湖南省益阳市2019-2020学年高三上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与我们的生活息息相关。下列描述正确的是（    ）

A.SO₂具有漂白性，可用过量的SO₂漂白薯片

B.Fe₂O₃俗称铁红，常作红色油漆和涂料

C.BaCO₃可与胃酸反应，可作抗酸药物

D.明矾水解产生胶体，常用于水体消毒

2. 难度：中等

古诗词是中华五千年文化史中的璀燦明珠。下列古诗中不涉及化学变化的是（    ）

A.凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深，爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉

B.相见时难别亦难，东风无力百花残，春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间

D.日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈，美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来

3. 难度：中等

下列化学用语错误的是（    ）

A.质子数为43，中子数为56的Tc原子：Tc

B.K⁺的结果示意图：

C.乙醇分子的球棍模型：

D.聚丙烯的结构简式：

4. 难度：中等

使用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（    ）

A.使用装置①分离苯和溴苯的混合溶液

B.使用装置②直接从MgCl₂溶液中结晶得到MgCl₂晶体

C.使用装置③比较Na₂CO₃和NaHCO₃的稳定性

D.使用装置④制备少量白色的Fe(OH)₂

5. 难度：中等

分类思想是研究化学的常用方法。下列物质的分类正确的是（    ）

A.纯净物：水玻璃、干冰、液氯 B.电解质：BaSO₄、NaCl溶液、NH₃

C.胶体：烟、淀粉溶液、果冻 D.酸性氧化物：NO₂、SO₃、SiO₂

6. 难度：中等

下列关于基本营养物质的说法正确的是（    ）

A.葡萄糖、果糖、麦芽糖、纤维素均属于糖类

B.芝麻油和润滑油均属于油脂，均可发生水解反应

C.黄豆富含蛋白质，豆浆煮沸后，蛋白质转化为氨基酸

D.每个氨基酸分子中均只含有一个羧基和一个氨基

7. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A.标准状况下，11.2LCl₂溶于水生成Cl^-的数目为0.5N_A

B.常温常压下，3.4g羟基（-OH)所含的电子数目为1.8N_A

C.等物质的量的A1分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，转移的电子数均为3N_A

D.25℃时，1LpH=8的CH₃COONa溶液中，水电离出的OH^-数目为10^-8N_A

8. 难度：中等

有机物是桥环烯烃类化合物，在药物合成、材料化学以及生命科学中有着重要的应用。下列关于该化合物的叙述正确的是（    ）

A.分子式为C₁₁H₁₀

B.—氯代物有5种（不考虑立体异构）

C.不能形成高分子化合物

D.1mol该化合物最多能与3molH₂发生加成反应

9. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.遇甲基橙变红的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、SiO₃^2-

B.0.1mol•L^-1NaA1O₂溶液中：Na⁺、NO₃^-、NH₄⁺、HCO₃^-

C.常温下，=10⁻¹²的溶液中：SO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Br^-

D.澄清透明的溶液中：Fe³⁺、A1³⁺、I^-、SO₄^2-

10. 难度：中等

能正确表示下列变化的离子方程式的是（    ）

A.溶液中NH₄Al(SO₄)₂与Ba(OH)₂按物质的量之比1：2反应：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O

B.向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S↓+H₂O

C.用NaOH溶液吸收硝酸工业中产生的NO₂气体：2NO₂+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

D.向漂白粉溶液中通入少量SO₂产生白色沉淀：SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+2HClO

11. 难度：中等

高铁酸钾（K₂FeO₄)是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广泛的应用前景。实验室测定高铁酸钾样品纯度涉及的主要步骤如下：

①样品溶解后，加入足量NaCr(OH)₄：Cr(OH)₄^-+FeO₄^2-+3H₂O=Fe(OH)₃·3H₂O+CrO₄^2-+OH^-；

②调节溶液pH；

③用(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。

下列说法正确的是（    ）

A.①②③均涉及氧化还原反应

B.②应调高溶液的pH

C.①③中反应完成后，溶液pH均增大

D.若③中反应消耗0.3mol(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，则样品中含有0.05molK₂FeO₄

12. 难度：中等

铝土矿（主要含Al₂O₃、Fe₂O₃和SiO₂等）是工业制备金属铝的主要原料，提取铝的一种工艺流程如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.焙烧时发生了氧化还原反应

B.气体a最好用NaOH溶液吸收

C.富集渣含有SiO₂，沉淀1为Fe₂(CO₃)₃

D.母液可循环再利用或制化肥

13. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.用CC1₄萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作

