2020届高三化学化学二轮复习--常考题型：沉淀溶解平衡及其影响因素

一、单选题

1. 难度：中等

下列根据实验现象得出的结论正确的是（    ）

选项	实验操作	现象	结论
A	废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡	得到澄清溶液	X中一定不含Cu^2+
B	浓度均为0.1mol⋅L^-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液	产生黑色沉淀	Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3)
C	KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO3^-还原为NH3
D	KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2	有机相呈橙色	氧化性：Cl2>Br2

A.A B.B C.C D.D

2. 难度：中等

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是

A.“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物

B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

C.油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质

D.工业废水中的Cu²⁺、Hg²⁺等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

3. 难度：中等

归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a＞b。

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大。

④若将适量CO₂通入0.1 mol/LNa₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO₃^2-)+ c(HCO₃^ˉ)= 0.1 mol/L

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解平衡常数为K_h；水的离子积为K_w；则有：K_a·K_h＝K_w

A.①②④⑤ B.②④⑤ C.②⑤ D.①③⑤

4. 难度：中等

下列实验能达到预期目的的是

选项	实验内容	实验目的
A	向AgCl悬法液中滴入NaI溶液，悬浊液变黄	证明相同温度下:Ksp(AgC1)>Ksp(AgI)
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH	比较HClO和CH3COOH 的酸性强弱
C	常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB	证明常温下的水解程度：A^-<B^-
D	等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多	证明HA是强酸

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是(　　)

A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca^2＋＋OH^－＋HCO₃^-===CaCO₃↓＋H₂O

B.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C₂O₄^2－＋2MnO₄^－＋16H^＋===2Mn^2＋＋10CO₂＋8H₂O

C.AgCl的悬浊液中滴加Na₂S溶液：2AgCl＋S^2－===Ag₂S＋2Cl^－

D.NH₄HCO₃溶液加入过量NaOH溶液加热：NH₄⁺＋OH^－===NH₃•H₂O

6. 难度：困难

化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是

选项	实验操作	结论
A	将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红	Fe（NO3）2样品已氧化变质
B	向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀	相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)
C	取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝	淀粉已经完全水解
D	向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀	AlO2^-结合氢离子的能力比碳酸根强

A. A B. B C. C D. D

7. 难度：困难

某温度下，已知醋酸的电离常数Ka= 1.6×10^-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10^-3。下列有关说法正确的是

A. 醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)>c( H⁺)>c(OH^-)

B. 将相同浓度的CH₃COOH 溶液与CH₃COO Na 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C. 该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%

D. 该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH₃COONa溶液和AgNO₃溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH₃COOAg 沉淀生成

8. 难度：中等

下列化学用语正确的是

A. NaHCO₃的水【解析】
HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

B. 醋酸的电离：CH₃COOH＝CH₃COO^－＋H^＋

C. H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示H₂燃烧热的热化学方程式为：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g)  ΔH＝－285.8 kJ/mol

D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO₃(s)Ca^2＋(aq)＋CO₃^2－(aq)

9. 难度：中等

下列与实验现象对应的结论正确的是（    ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向浓度为0.1mol/LNaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液	出现黄色沉淀	溶解性：AgCl>AgI
B	溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，将溢出气体通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去	证明有乙烯生成
C	向X的溶液中滴入浓NaOH溶液，将干燥红色石蕊试纸置于管口	无明显现象	X溶液中有NH4^+
D	将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液	产生白色沉淀	沉淀为BaSO3

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

下列说法不正确的是

A.将Na₂O₂投入NH₄Cl溶液中只可能生成一种气体

B.铁分别与稀盐酸和硫反应，产物中铁元素的化合价相同

C.向饱和ZnS溶液中加入Na₂S有沉淀析出，但K_SP(ZnS)不变

D.在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中，加入适量BaCl₂溶液后溶液褪色

11. 难度：简单

下列说法或推理正确的是

A.将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质

B.常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9

C.25℃时，K_sp(BaCO₃）>K_sp(BaCrO₄)，则沉淀水体中的Ba²⁺选择Na₂CrO₄比Na₂CO₃好

D.将CH₃CH₂Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO₃溶液，产生沉淀，则CH₃CH₂Br在NaOH溶液中发生了水解

12. 难度：简单

下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是

	实验事实	相关平衡
A	加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强	Cl2+H2OHClO+HCl
B	配制FeCl3溶液时加少量盐酸	Fe^3++3OH^－Fe(OH)3
C	溶有CO2的正常雨水pH≈5.6	H2O+CO2H2CO3H^++HCO3^－
D	CaCO3固体溶于盐酸	CaCO3(s)Ca^2+(aq)+CO3^2^－(aq)

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：中等

某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（    ）

A.该温度下，K_sp(CuS)小于K_sp(MnS)

