重庆市2020届高三第一次诊断联考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是（    ）

A.蚕丝属于天然高分子材料

B.雾霾纪录片《穹顶之下》，提醒人们必须十分重视环境问题，提倡资源的“3R”利用，即：减少资源消耗（Reduce)、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）

C.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

D.中国古代用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈

2. 难度：中等

已知N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）

A.标准状况下0.5molNT₃分子中所含中子数为6.5N_A

B.0.1molFe与0.1molCl₂完全反应后，转移的电子数为0.2N_A

C.13.35gAlCl₃水解形成的Al(OH)₃胶体粒子数小于0.1N_A

D.一定条件下的密闭容器中，2molSO₂和1molO₂催化反应充分发生后分子总数为2N_A

3. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

选项	操作	现象	结论
A．	向某无色溶液中滴加BaCl2溶液	产生白色沉淀	该无色溶液中一定含有SO4^2-
B．	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊	硫代硫酸钠在酸性条件下不稳定
C．	打开分液漏斗，向装有Na2CO3的圆底烧瓶中滴加HCl，将产生的气体通入Na2SiO3水溶液中	Na2SiO3水溶液中出现白色胶状沉淀	证明酸性强弱为：HCl>H2CO3>H2SiO3
D．	CaCO3悬浊液中滴加稀Na2SO4溶液	无明显现象	Ksp小的沉淀只能向Ksp更小的沉淀转化

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与其他几种元素均不在同一周期；B元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。则下列说法中不正确的是（    ）

A.原子半径大小关系：A<C<B

B.在0.1mol•L^-1的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于0.1N_A

C.C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高

D.化合物X受热易分解

5. 难度：中等

如图是一种可充电锂电池，反应原理是4Li＋FeS₂Fe＋2Li₂S，LiPF₆是电解质，SO(CH₃)₂是溶剂。下列说法正确的是（    ）

A.放电时，电子由a极经电解液流向b极

B.放电时，电解质溶液中PF₆^-向b极区迁移

C.充电时，b极反应式为Fe＋2Li₂S－4e^-=FeS₂＋4Li⁺

D.充电时，b极消耗5.6gFe时在a极生成0.7gLi

6. 难度：中等

已知有机物是合成青蒿素的原料之一（如图）。下列有关该有机物的说法正确的是（    ）

A.可与酸性KMnO₄溶液反应

B.既能发生消去反应，又能发生加成反应

C.分子式为C₆H₁₀O₄

D.1mol该有机物与足量的金属Na反应最多产生33.6LH₂

7. 难度：困难

常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p转化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述错误的是（    ）

A.m点：c(A^-)=c(HA)

B.K_a(HA)的数量级为10^-6

C.水的电离程度：m<r

D.r点：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(A^-)+c(OH^-)

二、实验题

8. 难度：困难

甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物，某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

查阅资料：

①CO能与银氨溶液反应：CO+2Ag(NH₃)₂⁺+2OH-=2Ag↓+2NH₄⁺+CO₃^2-+2NH₃

②Cu₂O为红色，不与Ag反应，发生反应：Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O

③已知Al₄C₃与CaC₂类似易水解，CaC₂的水解方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca(OH)₂+C₂H₂↑

（1）装置A中反应的化学方程式为___。

（2）装置F的作用为___；装置B的名称为___。

（3）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__。(填装置名称对应字母，每个装置限用一次)

（4）实验中若将A中分液漏斗换成（恒压漏斗）更好，其原因是___。

（5）装置D中可能观察到的现象是___。

（6）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。设计实验证明红色固体中含有Cu₂O（简述操作过程及现象）：__。

三、工业流程

9. 难度：困难

石棉尾矿主要含有Mg₃(Si₂O₅)(OH)和少量的Fe₂O₃、Al₂O₃。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO₃·nH₂O)的工艺如图：

已知“焙烧”过程中的主反应为：Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄+5(NH₄)₂SO₄3MgSO₄+10NH₃↑+2SiO₂+7H₂O↑+2SO₃↑

（1）写出焙烧产物NH₃的电子式__。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为__（任写一条即可），“浸渣”的主要成分为___。

（3）①“调节pH除杂”时，除去的杂质离子是__，室温下，若要将溶液中的c(Fe³⁺)降低至4.0×10^-11mol/L，则应控制溶液的pH=___（K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38）。

②“调节pH除杂”时，可以选用的试剂是___。

A．MgO    B．NaOH    C．MgCO₃    D．HNO₃

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为___。“沉镁”时若温度超过60℃，将产生较多的碱式碳酸镁[Mg₂(OH)₂CO₃]杂质，原因是__。

（5）某小组同学称取15.6gMgCO₃·nH₂O进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则n=__。

四、综合题

10. 难度：困难

乙烯是重要的化工原料。用CO₂催化加氢可制取乙烯：CO₂(g)+3H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)   ΔH＜0

（1）若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=__kJ/mol。（用含a、b的式子表示）

（2）几种化学键的键能如表所示，实验测得上述反应的△H=-76kJ/mol，则表中的x=__。

化学键	C=O	H—H	C=C	C—H	H—O
键能/kJ·mol^-1	x	436	612	414	464

（3）向1L恒容密闭容器中通入1molCO₂和nmolH₂，在一定条件下发生上述反应，测得CO₂的转化率α（CO₂）与反应温度T、压强P的关系如图所示。

①P₁___P₂（填“>”、“<”或“=”，下同）。

②平衡常数K_B__K_C。

③若B点时投料比=3，则平衡常数K_B=__（代入数据列出算式即可，不用化简）。

④其他条件不变时，能同时满足增大反应速率和提高CO₂转化率的措施是___。

A．将产物从体系不断分离出去     B．给体系升温

C．给体系加压                   D．增大H₂的浓度

（4）①以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能电池将CO₂转化为乙烯的工作原理如图所示。则M极上的电极反应式为___。

②已知乙烯也能做燃料电池，当消耗标况下2.24L乙烯时，导线中转移电子的数目为__。

11. 难度：困难

新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH₄)₃是一种储氢材料，可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高电子层符号为__，该电子层具有的原子轨道数为__。

②LiBH₄由Li⁺和BH₄^-构成，BH₄^-的立体构型是__，B原子的杂化轨道类型是___。

③Li、B元素的电负性由小到大的顺序为___。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li^＋__H^-(填“>”“＝”或“<”)。

②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol^-1	I2/kJ·mol^-1	I3/kJ·mol^-1	I4/kJ·mol^-1	I5/kJ·mol^-1
738	1451	7733	10540	13630

M是__族元素。

（3）图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和涂“”分别标明B与N的相对位置___。

（4）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a＝488pm，Na^＋半径为102pm，H^-的半径为__，NaH的理论密度是__g·cm^-3（保留3个有效数字）。

12. 难度：中等

化合物H的分子中含有醛基和酯基。H可以用C和F在一定条件下合成（如图）：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱中有三组峰；且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂。

②RCH₂COOH。

③化合物D苯环上的一氯代物只有两种。

④通常同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

（1）A的名称为___。

（2）D的官能团名称为___。

（3）反应②的化学方程式为__，⑦的反应类型为___。

（4）F的结构简式为__。

（5）H在一定条件下反应生成高聚物的化学方程式为___。

（6）F的同系物G比F相对分子质量大14，G的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基；②不能使FeCl₃溶液显色，共有__种（不考虑立体异构）。其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为3：2：2：1，写出G的这种同分异构体的结构简式__。