B.用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高

C.量筒上标有“0”刻度、温度和规格

D.用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水

14. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为2，W的简单阳离子半径在同周期的 主族元素中最小，Q的原子半径在同周期的主族元素中最小。下列说法正确的是（    ）

A.简单离子半径：Y<Z<W<Q

B.W和Q组成的二元化合物含有离子键

C.Z和W组成的二元化合物既能与强酸反应，又能与强碱反应

D.简单氢化物的沸点：Q>Z

15. 难度：中等

化合物a、b是合成药物的中间体（结构简式及转化如图所示），下列叙述正确的是（    ）

A.化合物a、b均易溶于水

B.a→b的转化属于酯化反应

C.a、b中均至少有8个碳原子共平面

D.a的含苯环的同分异构体中与a含有相a同取代基的还有4种（不考虑立体异构）

16. 难度：中等

根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（    ）

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

磷石膏是硫酸分解磷矿制取磷酸过程中的副产物，其主要组分为CaSO₄，氢气还原分解硫酸钙的部分反应如下：

①2CaSO₄(s)=2CaO(s)+2SO₂(g)+O₂(g)   ΔH₁=akJ·mol^-1

②CaSO₄(s)+H₂(g)=CaO(s)+H₂O(l)+SO₂(g)   ΔH₂=bkJ·mol^-1

③CaSO₄(s)+4H₂(g)=CaS(s)+4H₂O(l)   ΔH₃=ckJ·mol^-1

④3CaSO₄(s)+CaS(s)=4CaO(s)+4SO₂(g)   ΔH₄=dkJ·mol^-1

下列说法正确的是（    ）

A.反应①中a<0

B.反应③在常温下能自发进行，说明c>0

C.c=4b-d

D.反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)的△H=(2b-a)kJ•mol^-1

18. 难度：中等

铅氧化还原液流电池作为一种新型铅电池，具有一定的应用前景，正在逐渐成为电化学储能领域的一个研究热点。该电池以酸性甲基磺酸铅溶液为电解液，简化的工作原理如图所示，下列说法正确的是（    ）

A.放电时，H⁺经过循环泵向Pb电极移动

B.放电时，正极反应式为PbO₂+4H⁺+2e^-=Pb²⁺+2H₂O

C.充电时，阴极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑

D.该电解液可用稀H₂SO₄替代，放电效果相同

19. 难度：中等

燃煤脱硫的反应为2CaCO₃(s)+2SO₂(g)+O₂(g)=2CaSO₄(s)+2CO₂(g)  △H<0。500℃时，实验测得在2L刚性密闭容器中该反应在不同时刻O₂、CO₂的物质的量（或物质的量浓度）如下表所示，下列判断正确的是（    ）

A.0～10min内，平均反应速率v(SO₂)=0.084mol·L^-1·min^-1

B.30min后，改变的条件只能是增大O₂的通入量

C.若容器绝热，则20min时，＞

D.化学平衡常数：30min<40min

20. 难度：中等

常温下，K_sp(MnS)=2.5×10^-13，K_sp(FeS)=6.3×10^-18。FeS和MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（X²⁺表示Fe²⁺或Mn²⁺)，下列说法错误的是（    ）

A.曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B.升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点

C.常温下，反应MnS(s)+Fe²⁺(aq)FeS(s)+Mn²⁺(aq)的平衡常数K≈4×10⁴

D.向b点溶液中加入少量Na₂S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动

二、实验题

21. 难度：中等

银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na₃Ag(S₂O₃)₂形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：

注：“还原”时由于Ag⁺直接与N₂H₄•H₂O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag⁺与氨形成[Ag(NH₃)₂]⁺，降低Ag⁺的浓度，从而相应降低Ag⁺的氧化能力，使反应能够平稳进行。

回答下列问题：

（1）“溶银”时产生的气体是___(填化学式）。

（2）N₂H₄•H₂O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH₃=N₂H₄•H₂O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：

①本实验中用不到的装置是___。(填字母），试剂x是___(填化学式，任写一种）。

②加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是___。

③按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为___(填仪器接口小写字母）。

（3）AgNO₃见光或受热易分解。将上述流程中AgNO₃溶液蒸发浓缩可获得AgNO₃固体，实验装置如图所示：

①使用真空泵的目的是___。

②测定AgNO₃固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.00g制备的AgNO₃固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂，再用0.1000mol•L^-1NH₄SCN标准溶液滴定，消耗NH₄SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO₃的质量分数为___。

