湖南省益阳市2019-2020学年高二上学期期末统考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列变化过程中，需要吸热的是

A.镁与盐酸反应 B.天然气燃烧

C.铁与硫反应 D.碘单质升华

2. 难度：中等

对于反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是

A.通入大量的SO₂ B.增大容积的体积

C.移去部分SO₃ D.升高体系的温度

3. 难度：中等

将浓度为0.05mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A.c(H^＋) B.  C.Ka(HClO) D.

4. 难度：简单

含Cd^2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：

Cd^2＋(aq)＋H₂S(g)CdS(s)＋2H^＋(aq)　ΔH<0

该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是(　　)

A. B. C. D.

5. 难度：中等

常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=l ×10^-13 mol·L^-1，下列说法正确的是

A.在该溶液中一定能同时大量存在Cu²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺等离子

B.在该溶液中有可能同时大量存在K⁺、NO₃^-、HCO₃^-、Na⁺等离子

C.该溶液的pH可能为13，也可能为1

D.该溶液中 c(OH^-)=l×10^-1 mol·L^-1

6. 难度：简单

向NaOH溶液中逐滴加入CH₃COOH溶液，直到溶液呈中性。对所得溶液中离子浓度大小的比较，下列关系式中正确的是

A.c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)

B.c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C.c(Na^＋)=c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)

D.c(Na^＋)=c(CH₃COO^－)

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO₄溶液可以使反应速率加快

B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH^-)均减小到原来的

C.某反应的△H=+100 kJ·mol^-1,则正反应的活化能比逆反应的小100 kJ/mol

D.用电解法精炼铜时，用粗铜块作为电解槽的阴极，纯铜片作为电解糟的阳极

8. 难度：中等

在容积为1.00 L的密闭容器中，充入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随着温度升高，混合气体的颜色变深。体系中各物质的浓度变化与时间关系如图所示。下列说法正确的是

A.反应的△H <0

B.在 0〜60s 时段，反应速率v(N₂O₄)=0.001mol·L^-1·s^-1

C.平衡时，反应的平衡常数K=0.240

D.T₁℃时平衡后将温度变为T₂℃，测得c(N₂O₄)降低，则T₁>T₂

9. 难度：中等

一定条件下，反应CO(g)+H₂O (g)CO₂(g)+H₂(g)，△H>0，达到平衡状态后，分别改变某个条件，下面四个说法中，条件改变、影响原因、影响结果均正确的是

	条件改变	影响原因	影响结果
A	适当缩小容器的容积	活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快	平衡不移动
B	适当升高温度	活化分子所占百分比增大，正逆反应速率加快，逆反应速率减慢	平衡正向移动
C	加入催化剂	分子能量增大，活化分子所占百分比增大，正逆反应速率均同等程度加快	平衡不移动
D	适当扩大容器的容积	活化分子所占百分比不变，但是单位体积内的活化分子数减少，正逆反应速率同等程度减慢	平衡不移动

A.A B.B C.C D.D

10. 难度：中等

恒温，不同pH下，Fe(OH)₃(s)与Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到溶解平衡时，金属阳离子浓度随pH的变化如图所示。下列判断正确的是

A.加适量盐酸可使溶液中c(Fe³⁺)由a点变到b点

B.c、d两点代表的溶液中，c(H⁺) • c(OH^-)不相等

C.a、b两点时，Fe(OH)₃在溶液中均达到饱和

D.Ksp[Fe(OH)₃] >Ksp[Cu(OH)₂]

11. 难度：中等

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g) ＋yB(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍。再达平衡时，测得A的浓度为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（     ）

