福建南平市2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

已知：K₃[Fe(CN)₆]溶液是检验Fe²⁺的试剂，若溶液中存在Fe²⁺，将产生蓝色沉淀。将0.2mol/L的KI溶液和0.05mol/LFe₂(SO₄)₃溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I₂”的是

实验编号	实验操作	实验现象
①	滴入KSCN溶液	溶液变红色
②	滴入AgNO3溶液	有黄色沉淀生成
③	滴入K3[Fe(CN)6]溶液	有蓝色沉淀生成
④	滴入淀粉溶液	溶液变蓝色

A.① B.②和④ C.③和④ D.①和②

2. 难度：简单

下列生活中的化学现象解释不正确的是

A.生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

B.泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO₂

C.铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

D.将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

3. 难度：简单

下列解释事实的方程式不正确的是

A.焊接铁轨： 2Fe + Al₂O₃2Al + Fe₂O₃

B.工业固氮： N₂ + 3H₂2NH₃

C.用纯碱除油污：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+ OH^-

D.用湿润的淀粉KI试纸检验Cl₂：Cl₂ + 2I^-=2Cl^-+I₂

4. 难度：中等

某溶液中含有CH₃COO^-、SO₄^2-、SO₃^2-、HCO₃^-、CO₃^2-等五种离子。将过量的Na₂O₂固体加入其中后，仍能大量存在的离子是

A.CH₃COO^-、SO₄^2-、HCO₃^- B.SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-

C.SO₃^2-、HCO₃^-、SO₄^2- D.CH₃COO^-、SO₄^2-、CO₃^2-

5. 难度：中等

某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（　　）

	①	②	③	④
A	白色	先变红后无色	橙色	蓝色
B	白色	红色	橙色	紫色
C	无色	白色	橙色	蓝色
D	白色	无色	无色	紫色

A.A B.B C.C D.D

6. 难度：中等

某溶液中含有的离子可能是K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Mg²⁺、A1O₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、Cl^-中的几种，现进行如下实验：

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol • L^-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。

下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含有Ba²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、Cl^-

B.该溶液中一定含有K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Cl^-

C.该溶液中是否含有K⁺需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）

D.可能含有Cl^-

7. 难度：简单

以下广告语中，符合科学道理的是（     ）

A.“超纯净水”绝对卫生，对人有益

B.含碘食盐可以防治甲状腺肿大

C.无糖饼干中不含糖类物质

D.本饮料由纯天然物质配成，绝对不含化学物质，对人无害

8. 难度：中等

对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是

A. 分子式为C₄H₈，能发生加成反应的同分异构体有2种

B. 分子式为C₈H₁₀的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种

C. 分子式为C₄H₈Cl₂，只有一个甲基的同分异构体有5种

D. 分子式为C₅H₁₀O₂，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种

9. 难度：简单

常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

A.pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^﹣、SO₄^2﹣

B.由水电离出的c(H⁺)=1×10^﹣13mol/L的溶液：Al³⁺、K⁺、SO₄^2﹣、Cl^﹣

C.c(OH^－)/c(H^＋)=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^﹣、CO₃^2﹣

D.pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、Al³⁺、S^2﹣

10. 难度：中等

下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是

	A	B	C	D
X	FeC12溶液	FeCl3溶液	Na2SO4溶液	Fe
Y	FeCl3	CuCl2	Na2CO3	Al
Z	Cl2	Fe	BaCl2溶液	NaOH溶液

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：困难

有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na₂CO₃、NaCl、CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种，现进行如下实验：

①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO₃，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色

下列说法正确的是

A.固体中一定不含有CuSO₄、FeCl₃

B.固体中一定不含有Na₂CO₃、一定含有Na₂SO₄

C.固体中一定含有FeCl₂，不一定含有NaCl

D.要检验固体中有没有MgCl₂，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl₂

12. 难度：简单

关于a：0.1mol/L NH₄Cl溶液和b：0.1mol/L NH₃·H₂O溶液，下列说法不正确的是

A.两溶液中存在的微粒种类：a>b

B.c（NH₄⁺）：a>b

C.c（OH^-）：a<b

D.水电离出的c（H⁺）：a<b

13. 难度：简单

下列电离方程式中，正确的是

A.H₂CO₃2H⁺+CO₃^2-

B.Ba(OH)₂Ba²⁺+2OH^-

C.CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺

D.HClO=H⁺+Cl^-+O^2-

14. 难度：中等

仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（  ）

	实验器材（省略夹持装置）	相应实验
A	烧杯、玻璃棒、蒸发皿	氯化钠溶液的蒸发结晶
B	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸	用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙
C	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶	用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液
D	烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗	用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

A.A B.B C.C D.D

15. 难度：困难

常温下，H₃AsO₄溶液中各含砷粒子分布分数(平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比)与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是

A. H₃AsO₄的第一步电离常数K_a1>0.01

B. pH=7.0时．溶液中c(AsO₄^3-)=c(H₃AsO₄)=0

C. 0.1mol·L^-1H₃AsO₄溶液的pH<2

D. pH=12时，c(H⁺)=3c(AsO₄^3-)+2c(HAsO₄^2-)+c(H₂AsO₄^-)+c(OH^-)

16. 难度：困难

已知: H₂(g)+I₂(g)2HI(g)△H=-14.9kJ·mol^-1。某温度下，在体积均为2.0L的甲、乙两个恒容密闭容器中充入反应物，其起始物质的量如下表所示。甲中反应达到平衡时，测得c(H₂)=0.008mol·L^-1。下列判断正确的是（   ）