三、工业流程

22. 难度：中等

硫是一种半导体材料，属于稀散金属，被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素，创造人间奇迹的桥梁”，是当代高技术新材料的支撑材料。以碲化亚铜渣（主要物相为Cu₂Te、Cu、CuSO₄•5H₂O、Au、Ag等）为原料提取与制备TeO₂和单质Te的工艺流程如图所示：

已知：“水解”反应为H₂TeO₃(亚碲酸)=TeO₂↓+H₂O。

回答下列问题：

（1）Cu₂Te中Te的化合价为___。

（2）“酸浸”时，要使6molCu溶解，与Cu反应的NaC1O₃的物质的量为___。

（3）写出“酸浸”时Cu₂Te发生转化的离子方程式：___。

（4）取碲化亚铜渣100g，氯酸钠添加质量和硫酸浓度对碲化亚铜渣浸出效果的影响如图所示：

选择最佳的氯酸钠添加质量为___g，选择硫酸的浓度约为___mol/L(保留小数点后一位）。

（5）“碱浸渣”中含有的金属单质主要有___(填化学式），具有很高的经济利用价值。

（6）“碱浸液”利用硫酸调节溶液pH至5.5，沉淀出TeO₂，该过程的离子方程式为____。

（7）电沉积法是工业中制备纯Te的常用方法，以不锈钢板和普通铁板作阴、阳极，在一定的电流密度、温度下电解碱浸液，碲元素以金属Te形式在阴极析出，则阴极的电极反应式为___。

四、综合题

23. 难度：中等

乙炔加氢是乙烯工业中的重要精制反应，利用这一反应可以将乙烯产品中的乙炔含量降低，以避免后续乙烯聚合催化剂的中毒，工业上称为碳二加氢过程。

已知：Ⅰ.CHCH(g)+H₂(g)→CH₂=CH₂(g)   ΔH₁  K₁(400K)=4.2×10²²

Ⅱ.CHCH(g)+2H₂(g)→CH₃CH₃(g)   ΔH₂=-311.4kJ·mol^-1  K₂(400K)=1.4×10³⁸

回答下列问题：

（1）已知几种化学键的键能如下表所示：

△H₁=___kJ•mol^-1。

（2）400K时，在密闭容器中将等物质的量的CH₂=CH₂(g)和H₂(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，生成CH₃CH₃(g)，达到平衡时测得=10¹⁶，则平衡时c(H₂)=___mol•L^-1。

（3）据前人研究发现乙炔在PV团簇表面催化加氢反应的部分历程如图1所示，其中吸附在PV表面上的物种用*标注。

推测乙烯在PV表面上的吸附为___(填“放热”或“吸热”）过程。图1历程中最大能金（活化能）E_正=___kJ·mol^-1，该步骤的化学方程式为___。

（4）T₁℃时，将体积比为1：2的CH≡CH(g)和H₂(g)充入刚性密闭容器中，加入催化剂发生反应Ⅱ，起始体系总压强为P₀ kPa，实验测得H₂的分压（p)与反应时间（t）的关系如图2所示。

①T₁℃时，0～4min内，平均反应速率v(HC≡CH)=___kPa•min^-1(用含p₀、p₁的代数式表示，下同）。

②T₁℃时，该反应的化学平衡常数K_p=___kPa^-2(K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

③T₁℃时，0～2min内p(H₂)的减小量___(填“＞”“＜”或“=”）2～4min内p(H₂)的减小量，理由为___。

五、推断题

24. 难度：中等

化合物H是C5a受体拮抗剂W-54011的中间体，Nakamura等人设计制备H的合成路线如图所示：

已知：Ⅰ.；

Ⅱ.R-CNR-COOH。

回答下列问题：

（1）B中含氧官能团的名称为___。

（2）F的分子式为C₁₃H₁₃OCl，则F的结构简式为___。

（3）②⑤的反应类型分别为___、___。

（4）反应①的化学方程式为___。

（5）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳，写出化合物H与足量H₂发生加成反应的产物的结构简式___，并用星号(*)标出其中的手性碳：

（6）Q与C互为同分异构体，Q遇FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上连有两个取代基，1molQ与足量NaHCO₃溶液反应最多产生1molCO₂，则Q的同分异构体有___种（不含立体异构）其中核磁共振氢谱有6组吸收峰的结构简式为___(任写一种)。

（7）参照上述合成路线和信息，设计以苯乙醛为原料(其它试剂任选)，制备的合成路线：___。