| 1. 难度：中等 | |
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中华文明源远流长，在《天工开物》一书中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质，而使殊颜异色得以尚焉，谓造物不劳心者，吾不信也。”下列说法正确的是 A.闻名中外的宣纸与描述中“褐”(“褐”指粗布)的主要成分相同 B.描述中“丝、麻”的主要成分均是纤维素 C.丝绸衣服脏了应该选用碱性合成洗涤剂进行洗涤 D.“裘”与人造革的主要成分虽然相同，但可用灼烧方法区别
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| 2. 难度：中等 | |
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去铁酮可用于治疗铁负荷过多的地中海贫血患者。去铁酮的结构简式如图所示，下列关于去铁酮的说法正确的是
A.可以发生加成反应、酯化反应 B.分子式为C7H10NO2 C.分子中所有原子可能共面 D.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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| 3. 难度：中等 | |
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捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）
A.标准状况下，22.4 L CO2中所含的电子数目为16NA B.10.1 g N（C2H5）3中所含的极性共价键数目为2.1NA C.2 mol Au与2 mol H2中所含的分子数目均为2NA D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
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| 4. 难度：中等 | |
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乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：
下列说法错误的是 A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K B.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③ C.装置③中发生的反应为2CH3CH2OH +O2 D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热
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| 5. 难度：中等 | |
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常温下，将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.电离平衡常数：Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2) B.溶液中水的电离程度：b>c C.a点时，相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中的n(Na+)相等 D.从c点到d点，溶液中
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| 6. 难度：中等 | |
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肼(N2H4)碱性燃料电池的原理示意图如图所示，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O。下列说法错误的是
A.电极b发生还原反应 B.电流由电极a流出经用电器流入电极b C.物质Y是NaOH溶液 D.电极a的电极反应式为N2H4 + 4OH－－4e－=N2↑ + 4H2O
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| 7. 难度：中等 | |
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X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数为X最外层电子数的一半，X、Y、Z的原子半径依次减小，X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X—Z—Z—X≡Y。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的稳定件：X>Y B.Y的氧化物对应的水化物是强酸 C.化合物W3Y2中只含有离子键 D.X和Z组成的化合物中不可能所有原子都达到8电子稳定结构
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| 8. 难度：中等 | |
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As2O3在玻璃工业中常用作澄清剂和脱色剂，工业上采用酸性高浓度含砷废水(主要以H3AsO3形式存在)提取As2O3的工艺流程如下：
回答下列问题： (1)上述流程的_____过程中由于条件的原因，造成生成物中混有Fe3O4，为证明Fe3O4的存在，可利用Fe3O4具有_______性的这一物理性质。 (2)调节pH=0时，由Na3AsO4制备As2O3的离子方程式为________。 (3)常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化曲线如图所示：
①H3AsO3为_______元_______(填“强”或“弱”)酸。 ②pH由7调节至10的过程中发生反应的离子方程式为__________。 ③H3AsO3的一级电离平衡常数Ka1=__________。 (4)滤渣Ⅰ中含有FeAsO4、Fe(OH)3、Ca3(AsO4)2和 _______(填化学式)；已知Ksp[FeAsO4]=5.7×10-21 ，含砷污染物允许排放标准为不大于0.5 mg∙L-1。若低浓度含砷废水(假设砷均以Na3AsO4形式存在)中Fe3＋的浓度为1. 0×10-4 mol∙L-1 ，则低浓度含砷废水中Na3AsO4的浓度为_____ mg∙L-1，_____(填“符合”或“不符合”)排放标准。
