| 1. 难度：中等 | |
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发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)电解液。镍氢电池充放电原理如下图，其总反应式为 H2+2NiOOH
A.在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 B.在上坡或加速时，溶液中的K＋向甲电极迁移 C.在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为2H2O＋2e－ =H2↑＋2OH－ D.在刹车和下坡时，乙电极增重
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| 2. 难度：中等 | |
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某锂电池的电池总反应为4Li＋2SOCl2=4LiCl＋S＋SO2↑，下列有关说法正确的是（ ） A.锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应 B.1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 mol C.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行 D.电池的正极反应为2SOCl2＋2e－=4Cl－＋S＋SO2 ↑
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| 3. 难度：简单 | |
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2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 A.手机上用的锂离子电池属于一次电池 B.锌锰干电池中，锌电极是负极 C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 D.太阳能电池的主要材料为二氧化硅
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| 4. 难度：中等 | |
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2019年3月，我国科学家研发出一种新型的锌碘单液流电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I- B. 放电时电解质储罐中离子总浓度增大 C. M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 D. 充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A.光伏发电是将化学能转化为电能 B.钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式是 C.通过电解NaCl水溶液的方法生产金属钠 D.铅蓄电池的负极材料是Pb，正极材料是
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| 6. 难度：中等 | |
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新型锂一空气电池具有能量密度高的优点，有望成为新能源汽车的电源，其结构如图所示，其中固体电解质只允许
下列说法正确的是 （ ） A.放电时，负极反应式： B.放电时，当外电路中有 C.应用该电池电镀铜，阴极质量增加64g，理沦上将消耗 D.若把水性电解液换成固体氧化物电解质，则易引起正极材料碳孔堵塞
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| 7. 难度：中等 | |
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图为氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是（ ）
A. B.该装置将化学能最终转化为电能 C.a处为电池负极，发生氧化反应 D.通入
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| 8. 难度：中等 | |
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科技工作者制造出厚度只有l微米的超薄太阳能电池，硅太阳能电池工作原理如图所示：
下列有关判断错误的是 A.硅原子最外层有4个电子 B.太阳能电池是一种化学电源 C.太阳能电池实现了光能向电能的转化 D.B电极为电源正极
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| 9. 难度：中等 | |
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一种微生物燃料电池如下图所示，下列关于该电池的说法正确的是 （ ）
A.a电极反应式为 B.电子流向为 C. D.当有1mol电子转移时，正极产生
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| 10. 难度：中等 | |
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环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是
A.NaCl的作用是增强溶液的导电性 B.正极的电极反应式为: O2 +4e- + 2H2O=4OH- C.电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大 D.用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g
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| 11. 难度：中等 | |
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锂碘电池可用于心脏起搏器的电源。该电池反应为：2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H＜0 已知：4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s) △H1=－324kJ·mol－1 4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s) △H2=－114kJ·mol－1 下列结论中，不正确的是 A.电池反应2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H=－105kJ·mol－1 B.电池正极反应Li－e－=Li+ C.当有14gLi消耗时，理论上会释放2mol e－的电量 D.该电池放电完毕电池的总质量保持不变
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| 12. 难度：困难 | |
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锂硫电池是一种非常有前景的锂电池。一种锂硫电池的电池反应式为：2Li+xS=Li2Sx。下列说法正确的是 A.正极材料是金属锂 B.电池工作时，电解质中的Li+由正极移向负极 C.由于硫的绝缘性，所以锂硫电池的硏发集中在有机硫化物材料或硫碳复合材料 D.硫是一种对环境友好的元素，所以该电池不会对环境造成影响，废电池可以随意乱扔
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| 13. 难度：中等 | |
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Al—Ag2O电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。电池工作时，下列说法错误的是
A.电子由Al电极通过外电路流向Ag2O/Ag电极 B.电池负极附近溶液pH升高 C.正极反应式为Ag2O+2e-＋H2O=2Ag+2OH- D.负极会发生副反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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| 14. 难度：中等 | |
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2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述正确的是（ ）
