云南省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法不正确的是（       ）

A.铝合金大量用于高铁建设

B.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

C.高纯硅可用于制作光感电池

D.氢氧化铝可用于中和过多胃酸

2. 难度：简单

饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶，上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用说法不正确的是（      ）

A.①操作利用了物质的溶解性 B.②操作为过滤

C.③操作为萃取分液 D.加入抗氧化剂是为了延长饮料茶的保质期

3. 难度：简单

下列说法正确的是（　  　）

A.金属钠着火时应用泡沫灭火器及时扑灭

B.将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

C.实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

D.取用金属钠后剩余的钠应放回原试剂瓶

4. 难度：简单

下列关于浊液、胶体和溶液的说法中不正确的是(    )

A.浊液不稳定，久置易分层或沉淀

B.氢氧化铁胶体是纯净物

C.浊液、胶体、溶液的本质区别在于它们的分散质粒子直径大小不同

D.胶体可产生丁达尔效应而溶液不可以

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　   　)

A.同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3

B.33.6 L NH₃气体所含分子的物质的量为1.5 mol

C.常温常压下，22 g CO₂所含有的分子数为0.5N_A

D.标准状况下，11.2 L水中含有的分子数为0.5N_A

6. 难度：简单

下列分类正确的是(      )

选项	单质	酸	碱	胶体
A	水银	硝酸	纯碱	蛋白质溶液
B	氯水	硫酸	烧碱	烟
C	C60	醋酸	熟石灰	雾
D	臭氧	碳酸	氢氧化铜	氢氧化铁沉淀

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：简单

下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（　　）

①分液漏斗  ②长颈漏斗  ③容量瓶  ④量筒  ⑤洗气瓶．

A.①③ B.①③⑤ C.①②③ D.①②③④

8. 难度：简单

下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的化合物是（     ）

A.Al B.Al(OH)₃ C.Na₂CO₃ D.SiO₂

9. 难度：简单

下列实验操作中错误的是（　　）

A.过滤时，玻璃棒的末端应轻靠在三层滤纸上

B.导管口点燃一氧化碳气体时要先验纯

C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.称量氢氧化钠固体时，不能直接称量，要放在纸片上称量

10. 难度：简单

在一定条件下，1体积气体A₂和3体积气体B₂完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是(　　  )

A.AB₃ B.AB₂ C.A₂B D.A₂B₃

11. 难度：简单

下列变化中需加入还原剂才能实现的是（　 　）

A.Cl^－→Cl₂ B.SO₃→H₂SO₄ C.Cu→CuO D.Fe³⁺→Fe²⁺

12. 难度：中等

下列离子检验的方法正确的是(　  　)

A.某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有Cl^－

B.某溶液中加BaCl₂溶液生成白色沉淀，说明原溶液中一定有SO₄^2-

C.某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu^2＋

D.某溶液加稀硫酸生成无色无味的气体，说明原溶液中一定有CO₃^2-

13. 难度：中等

下列说法正确的是（　 　）

A.萃取时，必须选择有机萃取剂，且有机萃取剂的密度必须比水的密度大

B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在硫酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上灼烧，直接观察火焰颜色

C.二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，因此二氧化硅是两性氧化物

D.实验室中可以用水玻璃与盐酸反应生成硅酸

14. 难度：中等

如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N_A为阿伏加德罗常数的值) (　 　)

A.  L B.  L C. L D. L

15. 难度：中等

下列有关溶液配制说法错误的是( 　 　)

A.称取12.5 g胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶于水中，并加水稀释至500 mL，所得溶液物质的量浓度为0.1 mol·L^－1

B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中完全溶解，所得NaCl溶液的物质的量浓度为1 mol·L^－1

C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后（无NaCl析出），所得溶液中NaCl的质量分数为10%

D.将浓度2 mol·L^－1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL，所得溶液浓度为0.1 mol·L^－1

16. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是(　  　)

A.锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag⁺=Zn²⁺+Ag

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO₄^2- ＋ Ba^2＋ = BaSO₄↓

C.稀硝酸滴在大理石上：CO₃^2-＋2H^＋ = H₂CO₃

D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe₂O₃＋6H^＋ = 2Fe^3＋＋3H₂O

17. 难度：简单

下列叙述中正确的是（     ）

A.硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂

B.合金中至少含有两种金属元素

C.Na₂O与Na₂O₂都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

D.硅以单质形式存在于地壳中

18. 难度：中等

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－3种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序（滴加的试剂均过量）正确的是（      ）

①滴加Mg(NO₃)₂溶液； ②过滤； ③滴加AgNO₃溶液； ④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A.①②④②③ B.①②③②④ C.④②①②③ D.④②③②①