A.x＋y < z B.平衡向正反应方向移动

C.C的体积分数下降 D.B的转化率升高

12. 难度：中等

根据反应2Ag+Cl₂=2AgCl设计的一种原电池的装置如图。下列说法正确的是

A.负极反应为Cl₂+2e^－=2Cl^－

B.放电时，离子交换膜右侧溶液中有白色沉淀生成

C.理论上，可以用NaCl溶液代替盐酸

D.当电路中有0.01 mole^-转移时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

二、多选题

13. 难度：中等

水在25℃、100℃两种温度下的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是

A.图中四点Kw间的关系是：a=d<c<b

B.从a点到c点，可采用温度不变，在水中加入少量 Na₂CO₃固体的方法

C.从a点到d点，可采用温度不变，在水中加入少量 NaOH固体的方法

D.若处在b点所在温度，将pH=2的稀H₂SO₄ (该温度下H₂SO₄=2H^＋+SO₄^2-)与 pH= 10的NaOH溶液等积混合后，所得溶液呈中性

14. 难度：中等

利用小粒径零价铁（ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯，进行水体修复的过程如图所示。H^＋、O₂、NO₃^-等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为n₁，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为n₂。下列说法正确的是

A.反应①在负极发生，②③④均在正极发生

B.单位时间内，三氯乙烯脱去a mol Cl时 n₁=amol

C.④的电极反应式为NO₃^-+10H⁺+8e^-=NH₄⁺+3H₂O

D.增大单位体积水体中小微粒ZVI的投入量，可使n₁、n₂均增大

三、综合题

15. 难度：中等

I.  X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。X可分别与Y、W 形成X₂Y、X₂Y₂、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z₂Y、Z₂Y₂、ZW等离子化合物。

(1)Z₂Y₂的电子式为________。

(2)写出化合物ZX与稀硫酸反应的离子方程式_______。

(3)常温下，实验测得0.lmol/L的X₂Y₂的水溶液的pH=5.4，则X₂Y₂在水中的电离方程式为_______。

II.利用电解饱和ZW溶液及CuCl 溶液合成1， 2—二氯乙烷的实验装置如图所示。

(4)离子交换膜X为_________(选填“阴”或“阳”）离子交换膜；该装置总反应的化学方程式为_______。

(5)要生成1 mol ClCH₂CH₂Cl，则释放出的H₂在标准状况下的体积为________L。

16. 难度：中等

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶性金属氢氧化物在不同pH下的溶解度[S(mol·L^-1)]如图所示。

(1)pH=6时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl₂溶液中的少量Fe^3＋，下列最适宜的pH 范围是_____(选填序号）。

A.<2    B.    3.5〜4.2    C.    >6.3

(3)在Ni(OH)₂溶液中含有少量的Co^2＋杂质，_______(填“能”或“不能”）通过调节溶液pH的方法来除去，理由是______.

(4)可用加入氨水的方法使Cu(OH)₂沉淀溶解，生成的产物之一为[Cu(NH₃)₄]²⁺。该反应的离子方程式为______.

已知一些难溶物的溶度积常数如下表:

物质	FeS	MnS	CuS	PbS	HgS	ZnS
Ksp	6.3×10^－^18	2.5×10^－^13	1.3×10^－^36	3.4×10^－^28	6.4×10^－^53	1.6×10^－^24

(5)某工业废水中含有Cu^2＋、Pb^2＋、Hg^2＋，为除去这些离子，最适宜向此工业废水中加入过量的______(选填序号）。

A.NaOH       B.FeS    C.Na₂S

17. 难度：中等

反应2HI(g)H₂(g)+I₂(g) △H=Q，在4种不同条件下进行，已知起始时I₂与H₂的物质的量为0，反应物HI的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表所示：

(1)实验1中，反应在0〜10 min内平均速率v(HI)为_______mol·L^-1·min^-1。仔细分析上表数据可推知Q ______0 (填“>”“<”或“=”)。

(2)实验2中，HI的初始浓度c₂ 为_____mol·L^-1.设平衡前实验1的平均反应速率为v₁，平衡前实验3的平均反应速率为v₃，则v₁ ____v₃ (填“>”“<”或“=”)，且 c₃为________mol·L^-1。