A.充电时，a为阴极 B.充电时，溶液中Li+从b向a迁移 C.电池放电时负极反应为Li－e-＝Li+ D.利用该电池电解水，消耗锂14 g可生成气体33.6 L
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| 15. 难度：简单 | |
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下列电池中不属于充电电池的是 A.普通干电池 B.对讲机镍镉电池 C.汽车铅蓄电池 D.手机锂离子电池
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| 16. 难度：中等 | |
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下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/S→TiO2/S＊(激发态) TiO2/S＊→TiO2/S＊+e- I3-+2e-→3I- 2TiO2/S++3I-→2TiO2/S+I3-
下列关于该电池叙述错误的是 A.电池工作时，是将太阳能转化为电能 B.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电 C.电池中镀铂导电玻璃为正极 D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
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| 17. 难度：简单 | |
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锂~碘电池可用来为心脏起搏器提供能源，其电池反应可简化为：2Li + I2 = 2LiI。下列有关说法正确的是 A.I2发生氧化反应 B.碘电极为该电池的正极 C.正极反应为：Li –
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| 18. 难度：简单 | |
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人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断，氧化银是（ ） A.正极，被还原 B.正极，被氧化 C.负极，被还原 D.负极，被氧化
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| 19. 难度：中等 | |
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一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.该电池能将太阳能转化为化学能和电能 B.光照时，a极周围pH减小 C.光照时，H+由a极室透过质子膜进入b极室 D.光照时，a极的电极反应式为V3++e-=V2+
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| 20. 难度：中等 | |
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金属(M)-空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.金属M作电池负极 B.电解质是熔融的MO C.正极的电极反应 D.电池反应
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| 21. 难度：中等 | |
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二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题，请根据要求回到下列问题：
(1)研究表明，利用太阳能可以将 已知：① ② 则过程2 的热化学方程式为______。 (2)一定温度下，在密闭容器中进行反应 A.当反应容器中压强不变时，反应达到平衡状态 B.升高温度，加快反应速率， C.增大 D.平衡时CO、 (3)在2L恒容密闭容器中充入 ①该反应的平衡常数表达式为______，若 ②若在500K时，按 (4)某研究团队设计出一种新型太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物燃料。如图3是通过
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| 22. 难度：困难 | |||||||||||||||||
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海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表：
（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：____________，该海水中Ca2+的物质的量浓度为__________mol/L 。 （2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如下图所示。其中阴（阳）离子交换膜只允许阴（阳）离子通过，电极均为惰性电极。
① 开始时阳极的电极反应式为________________。 ② 电解一段时间，____极（填“阴”或“阳”）会产生水垢，其成份为_____（填化学式）。 ③ 淡水的出口为a、b、c中的__________出口。 （3）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料，如LiFePO4电池某电极的工作原理如图所示：
该电池电解质为能传导 Li+的固体材料。 上面左图中的小黑点表示_____（填粒子符号），充电时该电极反应式为_______。 （4）利用海洋资源可获得MnO2 。MnO2可用来制备高锰酸钾：将MnO2与KOH混合后在空气中加热熔融，得到绿色的锰酸钾（K2MnO4），再利用氯气将锰酸钾氧化成高锰酸钾。该制备过程中消耗相同条件下氯气和空气的体积比为_________（空气中氧气的体积分数按20%计）。
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| 23. 难度：中等 | |
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过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题： （1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：____________。 （2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是________。 （3）甲酸钙[Ca(HCOO)2]广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛溶液依次加入到质量分数为30%~70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为________，过氧化氢比理论用量稍多，其目的是________。反应温度最好控制在30 ~70℃，温度不易过高，其主要原因是________。 （4）下图是硼氢化钠一过氧化氢燃料电池示意图。该电池工作时，正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）Na2CO3·xH2O2可消毒、漂白。现称取100 g的Na2CO3·xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为________。
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| 24. 难度：中等 | |
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近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量
(1)进入分解池的主要物质名称是______。 (2)在合成塔中的反应条件下，若有4400g (3)该工艺中可以循环使用的原料是______。 (4)一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol ①升温并加入催化剂 ②降温并再加入 ③恒容将生成的甲醇和水液化 ④加压并将生成的水液化 ⑤恒容再充入 1mol (5)室温下，在吸收液碳酸钾溶液中加入适量醋酸调节溶液中
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