起始物质的量	n(H2)/mol	n(I2)/mol	n(HI)/mol
甲	0.02	0.02	0
乙	0.04	0.04	0

A. 平衡时，乙中H₂的转化率是甲中的2倍

B. 平衡时，甲中混合物的颜色比乙中深

C. 平衡时，甲、乙中热量的变化值相等

D. 该温度下，反应的平衡常数K=0.25

17. 难度：简单

铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是

A.水 B.食盐水 C.食用油 D.酒精

18. 难度：中等

某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO₃溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是（    ）

A.分子式是C₃H₈O₃

B.A催化氧化的产物能发生银镜反应

C.0.1 molA与足量Na反应产生2.24LH₂（标准状况）

D.A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

19. 难度：压轴

钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是

A．经常晒太阳                          B．经常饮用钙离子含量高的硬水

C．经常饮用牛奶、豆奶                  D．大量补充维生素D

20. 难度：困难

五种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物及产物略去),其中Q、M、N含有某种相同的元素。下列说法不正确的是

A.若Q为N₂，则X可能为氢气 B.若Q为A1(OH)₃，则Y可能为稀硫酸

C.若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸 D.若Q为NaHCO₃，则X可能为氢氧化钠溶液

二、实验题

21. 难度：中等

某研究小组为了验证反应物浓度对反应速率的影响，选用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液在室温下进行反应。实验中所用的草酸为稀溶液，可视为强酸。

(1)将高锰酸钾氧化草酸的离子方程式补充完整。

2MnO₄^- +_______C₂O₄^2- +_____ _____=2Mn²⁺ +______CO₂↑ +_______H₂O

(2)该小组进行了实验I，数据如下。

H2SO4溶液	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	褪色时间（分:秒）
1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.1mol/L	2:03
1mL 2mol/L	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2:16

一般来说，其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率______。但分析实验数据，得到的结论是______。

(3)该小组欲探究出现上述异常现象的原因，在实验I的基础上，只改变草酸溶液浓度进行了实验II，获得实验数据并绘制曲线图如下。

①用文字描述曲线图表达的信息______。

②该小组查阅资料获取如下信息，其中能够解释MO变化趋势的是______。

a	KMnO4与H2C2O4反应是分步进行的，反应过程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最终变为无色的Mn（II）。（括号中罗马数字表示锰的化合价）
b	草酸根易与不同价态锰离子形成较稳定的配位化合物。
c	草酸稳定性较差，加热至185℃可分解。

(4)该小组为探究ON段曲线变化趋势的原因，又进行了实验III，所得数据如下。

H2SO4溶液	Na2SO4固体	KMnO4溶液	H2C2O4溶液	褪色时间（分:秒）
1mL 0.1mol/L	1.9×10^-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	16:20
1mL 0.5mol/L	1.5×10^-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	8:25
1mL 1.0mol/L	1.0×10^-3mol	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	6:15
1mL 2.0mol/L	0	2mL 0.01mol/L	1mL 0.2mol/L	2:16

该小组进行实验III的目的是______。

(5)综合实验I、II、III，推测造成曲线MN变化趋势的原因______。为验证该推测还需要补充实验，请对实验方案进行理论设计______。

三、填空题

22. 难度：简单

填空：

I. 某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型如图所示：

（1）该有机物的分子式是_____________；

（2）该有机物所含官能团的名称是_____________；

（3）该有机物可以发生加聚反应，其产物的结构简式是_____________；

（4）下列有关该有机物的描述中，正确的是_____________（填序号）。

a. 能与NaHCO₃溶液反应       b. 能发生水解反应

c. 不能与溴的CCl₄溶液反应    d. 能与酸性高锰酸钾溶液反应

II. 实验室制得气体中常含有杂质，影响其性质检验。下图A为除杂装置，B为性质检验装置，完成下列表格：

序号	气体	反应原理	A中试剂
①	乙烯	溴乙烷和NaOH的醇溶液加热	______________
②	乙烯	无水乙醇在浓硫酸的作用下加热至170℃反应的化学方程式是__________	______________
③	乙炔	电石与饱和食盐水反应	______________

四、工业流程

23. 难度：中等

黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe₂O₃）生产氯化铜晶体的流程如下：

（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________

（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________

（3）写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________________________

（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________。

（5）在空气中直接加热CuCl₂·xH₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，原因是___________________________________________________（用化学方程式表示）

（6）CuCl₂·xH₂O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO₃ 4.400×10^-2mol的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^- 外，不含其它与Ag⁺反应的离子），待Cl^- 完全沉淀后，用含Fe³⁺的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L^-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO₃。使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定终点的现象是_______________________________________。

②若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL，则CuCl₂·xH₂O 中x值为________。

五、填空题

24. 难度：简单

已知某有机物的结构简式为：。

（1）该有机物中所含官能团的名称是________________，________________。

（2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。

（3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。

（4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_______________。