B.向CuSO₄溶液中加入MnS发生如下反应：Cu^2＋(aq)＋MnS(s)=CuS(s)＋Mn^2＋(aq)

C.在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu^2＋)：c(Mn^2＋)为2×10^－23：1

D.a点对应的K_sp大于b点对应的K_sp

14. 难度：中等

关于如图中各装置的叙述正确的是(  )

A.装置①可制备少量氧气

B.装置②可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

C.装置③的实验可推断硫、碳、硅三种元素的非金属强弱

D.装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

15. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H₂SO₄中滴加少量Cu(NO₃)₂溶液

B.为处理锅炉水垢中的CaSO₄，可先用饱和Na₂CO₃溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C.反应N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

D.吸热反应“TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（g）+O₂（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

16. 难度：中等

下列实验操作及现象结论描述不准确的是（ ）

A.向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，用可见光束照射，产生丁达尔效应

B.常温下，向0.10mol·L^－1NaHCO₃溶液，滴加CaCl₂溶液至pH＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出，说明加入CaCl₂促进了HCO₃^－的水解

C.利用以下实验器材（规格数量不限）：烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、纸条、硬纸板、温度计能完成中和反应反应热的测定

D.向浓度均为0.1mol·L^－1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，因为K_SP[Mg（OH）₂]＞K_SP[Cu（OH）₂]

17. 难度：中等

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（    ）

A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag⁺)>c(C1^-)=c(I^-)

B.pH=1的NaHSO₄溶液：c(H⁺)=c(SO₄^2-)+c(OH^-)

C.常温下，0.1mol⋅L^-1的①NH₄Cl②CH₃COONH₄③NH₄HSO₄溶液中：c(NH₄⁺)大小顺序：①>②>③

D.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c(HClO)+c(ClO^-)=2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

18. 难度：简单

下列有关化学与生产、生活的说法中，正确的是

A.碳纤维、合成纤维和光导纤维都是无机非金属材料

B.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去

C.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力增强

D.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝

19. 难度：中等

下列有关实验原理、方法和结论都正确的是

A.向饱和氯化铝溶液中滴加过量氨水可以得到NH₄AlO₂溶液

B.为除去BaCO₃中少量的BaSO₄，可用饱和碳酸钠溶液多次洗涤BaCO₃

C.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶等可以配制pH＝1的醋酸溶液

D.某溶液中滴加少量氯水后再滴加KSCN，溶液显红色，则溶液中一定含Fe²⁺

20. 难度：中等

下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )

A.Na₂CO₃溶液中，c(OH^－)－c(H⁺)＝c(HCO₃^－) +2c(H₂CO₃)

B.AgCl在同浓度的MgCl₂和KCl溶液中的溶解度相同

C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO₄^2－) >c(NH₄⁺)

D.Na₂S溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

21. 难度：中等

下列说法正确的是

A.室温下，1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11

B.25℃时，0.1mol • L^-1的HA溶液中= 1×10^-8，则该溶液中由水电离出的c(H⁺)=l×10^-3mol·L^-1

C.25℃时，对于pH相同的弱碱ROH和MOH(前者的电离平衡常数K_b较小)，加水稀释后溶液的pH仍相同，则后者稀释的倍数更大

D.25℃时，BaSO₄在水中有沉淀和溶解的平衡：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)，说明BaSO₄是弱电解质

22. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的的是

	实验目的	实验操作
A	制备Fe(OH)3 胶体	将饱和的FeCl3 溶液滴加到NaOH浓溶液中
B	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干,趁热过滤
C	除去HBr中混有Br2	将混合气通入盛有CCl4的洗气瓶
D	证明Cu(OH)2 的溶度积比Mg(OH)2 的小	将1mL 0.1mol/LMgSO4 溶液逐滴滴入4mL 0.1mol/L NaOH溶液,再滴加1mL 0.1mol/LCuSO4溶液

A.A B.B C.C D.D

23. 难度：中等

下列图示与对应的叙述正确的是（    ）

A.图甲表示H₂O₂在有、无催化剂下的分解反应能量变化曲线，b表示有催化剂时的反应

B.图乙表示0.1molMgCl₂⋅6H₂O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C.图丙表示KNO₃和NaCl的溶解度曲线，若欲除去NaCl中少量KNO₃，可将混合物制成较高温度下的浓溶液再冷却结晶、过滤

D.图丁表示碳酸盐的溶解平衡曲线[pM=-lgc(M)，p(CO₃^2-)=-lgc(CO₃^2-)]，则K_sp(CaCO₃)>K_sp(MgCO₃)

24. 难度：简单

下列说法正确的是

A.117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5mol

B.浓度均为0.1mol/L的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合 c(CH₃COO^－)+ c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

C.1molCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2 mol

D.K_sp(BaSO₄)=1.07×10^-10，K_sp(BaCO₃)=2.58×10^-9，所以任何条件都不能将BaSO₄转化为BaCO₃