19. 难度：简单

以下物质间的各步转化中，均可通过一步反应实现的是（    ）

A.Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ B.Na→NaOH→Fe(OH)₃→Fe₂O₃

C.Cu→CuO→Cu(OH)₂→CuCl₂ D.NaOH→NaCl→Cl₂→FeCl₂

20. 难度：中等

下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是(　　)

A.Cu和FeCl₃ B.Na与O₂ C.NaOH与CO₂ D.NaOH与AlCl₃

21. 难度：中等

48mL 0.1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液恰好与40mL 0.04mol·L^-1的K₂Cr₂O₇(重铬酸钾)溶液完全反应。已知Na₂SO₃被K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，则Cr在还原产物中的化合价为(　　)

A.＋2 B.＋3 C.＋4 D.＋5

22. 难度：中等

某无色透明溶液，在强酸性环境下能大量共存的离子组是（     ）

A.Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^－ B.K⁺、Cl^-、NO₃^-、Fe²⁺

C.Cu²⁺、Cl^－、NH₄⁺、SO₄^2- D.Mg²⁺、Cl^－、Na⁺、NO₃^-

23. 难度：中等

在某体系内有反应物和生成物5种物质：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl.已知H₂S为反应物，则另一反应物是

A.S B.FeCl₂ C.FeCl₃ D.HCl

24. 难度：中等

一定量的铝土矿样品(主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质)，加入100 mL稀硫酸中充分反应后向滤液中加入10 mol·L⁻¹NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（     ）

A.3.50 mol·L⁻¹ B.0.85 mol·L⁻¹ C.1.75 mol·L⁻¹ D.无法确定

二、综合题

25. 难度：中等

按要求完成下列填空

I.（1）给定条件下的下列四种物质：

a．10g氖气

b．含有40mol电子的NH₃

c．标准状况下8.96LCO₂

d．标准状况下112g液态水

则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。

（3）将100mL H₂SO₄和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl₂溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl^－)=____ mol/L。

II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO₃晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na₂O；⑨Na₂O₂固体；⑩CO₂。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：

（1）其中可以导电的有__________。

（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。

（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。

（4）写出①与④的离子方程式_____________。

（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________ 。

（6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 。

三、实验题

26. 难度：中等

I．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置。

（1）写出仪器a的名称_______________。

（2）实验过程中，需要通冷水，图中的进水方向是______进（填图中字母f或g）。

（3）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的玻璃仪器是______。

（4）若用该装置制蒸馏水，实验时b中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。

II．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm³）配制100mL 1.0mol·L^-1稀硫酸，实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④检漏、转移、洗涤⑤定容、摇匀。若实验仪器有：A．100mL量筒  B．托盘天平  C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒  F．胶头滴管  G．50mL烧杯  H．100mL容量瓶。回答下列问题：

（1）需量取浓硫酸的体积为___________mL。

（2）实验时选用的仪器有___________（填序号）。

（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是___________（填序号）。

①定容时俯视刻度线

②容量瓶使用时未干燥，残留少量蒸馏水

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

④用量筒量取浓硫酸时仰视读数  

⑤在配制的过程中，将量取好的浓硫酸倒入烧杯中稀释，烧杯中的溶液未经冷却立即转移至容量瓶中，随即定容

27. 难度：中等

氯气是一种重要的化工原料，氯气及其化合物在自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都有着重要的应用。

I.（1）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+ 8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）若反应中消耗Cl₂1.5mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为__________L，该过程中电子转移的总数为__________________ 个。

（2）黄绿色气体ClO₂（其中氯元素价态为+4）可用于污水杀菌和饮用水净化。ClO₂可将废水中的Mn²⁺转化为MnO₂而除去，本身还原为Cl^－，该反应过程中还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。

II．实验室可用如下装置制备氯气并验证氯气的性质置（其中夹持装置已省略）。

已知：装置A是氯气的发生装置，反应的化学方程式为Ca(ClO)₂ + 4HCl（浓）═ CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O据此回答下列问题：

（1）装置B中饱和食盐水的作用是_______。

（2）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是：湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，请你推测Ⅲ处的现象为：__________。

（3）装置D的作用是___________，则烧杯中的溶液是__________，写出所发生反应的化学方程式_____________________________ 。

四、综合题

28. 难度：中等

铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。

I．某班同学用如下实验探究Fe^2＋、Fe^3＋的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L^－1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

（2）甲组同学取2 mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变血红，说明Cl₂可将Fe^2＋氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为____________________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________。

（4）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为__________________________；

II．有部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，经如下处理，回答下列问题：

（1）滤液A中含有主要的金属阳离子为：_________。

（2）原样品中氧元素的质量为__________。