河南省南阳市2020届高三上学期期终考前模拟理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是（  ）

A.光分解水制氢气和植物秸秆制沼气都涉及生物质能的利用

B.华为继麒麟980之后自主研发的7nm芯片问世，芯片的主要成分为二氧化硅

C.客机CR929机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

2. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A.14g由C₂H₄和N₂组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5N_A

B.1molP₄S₃（）中所含P—S键的数目为9N_A

C.1L0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液中所含阳离子的总数大于0.1N_A

D.11.2LCl₂与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5N_A

3. 难度：简单

化合物 M（）、N（）、P（）都是重要有机物的原料。下列有关 M、N、P 的说法不正确的是（  ）

A.M、N 互为同分异构体 B.P 中所有碳原子可能共平面

C.M、P 均能发生加成反应和取代反应 D.M 能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4. 难度：中等

短周期主族元素 W、X、Y、Z位于三个不同的周期，W与Y同主族，X 与 Z 的核外电子数之和是Y的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图所示，甲不溶于水。下列说法正确的是（  ）

A.简单离子半径：Y＞X

B.非金属性：Z＞X

C.化合物甲中每个原子都达到了8电子稳定结构

D.由 W、X、Y 三种元素形成的化合物的水溶液能与 Z 的单质反应

5. 难度：中等

氮化钡（Ba₃N₂）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH₂）中通入氮气反应可制得氮化钡。已知：Ba₃N₂遇水反应；BaH₂在潮湿空气中能自燃，遇水反应。用图示装置制备氮化钡时，下列说法不正确的是（  ）

A.装置乙中反应的化学方程式为NaNO₂＋NH₄ClN₂↑＋NaCl＋2H₂O

B.气流由左向右的字母连接顺序为c→a→b→d→e→g→f

C.实验时，先点燃装置乙中的酒精灯，反应一段时间后，再点燃装置丙中的酒精喷灯进行反应

D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入装置丙中

6. 难度：中等

某小组采用电渗析法从含NH₄H₂PO₄ 和(NH₄)₂HPO₄的废水中回收NH₃·H₂O和 H₃PO₄，装置如图所示。下列说法错误的是（  ）

A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

B.a处进入稀氨水，d处流出浓H₃PO₄溶液

C.阴极区总反应式为2H₂O＋2NH₄^＋＋2e^－=2NH₃·H₂O＋H₂↑

D.每放出11.2L（标准状况）H₂时，能回收98gH₃PO₄

7. 难度：中等

常温下，用0.1mol·L^－1MgSO₄和0.05mol·L^－1Al₂(SO₄)₃溶液进行实验：①各取25mL，分别滴加0.5mol·L^－1NaOH溶液，测得溶液pH与V(NaOH)的关系如图1；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL，逐滴加入上述NaOH溶液，观察现象。下述正确的是 (　　)

图1     图2

A.图1中的曲线II表示MgSO₄与NaOH反应的关系

B.根据图1可得K_sp[Al(OH)₃]的值大于1.0×10^－32

C.实验②中Al(OH)₃完全溶解前，溶液中c(Mg²⁺)/c(Al³⁺)逐渐变大

D.图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系

二、实验题

8. 难度：中等

碘酸钾（KIO₃）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取KIO₃，并进行产品的纯度测定。

制取碘酸（HIO₃）的实验装置示意图和有关资料如下：

HIO3	①白色固体，能溶于水，难溶于四氯化碳 ②Ka＝0.169mol·L^－^1
KIO3	①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生反应： ClO^－+ IO3^- ＝IO4 ^-+ Cl^-

回答下列问题：

步骤Ⅰ用 Cl₂ 氧化 I₂ 制取 HIO₃

（1）装置 A 中发生反应的化学方程式_______。

（2）装置 B 中的 CCl₄ 可以加快反应速率，原因_______。

（3）反应结束后，获取 HIO₃ 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、________和_______。

步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO₃ 制取 KIO₃

（4）该中和反应的离子方程式为_______。中和之前，应将上述 HIO₃溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______（填化学式）而降低 KIO₃ 的产量。

（5）往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。

（6）为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO₂ 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。若实验时，所加的 SO₂ 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。

步骤Ⅲ纯度测定

（7）取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失（I₂+2S₂O₃^2-＝2I^-+S₄O₆^2-）。进行平行实验后，平均消耗 Na₂S₂O₃ 溶液的体积为 24.00 mL。则产品中 KIO₃ 的质量分数为_______。[M（KIO₃）＝214.0 g·mol^-1]