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| 9. 难度：中等 | |
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FeCl2具有独有的脱色能力，适用于印染、造纸行业的污水处理。FeCl3在加热条件下遇水剧烈水解。FeCl3和FeCl2均不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯。回答下列问题： (1)由FeCl3∙6H2O制得干燥FeCl2的过程如下： i.向盛有FeCl3∙6H2O的容器中加入过量SOCl2(液体，易水解)，加热，获得无水FeCl3。 ii.将无水FeCl3置于反应管中，通入一段时间的氢气后加热，生成FeCl2。 ①FeCl3∙6H2O中加入SOCl2获得无水FeCl3的化学方程式为________。(已知该反应为非氧化还原反应) ② ii中通入一段时间的氢气后再加热的目的是__________。 (2)利用反应2FeCl3 + C6H5Cl
①仪器B的名称是 _____。反应前需向A中通入N2的目的是________。 ②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经____、____、干燥后，得到FeCl2粗产品。 ③该装置存在的不足之处是__________。 (3)FeCl2的纯度测定。 ①取a g样品配制成100 mL溶液；③用移液管移取所配溶液5.00mL，放入500 mL锥形瓶内并加水200mL；③往上述锥形瓶中加入硫酸锰溶液20.00 mL，用0.1 mol∙L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4标准溶液V mL。滴定至终点的判断依据是______________。若所配溶液中ω(FeCl2)=kV(V为消耗的酸性高锰酸钾标准溶液的毫升数)g·L-1，k=____。
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| 10. 难度：中等 | |
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1799年，英国化学家汉弗莱·戴维发现了N2O气体。在食品行业中，N2O可用作发泡剂和密封剂。 (1)N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，NH3与O2在加热和催化剂的作用下生成N2O的化学方程式为_________。 (2)N2O在金粉表面发生热分解反应：2N2O(g) ＝2N2(g)+O2(g) △H。 已知：2NH3(g) + 3N2O(g) ＝ 4N2(g) + 3 H2O(l) △H1 4NH3(g) + 3O2(g) ＝ 2N2(g) + 6H2O(l) △H2 △H= _________(用含△H1、△H2的代数式表示)。 (3)N2O和CO是环境污染性气体，这两种气体会发生反应：N2O(g)+CO)(g)⇌CO2(g)十N2(g)，“Fe+”常用作该反应的催化剂。 其总反应分两步进行： 第一步为Fe+ +N2O⇌FeO+ +N2；第二步为________(写化学方程式)。 第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第二步反应活化能_______ (填“大于”“小于”或“等于”)第一步反应活化能。 (4)在四个恒容密闭容器中充入相应量的气体(图甲)，发生反应2N2O(g)⇌2N2(g)+O2(g) △H，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示：
①该反应的△H________(填“＞”或“＜”)0。 ②容器Ⅱ的体积为5L，在470℃下进行反应，30s后达到平衡，0～30s内容器Ⅱ中O2的反应速率为_________mol.L-1.min-1 ；容器Ⅳ的体积为1L，容器Ⅳ中的物质也在470℃下进行反应，起始反应速率： ③图中A、B、C三点处容器内密度最大的点是_________(填“A”“B”或“C”)。 ④已知容器Ⅰ的体积为10L，370℃时，该反应的平衡常数k=__________。
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| 11. 难度：中等 | |||||||||
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GaN是制造5G芯片的材料，氮化镓铝和氮化铝LED可发出紫外光。回答下列问题： (1)基态As原子核外电子排布式为[Ar]________，下列状态的铝中，电离最外层的一个电子所需能量最小的是_____________(填标号)。 A. (2)8—羟基喹啉铝(分子式C27H18AlN3O3)用于发光材料及电子传输材料，可由LiAlH4与 (3)已知下列化合物的熔点：
①表中卤化物的熔点产生差异的原因是____________。 ②熔融AlCl3时可生成具有挥发性的二聚体Al2Cl6，二聚体Al2Cl6的结构式为_______；其中Al的配位数为_________。 (4)GaAs的晶胞结构如图所示，紧邻的As原子之间的距离为x,紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则
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| 12. 难度：中等 | |
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原儿茶醛是一种医药中间体，一种合成路线如图： 回答下列问题： (1)A中的官能团名称是________。 (2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。B中____(填“有”或“没有”)手性碳。 (3)反应①的类型是__________；反应②所需试剂和条件分别为________。 (4)原儿茶醛的分子式为________。 (5)W与C互为同分异构体，W中不含环状结构，能发生水解反应，核磁共振氢谱只有3组峰且峰面积之比为6∶3∶1，W的结构简式为_________(只写一种)。 (6)设计以苯酚和(CH2O)n为原料制备
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