2020届高三化学化学二轮复习--常考题型：水的离子积常数

一、单选题

1. 难度：中等

室温下，的一元碱BOH与等浓度的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒的组分及浓度如图所示，下列对混合溶液的分析正确的是（   ）

A.溶液显中性 B.升温，增大，减小

C. D.稀释溶液，增大，增大

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A.SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质

B.向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

C.铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D.常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+2H₂O(l)+O₂(g)==4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0

3. 难度：困难

下列图示与对应的叙述相符的是(　　)

A.图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B.图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点

C.图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H₂SO₄与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D.用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl^－、Br^－及I^－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl^－

4. 难度：中等

X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，X、Z、W的原子序数及0.1 mol／L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是

A. 简单阴离子的还原性：Z<W

B. X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物

C. 乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解

D. Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡

5. 难度：中等

下列各图与表述一致的是

A.图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B.用图所示装置蒸发AlCl₃溶液制备无水AlCl₃

C.图可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴滴加一定浓度氢氧化钡溶液时产生Al(OH)₃沉淀的物质的量变化

D.图电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c(H^＋)：A＞B

6. 难度：中等

下列描述正确的是

A.常温下，pH=7的NH₄Cl与NH₃∙H₂O混合溶液中，c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

B.可用NaOH溶液除去MgCl₂溶液中少量的FeCl₃

C.足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D.向某溶液滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明该溶液中含有SO₄^2-

7. 难度：中等

下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是

A.在0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-一定能大量共存

B.常温下，=0.1mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-

C.清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO₄(s)+CO₃^2-(aq)⇌SO₄^2-(aq)+CaCO₃(s)

D.向Al₂(SO₄)₃溶液中加入少量Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺+SO₄^2-+Al³⁺+3OH^-=BaSO₄↓+Al(OH)₃↓

二、多选题

8. 难度：中等

下列有关说法正确的是

A.铁片镀锌时，铁片与外电源的正极相连

B.反应SO₂(g) + 2H₂S(g) ＝3S(s) + 2H₂O(l)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0

C.0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释，溶液的pH和其中水的电离程度均增大

D.在N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)平衡体系中加入催化剂，N₂的反应速率和转化率均增大

三、单选题

9. 难度：中等

下列有关说法正确的是（    ）

A.用金属活动性顺序可解释反应：Na(l)+KC1(l)=NaCl(l)+K(g)

B.0.1mol Na₂O₂和足量CO₂气体充分反应，理论上转移的电子数目为0.2×6.02×l0²³

C.高温下，工业上用纯碱和石英砂制玻璃，说明硅酸的酸性强于碳酸

D.常温下，NH₄C1溶液加水稀释后，溶液中的K_w值不变

10. 难度：困难

升高温度，下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率    B. 水的离子积常数K_W

C. 化学平衡常数K    D. 氨水的电离平衡常数K_i

11. 难度：中等

以下关于水的说法正确的是：

A.只饮用纯净水有益人体健康

B.蒸馏水中不含任何离子

C.明矾可作净水剂，除去水中的悬浮颗粒等杂质

D.通过过滤的方法可将硬水软化

12. 难度：中等

某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中溶液中与溶液体积的关系如图所示，已知：， 。下列有关说法正确的是

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.溶液中：

C.向、浓度均为的混合溶液中逐滴加入的溶液，先沉淀

D.该温度下

13. 难度：中等

在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是

A.无色溶液中：K⁺、Cu²⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

B.水电离产生的c(H⁺)=1×10^-12mol/L的溶液中：Mg²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-

C.加入Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

D.能使pH试纸变为蓝色的溶液中：S^2-、Na⁺、SO₃^2-、Cl^-

14. 难度：中等

电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(    )

A.浓度相同的、两种盐溶液中，所有阴离子总浓度后者大

B.常温下，1 的溶液与1 的NaOH溶液混合后，所得混合液中：

C.物质的量浓度相同的和两种溶液中，前者小于后者

D.常温下，某溶液中由水电离出的，则此溶液可能是盐酸

15. 难度：中等

下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.水电离的c(H⁺)=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-