三、工业流程

9. 难度：中等

利用脆硫铅锑矿（主要成分为Pb₄FeSb₆S₁₄）制取锑白（Sb₂O₃）的湿法冶炼工艺流程如下图所示。

已知：①锑（Sb）为ⅤA族元素，Sb₂O₃为两性氧化物；

②“水解”时锑元素转化为SbOCl沉淀；

③K_sp[Fe(OH)₂]＝8.0×10^－16 mol³·L^－3，K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38mol⁴·L^－4

回答下列问题：

（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为SbCl₃和___________（填化学式）。滤渣ⅰ中所含的反应产物有PbCl₂和一种单质，该单质是___________。

（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb将Fe³⁺转化为Fe²⁺的离子方程式为__________，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是_________。

（3）“还原”用的Sb可由以下方法制得：用Na₂S—NaOH溶液浸取辉锑精矿（Sb₂S₃），将其转化为Na₃SbS₃(硫代亚锑酸钠)—NaOH溶液。按下图所示装置电解后，阴极上得到Sb，阴极区溶液重新返回浸取作业，阴极的电极反应式为______。该装置中，隔膜是________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。

（4）“中和”时若用NaOH溶液代替氨水，Sb₂O₃可能会转化为____________（填离子符号），使锑白的产量降低。

（5）锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有____________（任写一点）。

四、综合题

10. 难度：中等

氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：

（1）用H₂O₂制取O₂时，分解的热化学方程式为： 2H₂O₂(aq)=2H₂O(l) +O₂(g)   ΔH= a kJ·mol^－1

①相同条件下，H₂O₂分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是_______（填标号）。

A 反应速率            B 反应热          C 活化能            D 生成物

②以Fe³⁺作催化剂时，H₂O₂的分解反应分两步进行，第一步反应为： H₂O₂(aq) + 2Fe³⁺ (aq)＝2Fe²⁺ (aq) +O₂(g) +2H⁺ (aq)ΔH＝b kJ·mol^－1

第二步反应的热化学方程式为____________。

（2）工业上用Cl₂生产某些含氯有机物时产生HCl副产物，可用O₂将其转化为Cl₂，实现循环利用[O₂(g) + 4HCl(g) 2Cl₂(g) + 2H₂O(g)]。将1 molO₂和4 molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T₁和T₂的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。

①该反应的速率v = k c^a(O₂)·c^b(HCl)（k为速率常数），下列说法正确的是____________（填标号）。

A 使用催化剂，k不变

B 温度升高，k增大

C 平衡后分离出水蒸气，k变小

D 平衡后再充入1molO₂和4molHCl，反应物转化率都增大

②T₁________T₂（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”），判断的依据是_________。

③T₂时，HCl的平衡转化率＝________，反应的K_x＝_____（K_x为以物质的量分数表示的平衡常数）。

11. 难度：中等

Na₃OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

（1）Ca小于Ti的是_______（填标号）。

A．最外层电子数   B．未成对电子数     C．原子半径    D．第三电离能   

（2）由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl₂O₂能破坏臭氧层。

① Cl₂O₂的沸点比H₂O₂低，原因是___________________________________。

② O₃分子中心原子杂化类型为_______；O₃是极性分子，理由是___________________。

（3）Na₃OCl可由以下两种方法制得：

方法Ⅰ  Na₂O + NaClNa₃OCl

方法II  2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na₃OCl + H₂↑

① Na₂O的电子式为____________。

② 在方法Ⅱ的反应中，形成的化学键有_______（填标号）。

A．金属键     B．离子键　  C．配位键　   D．极性键     E．非极性键

（4）Na₃OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如右所示。已知：晶胞参数为a nm，密度为d g·cm^－3。

①Na₃OCl晶胞中，Cl位于各顶点位置，Na位于_________位置，两个Na之间的最短距离为________nm。

②用a、d表示阿伏加德罗常数的值N_A=__________________（列计算式）。

12. 难度：中等

丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物 F 的路线如下：

已知：

（1）丁香酚的分子式为_______。

（ 2） A  中的含氧官能团是_______（ 填名称）， ② 的反应类型为_______。

（3）写出满足下列条件的 C 的所有同分异构体的结构简式_______。

①含苯环且环上只有两个取代基；

②属于酯类化合物；

③核磁共振氢谱有 3 组峰，且峰面积之比为 3∶1∶1。

（4）1 mol D 最多可以与_______molH₂ 发生加成反应。

（5）反应⑤中，试剂 X 的结构简式为_______。

（6）设计用呋喃甲醛（    ）和环己醇为原料制 的合成路线_______（无机试剂任选）。