18. 难度：中等

I .光气（COCl₂)在塑料、制革、制药等工业上有许多用途。制备光气的方法很多， 下列两种方法常用。

(1)方法一：工业上制备光气的原理：CO+Cl₂COCl₂，其中原料气CO可利用天然气在氧气中不完全燃烧生产，已知：

CH₄(g)+2O₂(g) =CO₂(g)+2H₂O(1) △H = - 890.3 kJ·mol^-1

2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g)          △H =-566 kJ·mol^-1

每生产224LCO (标准状况）所放出的热量约为________ kJ。

(2)方法二：实验室可用氯仿(CHCl₃)与双氧水反应制备光气，同时还有一种酸性溶液生成。写出实验室制备光气的化学方程式__________。

II.COCl₂ 的分解反应为：COCl₂(g)Cl₂(g)+CO(g) △H =+108 kJ·mol^-1 ，反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化情况如下图所示(第l0min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未画出）：

(3)先计算第8 min时CO的浓度，再计算平衡数K=________。

(4)比较第2 min反应温度与第8 min反应温度T₈的高低：T₂_____T₈(选填“ >”、“< ”或“=”)。

(5)若12 min时反应于温度T₈下重新达到平衡，则此时c(COCl₂)=_____mol·L^-1(结果保留两位小数)。

四、填空题

19. 难度：中等

已知常温下：HCO₃^－＋H₂OH₂CO₃＋OH^－   K_h=2.2×10^－8

NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－   K_b=1.8×10^－5

将NH₄HCO₃溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取矿渣中ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略。

(1) 0.2 mol·L^-1氨水中，c(NH₄⁺)、c(OH^-)、c(NH₃·H₂O)、c(H⁺)按从大到小的顺序排列为________；常温下，0.2 mol·L^-1NH₄HCO₃溶液 pH________7 (选填“>”、“〈”或“=”)。

(2) 0. 2 mol·L^-1 氨水和 0. 2 mol·L^-1 NH₄HCO₃ 溶液等体积混合后（NH₃ 按 NH₃·H₂O算），c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=______mol·L^-1。

五、工业流程

20. 难度：困难

从含锌矿渣中提取制备锌白（ZnO)有多种方法，其中氨一碳酸氢铵法的优点是成本低。请根据以下材料，回答问题：

材料1:某矿渣的主要成份为ZnO、Fe₂O₃、PbO、MnO、CuO、SiO₂。

材料2:主要反应原理：ZnO+NH₄HCO₃+3NH₃=Zn(NH₃)₄CO₃ + H₂O，类似的也可以生成[Cu(NH₃)₄] ²⁺、 [Pb(NH₃)₄]²⁺这样的络合离子，这些络合离子中的金属元素同样可以被置换出来，同时锰元素会随着金属锌一起进入浸出液中。

材料3:相关阳离子的氢氧化物的Ksp数据如表所示(室温)：

阳离子	Fe^2^＋	Mn^2^＋	Pb^2^＋	Fe^3^＋	Mn^4^＋	Pb^4^＋
Ksp	8.0×10^－^16	4.0×10^－^14	1.2×10^－^15	4.0×10^－^38	1.9×10^－^13	3.2×10^－^66

材料4:可选氧化剂与还原剂:

编号	A	B	C	D
氧化剂	氯气	35%过氧化氢	过氧化钠	酸性高锰酸钾溶液
还原剂	镁粉	铝粉	碳粉	锌粉

材料5:基本工艺（部分):

(1)加入氧化剂最好应选择材料4中的_______(填编号）；后又加入还原剂的目的是还原溶液中的[Cu(NH₃)₄]²⁺、[Pb(NH₃)₄]²⁺等离子，请在材料4中选择合适的还原剂写出其中一个离子方程式_______.

(2)对滤液D的蒸发在工艺流程上也叫“蒸氨”，此过程中得到一种碱式盐沉淀物和两种气体，产生的气体可以在经过碱石灰处理后得到纯净而干燥的氨气。固体E经洗涤干燥后，灼烧得到产品，并产生水和CO₂。则“蒸氨”过程中发生的化学反应方程式可表述为_______。