新盐        

d.盐与盐反应时，发生的不一定是复分解反应

三、工业流程

25. 难度：困难

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能处理剂，其生产工艺如图所示：

　　

已知K₂FeO₄具有下列性质：

①可溶于水、微溶于浓KOH溶液

②在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定

③在Fe^3＋和Fe(OH)₃催化作用下发生分解

④在酸性至碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂

请完成下列填空：

(1)已知Cl₂与KOH在较高温度下反应生成KClO₃。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，生产KClO应在温度___________的情况下进行(填“较高”或“较低”)。

(2)生产K₂FeO₄的反应原理是：Fe(NO₃)₃+KClO+KOH→K₂FeO₄+KNO₃+KCl+H₂O(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

(3)K₂FeO₄在弱碱性条件下能与水反应生成Fe(OH)₃和O₂，则该反应的化学方程式为________________。

(4)在“反应液Ⅰ”中加KOH固体的目的是___________。

A. 为下一步反应提供反应物

B. 与“反应液Ⅰ”中过量的Cl₂继续反应，生成更多的KClO

C. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

D. 使副产物KClO₃转化为KCl

(5)制备K₂FeO₄时，须将90%的Fe(NO₃)₃溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌。采用这种混合方式的原因是_______________________ (答出1条即可)。

(6)从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄晶体后，可以得到的副产品有________ (写化学式)。

(7)工业上常用“间接碘量法”测定高铁酸钾样品中高铁酸钾的含量，其方法是：用碱性的碘化钾溶液(pH为11～12)溶解3.96 g高铁酸钾样品，调节pH为1，避光放置40分钟至反应完全(高铁酸根离子全部被还原成铁离子)，再调节pH为3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸钠标准溶液为滴定剂进行滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)，当达到滴定终点时，用去硫代硫酸钠标准溶液15.00 mL，则原高铁酸钾样品中高铁酸钾的质量分数为______________。

四、实验题

26. 难度：中等

某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl₃CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl，可能发生的副反应：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O；CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的部分物理性质：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
熔点／℃	—114.1	—57.5	58	—138.7
沸点／℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	与水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇	微溶于水，可溶于乙醇

(1)仪器 A 中发生反应的化学方程式是__________；装置B中的试剂是______。

(2)若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_________ (填化学式)的量增加；装置D可采用__________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

(3)反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl₃COOH。你认为此方案是否可行，为什么？____________。

(4)装置E中盛有NaOH溶液，写出该装置中所有可能发生的无机反应的离子方程式：_______________。

(5)测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol·L^一1 碘标准溶液20.00mL，再加入适量 Na₂CO₃溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol·L^一1Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。则产品的纯度为________。(CCl₃CHO的相对分子质量为147.5) 滴定的反应原理：CCl₃CHO+OH^一 = CHCl₃+HCOO^一、 HCOO^一 +I₂ =H⁺ + 2I^- + CO₂↑、I₂ + 2S₂O₃^2一 = 2I- +S₄O₆^2一

五、推断题

27. 难度：中等

A(C₃H₆)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和的合成路线(部分反应条件略去)如图所示：

已知：

①+

②R—C≡NR—COOH

回答下列问题：

(1)D的名称是___________，B含有的含氧官能团的名称是__________。

(2)C的结构简式为_____________，D→E的反应类型为    ____________。

(3)E→F的化学方程式为___________。

(4)中最多有_____个原子共平面，发生缩聚反应生成有机物的结构简式为__________。

(5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有_______种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________(写结构简式)。

(6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)________。