B.使酚酞变红色的溶液：Na⁺、Cu²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

C.在酸性条件下：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、K⁺

D.在无色溶液中：Al³⁺、Cl^-、K⁺、AlO₂^-

16. 难度：中等

用惰性电极电解50 mL锰酸钾溶液：K₂MnO₄+H₂O→KMnO₄+H₂↑+KOH（未配平），当生成112 mL氢气（标准状况）时停止通电。下列判断正确的是 （ ）

A.K⁺浓度减小 B.KMnO₄在阳极区生成

C.阴极周围溶液的pH减小 D.反应过程中共转移0.005mol电子

17. 难度：中等

下列溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是

A.CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B.(NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C.Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＞c(CO₃^2-)＞c(HCO₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D.NaHS溶液中：c(Na⁺)＞c(HS^-)＞c(S^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

18. 难度：简单

下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A.在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

B.CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C.在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)-2c(H₂S)-c(HS^-)

D.NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

19. 难度：中等

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，化合物WX能抑制水的电离，离子化合物Y₂Z能捉进水的电离。则Y元素是

A.Li B.F C.Na D.Cl

20. 难度：中等

设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是

A.0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H₂分子数为0.3N_A

B.常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H⁺离子数目为0.1N_A

C.标准状况下，0.1mol氯仿的体积为2.24L

D.11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄反应中，6molCuSO₄能氧化白磷的分子数为1.1N_A

四、解答题

21. 难度：中等

一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) H₂(g)+I₂(g)，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

（1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。  该温度下，H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。

（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则_________原来的2倍。

a．平衡常数             b．HI的平衡浓度

c．达到平衡的时间   d．平衡时H₂的体积分数

（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃        b．CuSO₄        c．Na₂SO₄        d．NaHSO₃

（4）某固体酸燃料电池以CsHSO₄固体为电解质传递H⁺，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H₂+O₂===2H₂O，下列有关说法正确的是___________

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^－=4OH^－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H₂

D．H⁺由a极通过固体酸电解质传递到b极

五、综合题

22. 难度：中等

富铁铝土矿主要含有、、FeO和可制备新型净水剂液体聚合硫酸铝铁研究发现，当时净水效果最好．工艺流程如下部分操作和产物略：

与发生反应的离子方程式是 ______ ．

测得滤液中加入和的作用是结合化学用语说明 ______ ．

将溶液A电解得到液体聚合硫酸铝铁．装置如图所示阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极

阴极室的电极反应式是 ______ ．

电解过程阳极室溶液pH的变化是 ______ 填“增大”、“减小”或“不变”．

简述在反应室中生成液体聚合硫酸铝铁的原理 ______ ．

六、实验题

23. 难度：中等

某化学兴趣小组设计如下实验方案，将浓硫酸与铜片反应制备SO₂并进行相关实验探究，实验装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)装置B的作用是______。

(2)设计装置C的目的是验证SO₂的______性，装置C中发生反应的离子方程式是______装置D中NaOH全部转化为NaHSO₃的标志是______。

(3)向NaHSO₃溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：

I.HSO₃^-与ClO^-恰好反应

Ⅱ.NaClO不足

Ⅲ.NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：(已知酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO)

序号	实验操作	现象	结论
①	加几小块CaCO3固体	有气泡产生	I或Ⅱ
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡	_______	Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡	_________	Ⅱ
④	滴加少量酸性KMnO4溶液、振荡	溶液为紫色	____

(4)请设计简单实验证明：室温下HSO₃^-的电离平衡常数K_a与水解平衡常数K_b，的相对大小：___。

七、综合题

24. 难度：困难

氮元素的化合物应用十分广泛。请回答：

（1）火箭燃料液态偏二甲肼(C₂H₈N₂)是用液态N₂O₄作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5 kJ，则该反应的热化学方程式为_________。

（2）298 K时，在2 L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：

2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＝-a kJ·mol^－1(a＞0)

N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题：

① 298k时，该反应的平衡常数为_____L·mol^－1(精确到0.01)。

②下列情况不是处于平衡状态的是______：

A.混合气体的密度保持不变；

B.混合气体的颜色不再变化；

C.气压恒定时。

③若反应在398K进行，某时刻测得n(NO₂)="0.6" mol，n(N₂O₄)="1.2" mol，则此时V(_正）___V(_逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。

现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①b点时，溶液中发生水解反应的离子是______；

②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序___________。

③d、e点对应溶液中，水电离程度大小关系是d______e(填“＞”、“＜”或“=”)。