河北省2019-2020学年高一12月月考（普通班）化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

ClO₂ 被联合国卫生组织列为高效安全灭菌消毒剂，ClO₂ 属于

A.碱 B.盐 C.氧化物 D.有机物

2. 难度：简单

下列对实验仪器特点的描述正确的或实验能达到预期目的的是（    ）

A.用10mL量筒去量取5.35mL浓硫酸

B.用托盘天平称量6.25g硝酸钾固体

C.量筒的“0”刻度在下面

D.容量瓶上的标识有温度、容量和刻度线

3. 难度：简单

下列常见物质的俗名或主要成份与化学式相对应的是(    )

A.苏打——NaHCO₃ B.生石灰 Ca(OH)₂

C.漂白粉——Ca(ClO)₂和CaCl₂ D.纯碱——NaOH

4. 难度：简单

FeCl₃溶液、Fe(OH)₃胶体、Fe(OH)₃浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是

A.Fe(OH)₃胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10^－9～10^－7 m（注意nm与m的换算）

B.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应

C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性

D.三种分散系均属于混合物

5. 难度：简单

等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（ ）

A.盐酸 B.醋酸溶液 C.氨水 D.蔗糖溶液

6. 难度：中等

下列关于氯水的叙述，正确的是（    ）

A.氯水中只含Cl₂和H₂O分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂

D.氯水放置数天后其酸性减弱

7. 难度：中等

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质比较中，正确的是

A.热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

B.常温时水溶液中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

C.与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃

D.物质的量相同时，消耗盐酸：Na₂CO₃＜NaHCO₃

8. 难度：中等

下列离子方程式中书写正确的是

A.用小苏打治疗胃酸过多：

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

C.碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：

D.铜片插入硝酸银溶液中：

9. 难度：简单

下列有关说法正确的是（    ）

A.1 L水中溶解了40.0gNaOH，该溶液的物质的量浓度为1mol/L

B.120mL2mol·L^－1KCl溶液与60mL1mol·L^－1 MgCl₂溶液中c（Cl^－）相等

C.从1L2mol/L的盐酸溶液中取出0.5L，取出得该溶液得浓度为1mol/L

D.配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需40.0g胆矾

10. 难度：简单

以下关于具有放射性的的说法正确的是

A.是一种新元素 B.质子数为53

C.它的中子数为125 D.其化学性质与有很大区别

11. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A.Fe在氯气中燃烧生成FeCl₂

B.将AlCl₃溶液逐滴滴入到NaOH溶液,先产生白色沉淀,最后沉淀消失

C.电解氯化钠溶液制取金属单质钠

D.常温下,铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理过,可耐腐蚀

12. 难度：困难

下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是(　　)

A.NaHSO₄和Ba(OH)₂

B.AlCl₃和NaOH

C.NaAlO₂和H₂SO₄

D.Na₂CO₃和H₂SO₄

13. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是（    ）

A.同温同压下，N_A个NO气体与N_A个N₂和O₂的混合气体的体积相等

B.标准状况下，22.4LCCl₄所含分子数为N_A

C.4℃时，9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数

D.1.7gH₂O₂中含有的电子数为N_A

14. 难度：简单

R₂O₇^n-离子在一定条件下可以把XO₃^2-离子氧化为XO₄^2-，若R₂O₇^n-离子变为R^3＋离子。又知反应中R₂O₇^n-与XO₃^2-的物质的量之比为1：3，则R₂O₇^n-中R元素的化合价为（    ）

A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋7

15. 难度：简单

反应3Cl₂＋8NH₃=6NH₄Cl＋N₂，生成的氯化铵呈白烟状，常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是（    ）

A.氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8

B.若生成22.4LN₂，反应转移6mole^－

C.NH₄Cl既是氧化产物又是还原产物

D.反应中，被氧化的N元素与未被氧化的N元素质量之比是1：3

16. 难度：简单

下列各组中的两物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有影响的是（　　）

① CO₂与Ca（ClO）₂ ② Na₂CO₃与HCl      ③ Mg与CO₂ ④ Na与H₂O   ⑤ Na与O₂ ⑥ NaOH与CO₂

A.③⑤ B.③④ C.①③④ D.②④⑥

17. 难度：中等

如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO₃的部分装置。下列操作正确的是( )

A. a通入CO₂，然后b通入NH₃，c中放碱石灰

B. b通入NH₃，然后a通入CO₂，c中放碱石灰

C. a通入NH₃，然后b通入CO₂，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

D. b通入CO₂，然后a通入NH₃，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉

18. 难度：中等

除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是

选项	需除杂的物质	试剂	操作
A	Cl2（HCl）	饱和食盐水	洗气
B	NaBr溶液（NaI）	Cl2	洗气
C	Cl2（H2O）	碱石灰(CaO和NaOH)	洗气
D	铁粉（铝粉）	稀硫酸	过滤

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：简单

向紫色石蕊溶液中加入过量过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是(　　)

A. 最后溶液变蓝色    B. 溶液先变蓝色最后褪色

C. 溶液仍为紫色    D. 因为过氧化钠与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

20. 难度：简单

对于反应：2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑，下列说法中正确的是(　　)

A.Na₂O₂是氧化剂，H₂O是还原剂

B.Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

C.该反应中电子转移的数目为4e^－

D.每有18 g H₂O与足量Na₂O₂反应，则固体增重4 g

21. 难度：简单

NaH与水反应化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑ 在该反应中H₂0是

A.是氧化剂

B.是还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂

二、实验题

22. 难度：简单

某同学欲配制450mL 0.5mol/L的氢氧化钠溶液，请回答下列问题：

(1)准确称取氢氧化钠的质量______。

(2)在配制过程中，不会用到的实验仪器是______(填字母)。

A.500mL容量瓶B.托盘天平C.圆底烧瓶D.烧杯E.玻璃棒F.锥形瓶

除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是______

(3)配制氢氧化钠溶液时，下列操作可能会使所配溶液物质的量浓度偏低的是______

A．所用NaOH固体已潮解                     

B．容量瓶底有少量蒸馏水

C．转移溶液过程中有少量液体溅出

D．定容时俯视读数

E．定容摇匀后，液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线

三、推断题

23. 难度：中等

如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为________；物质D的名称________；

（2）化合物I的化学式为_____________________；

（3）反应①的化学方程式为_______________________________________；

反应②的化学方程式为_______________________________________；

A与B反应的化学方程式________________________________________；

四、实验题

24. 难度：中等

在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：__接__；__接__；__接__；__接__。

（2）装置中，饱和食盐水的作用是______________；NaOH溶液的作用是____________。

（3）①气体发生装置中进行反应的化学方程式：_____________________________；该方程式中体现浓盐酸的__________________、____________________ 性质；氧化剂和还原剂的物质的量之比：________________________________________；

②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：_______________________________________；

（4）实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量（_____）

A．①比②多       B．②比①多      C．两种方法一样多       D．无法比较

五、工业流程

25. 难度：简单

铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______。

（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_____。

（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途_____________。

（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是___________。