2020届高三化学化学二轮复习--电解池的基本原理

一、单选题

1. 难度：中等

某铅酸蓄电池的工作原理如图所示，其总反应式为。下列判断不正确的是

A.闭合K时，d电极的反应式为

B.当电路中转移电子时，Ⅰ中消耗的为

C.闭合K时，Ⅱ中向c电极迁移

D.闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

2. 难度：中等

下列关于钢管腐蚀与电化防护的说法正确的是

A.钢管与电源正极连接，钢管不易被腐蚀

B.通常情况下，钢管的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀

C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

D.钢管发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe—3e →Fe³⁺

3. 难度：中等

下列实验装置，其中按要求设计正确的是

A.电解饱和食盐水并验证产物

B.铜锌原电池电流方向如图所示

C.在钥匙上电镀银

D.电解精炼铜

4. 难度：中等

下列叙述中，正确的是（ ）

A.在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法

B.浓硫酸具有吸水性,因此可用作干燥剂,能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体

C.FeCl₃溶液加热蒸干、灼烧得到Fe₂O₃

D.用惰性电极分别电解CuCl₂溶液和MgCl₂溶液分别得到单质Cu和Mg

5. 难度：简单

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl₂

B.电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术

C.硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业

D.煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源

6. 难度：中等

电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。下列说法不正确的是

A.铅蓄电池放电时，正极的质量会变小

B.对于某耗氧燃料电池，无论负极通入何种燃料，若转移电子总数相等，则正极消耗等质量的氧气

C.可以通过适当的电解装置实现反应

D.电解精炼铜，阳极为粗铜，电镀铜，阳极为纯铜

7. 难度：简单

一定量固体加水溶解后，以石墨为电极电解该溶液。上述变化过程中会放出热量的是　　

A. 向水中扩散 B. 形成水合离子

C. 发生水解 D. 电解产生Cu和

8. 难度：中等

海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。已知海水中含、、、、SO等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A.B膜是阴离子交换膜

B.通电后，海水中阳离子向a电极处运动

C.通电后，a电极的电极反应式为

D.通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

9. 难度：中等

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+2Ni(OH)₂，下列有关该电池的说法不正确的是

A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃，负极为Fe

B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe(OH)₂

C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

10. 难度：中等

下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是

A.电池是能量高效转化装置，燃料电池放电时化学能全部转化为电能

B.电热水器用牺牲阳极的阴极保护法阻止不锈钢内胆腐蚀，阳极选用铜棒

C.工业上用电解法精炼铜过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同

D.电解氧化法在铝制品表面形成氧化膜减缓腐蚀，铝件作为阳极

11. 难度：中等

利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO₂、PbO、PbSO₄等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO₄+3OH^-=HPbO₂^-+S0₄^2-+H₂O)。下列说法中错误的是

A.b与外接电源的负极相连

B.PbO₂放电时电极反应式为:PbO₂+4e^-+2H₂O=Pb+40H^-

C.电解过程中左室水的电离程度减弱(忽略溶液温度变化)

D.与传统无膜电解法相比，该电解方法可提高铅元素利用率

12. 难度：中等

用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水含、、、的装置如图所示、b为石墨电极，下列说法正确的是

A.电池工作时，B极反应式为

B.电解时，电子流动路径是：A极外电路极溶液极极

C.NaOH溶液充分吸收后所得溶液可制作漂白水

D.当电池中消耗标准状况时，a极周围也会产生标准状况气体

13. 难度：中等

以溶液为电解质溶液进行粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质的电解精炼，下列说法正确的是

A.化学能电能全部转化为电能

B.粗铜接电源正极，发生还原反应

C.溶液中向阳极移动

D.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

14. 难度：中等

下列化学用语的表示中，正确的是

A.钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－2e^-＝Fe²⁺

B.用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极的电极反应式为：Na⁺+e^-＝Na

C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e^-＝Cu²⁺

D.电镀时，要在铁上镀银，则正极为银，电极反应式为：Ag^{+ +}e^-＝Ag

15. 难度：简单

下列过程中：①电离、②电解、③电镀、④电焊、⑤电化学腐蚀，需要通电才能进行的是（ ）

A.①② B.②③④ C.③④⑤ D.全部

16. 难度：困难

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是

A.石灰乳与的反应中，既是氧化剂又是还原剂

B.电解饱和食盐水的阳极产物是H₂

C.图示转化反应都是氧化还原反应

D.与过量的铁反应生成

17. 难度：中等

利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是(    )

A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu²⁺浓度不变

C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

18. 难度：中等

最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是

A.放电时，负极发生：

B.放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g

C.充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连

D.充电时，阴极发生：

19. 难度：中等

下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是

A.自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈

B.外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连

C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H₂O ＋O₂＋4e^－=4OH^-

D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e^－=Fe³⁺

20. 难度：中等

NaClO₂( 亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为Pb

B.阳极反应式为ClO₂+e^-=ClO₂^-

C.交换膜左测NaOH 的物质的量不变，气体X 为Cl₂

D.制备18.1g NaClO₂时理论上有0.2molNa⁺由交换膜左侧向右侧迁移

21. 难度：中等

高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐的装里如图所示。下列推断合理的是

A.镍是阳极，电极反应为

B.电解时电流的方向为：负极电极溶液电极正极

C.若隔膜为阴离子交换膜，则自左向右移动

D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH升高假设电解前后体积变化忽略不计

22. 难度：中等

以铬酸钾为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图，其反应原理可表示为4K₂CrO₄+4H₂O2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑，下列说法中正确的是(   )

A.在阴极室，随着反应的进行溶液的pH逐渐变小

B.不锈钢电极上生成，惰性电极上得到

C.惰性电极发生的电极反应为

D.不锈钢应连接直流电源的正极

23. 难度：中等

关于原电池和电解池的叙述正确的是

A.原电池中失去电子的电极为正极

B.原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D.电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

24. 难度：中等

关于下列装置说法正确的是

A.装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B.滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C.可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D.装置④中发生铁的吸氧腐蚀