江苏省南通市2019-2020学年高一上学期12月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列哪种物质不列入城市“空气质量日报”的首要污染物（   ）

A.CO₂ B.NO₂ C.SO₂ D.可吸入颗粒物PM2.5

2. 难度：简单

下列有关化学用语表示正确的是（   ）

A.纯碱的化学式：NaOH

B.氟原子的结构示意图：

C.光导纤维的主要成分：Si

D.明积[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶于水后的电离方程式：KAl(SO₄)₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-

3. 难度：简单

下列物质能直接由单质化合得到的是（   ）

A.FeCl₂                                                 B.SO₃                                                 C.NO₂                                                 D.CuCl₂

4. 难度：中等

下列物质提纯的方法正确的是（   ）

A.除去混在NO₂中的NO：将气体与足量O₂混合

B.除去Cl₂中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶

C.除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入过量BaCl₂溶液后过滤

D.除去混在CO₂中的SO₂：将气体依次通过足量酸性KMO₄溶液和浓硫酸

5. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.强碱性溶液中：NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、Na⁺

B.新制饱和氯水中：K⁺、Fe²⁺、SO₃^2-、SO₄^2-

C.澄清透明的溶液中：MnO₄^-、NO₃^-、SO₄^2-、K⁺

D.c(I^-)=0.1mol L^-1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、ClO^-、SO₄^2-

6. 难度：中等

下表中各项分类都正确的一组是（  ）

	混合物	碱性氧化物	酸性氧化物	电解质
A	水玻璃	Na2O2	CO2	H2O
B	漂白粉	Fe2O3	SiO2	CaCO3
C	液氨	Al2O3	SO2	NaCl
D	铝热剂	Na2O	NO2	NaHCO3

A.A           B.B           C.C           D.D

7. 难度：中等

关于下列实验装置的说法正确的是（   ） 

A.用图1吸收多余氨气且防止倒吸  B.用图2收集SO₂并验证其还原性

C.图3蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体 D.用图4实验室制取氯气

8. 难度：简单

下列物质性质与应用对应关系正确的是（   ）

A.次氯酸有酸性，可用于漂白、杀菌消毒

B.二氧化硫具有漂白性，可用于粉丝、木耳等的漂白

C.液氨汽化时要吸收大量的热，工业上可用作制冷剂

D.晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料

9. 难度：简单

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）

A.FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B.氯气溶于水：Cl₂+H₂O H⁺+CI^-+HClO

C.次氯酸钙中通二氧化硫：SO₂+Ca²⁺+H₂O+2ClO^-=CaSO₃↓+2HClO

D.水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加醋酸：SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓

10. 难度：中等

某温度下，将Br₂通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、 NaBrO、 NaBrO₃的混合溶液，经测定BrO^-与Br^-离子的物质的量之比是2：7，则Br₂与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（   ）

A.7：3 B.7：2 C.7：1 D.7：5

11. 难度：简单

下列有关物质的制备说法正确的是（   ）

A.将SiO₂加入水中，可以获得硅酸胶体

B.加热氯化铵固体，可以制取氨气

C.向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)₃胶体

D.向硫酸铝溶液中，加氢氧化钠溶液至过量可以获得Al(OH)₃沉淀

二、多选题

12. 难度：中等

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验： 

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、千燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（   ）

A.K一定存在 B.100mL溶液中含0.01 mol CO₃^2-

C.Cl^-可能存在 D.Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

三、单选题

13. 难度：简单

实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、集气瓶(非玻璃仪器及其他化学用品任选)，选用上述仪器能完成的实验是（   ）

A.粗盐的提纯 B.实验室制氨气 C.用四氯化碳萃取碘水中的碘 D.配制0.1mol·L^-1的盐酸溶液

四、多选题

14. 难度：中等

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（  ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硫酸	没有白烟出现	浓氨水与浓硫酸没有发生反应
B	向某氯化亚铁溶液中滴入少量的KSCN溶液	溶液变成血红色	说明原氯化亚铁已氧化变质
C	加热分解碳酸盐X，将产生的气体通入BaCl2溶液	无明显现象	X可能是   NaHCO3
D	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4^+

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：困难

亚氯酸钠(NaClO₂)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如下： 

下列说法不正确的是(    )

A.反应①阶段，参加反应的NaClO₃和SO₂的物质的量之比为21

B.反应①氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

C.反应②条件下，ClO₂的氧化性大于H₂O₂反应

D.②中的H₂O₂可用NaClO₄代替

五、综合题

16. 难度：中等

写出下列反应的化学(离子)方程式

(1)HF不能装在玻璃瓶中，对应发生的化学方程式________   

(2)NO₂与一定量的O₂混合通入水中，完全被水吸收的离子方程式________   

(3)Pb的常见化合价是+2价和+4价，PbO₂的某些化学性质与MnO₂相似。写出实验室用PbO₂与浓盐酸混合加热制氯气的化学方程式________   

(4)SO₂气体使溴水褪色的离子方程式________   

(5)煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO₂溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

在鼓泡反应器中通入含有SO₂和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol·L^-1.(溶液呈碱性)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

离子	SO4^2-	SO3^2-	NO3^-	NO2^-	Cl^=
c/(mol·L^-1)	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	1.2×10^-5	3.4×10^-3

写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ________。

六、填空题

17. 难度：中等

储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。

(1)请用上述物质填空(不用配平)：C+________+H₂SO₄——________+______+Cr₂(SO₄)₃+H₂O。

(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)________，被氧化的元素是(填元素符号)________。

(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)________。

A．氧化性              B．氧化性和酸性           C．酸性                D．还原性和酸性

(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。

七、推断题

18. 难度：中等

有关物质的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件已略去）。D、E、G均为气体，E是一种单质，G能导致硫酸型酸雨的形成；B是最常见的液体；C、F均为两性化合物；A由两种元素组成，其摩尔质量为150g·mol^-1。 

(1)A的化学式为________。

(2)酸雨是指PH小于________的雨水。

(3)写出C的一种用途________ 。

(4)写出反应①的离子方程式________。

(5)写出反应②的化学方程式________。

八、填空题

19. 难度：中等

北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配 料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）	20~50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

____KIO₃＋___KI＋___H₂SO₄＝___K₂SO₄＋___I₂＋___H₂O

（2）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是_________________________________。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是______________________。

（3）已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是______________________。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是___________mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

_______________________mg/kg。

九、综合题

20. 难度：困难

消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保护的重要研究课题。   

(1)已知反应8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O，请分析氧化产物和还原产物的质量之比为________。

(2)水体中过量氨氮(以NH₃表示)会导致水体富营养化。 

①用次氯酸钠除去氨氮的原理如题图所示。写出该图示的总反应化学方程式：________。

该反应需控制温度，温度过高时氨氮去除率降低的原因是________。

②取一定量的含氨氮废水，改变加入次氯酸钠用量，反应一段时间后，溶液中氨氮去除率、总氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的总量)去除率以及剩余次氯酸钠的含量随m(NaCIO)m(NH₃)的变化情况如图所示。当m( NaCIO)：m(NH₃)>7.6时，水体中总氮去除率反而下降，可能的原因是________ 。