2020届高三化学化学二轮复习--常考题型：浓度积及浓度积常数

一、单选题

1. 难度：中等

下列说祛错误的是（    ）

A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

B.强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

C.反应速率常数与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响

D.温度一定，当溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp时，溶液为AgCl的饱和溶液

2. 难度：中等

下列实验操作能达到实验目的是

A.制备胶体：向饱和氯化铁溶液中滴加氨水

B.除去溶液中的少量：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

C.检验食盐中是否含有：取少量食盐溶液，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，观察实验现象

D.证明在相同温度下：向溶液中滴入2滴 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，观察现象

3. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A.2.0gH₂¹⁸O与²H₂O的混合物中所含中子数约为6.02×10²³

B.2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H<0

C.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp(BaSO₄)>K_sp(BaCO₃)

D.向浑浊的苯酚试液中加饱和Na₂CO₃溶液，试液变澄清，说明苯酚的酸性强于碳酸

4. 难度：中等

时,下列有关电解质溶液说法正确的是　　

A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大

B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,

C.向氨水中加入固体,溶液中增大

D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为、,则

5. 难度：中等

在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的K_sp=4×10^-10，下列说法中不正确的是（       ）

A.在t℃时，AgBr的K_sp为4.9×10^-13

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D.在t℃时，AgCl(s)+Br^-(aq)AgBr(s)+Cl^-(aq)平衡常数K≈816

6. 难度：中等

如表实验中，对应的现象和结论都正确，且两者具有因果关系的是（    ）

选项	实验	现象	结论
A	将少量碳酸钙粉末加入到饱和NH4Cl溶液中	产生气体，粉末溶解	NH4Cl水解使溶液呈酸性
B	将BaSO4固体粉末加入饱和Na2CO3溶液中，搅拌，过滤，洗涤，在滤渣中加入稀盐酸	产生气体，滤渣部分溶解	Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
C	将黑色氧化铜粉末进行高温加热	黑色变成红色	CuO分解生成铜单质
D	将某溶液滴加过量的稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液中出现沉淀	溶液中一定存在S^2-和SO3^2-

A.A B.B C.C D.D

7. 难度：中等

常温下，在0.2mol/LAlCl₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的（    ）

A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃

B.b点水的电离程度小于a点

C.通过曲线变化，可估计Al(OH)₃的溶度积约为1×10^-20

D.d点时，溶液中已无沉淀剩余

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

B.二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同

C.K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

D.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1N_A

9. 难度：困难

下列实验操作规范且能达到目的的是(    )

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	除去锅炉中沉积的CaSO4	可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	证明Ksp(ZnS) > Ksp(CuS)	在0.1mol/LNa2S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO4溶液,再加入少量等浓度的CuSO4溶液

A. A    B. B    C. C    D. D

10. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A.NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大

B.浓度均为0.1 mol·L^－1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na^＋)＝3[c(CO₃^2－)＋c(HCO₃^－)]

C.在高锰酸钾溶液中，H⁺、K⁺、SO₄^2－、葡萄糖分子可以大量共存

D.已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－10， K_sp(Ag₂Cr₂O₄)＝2.0×10^－12，则Ag₂CrO₄的溶解度小于AgCl

11. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）

选项	实验操作	现象	结论
A	取1mL20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液，加热没有砖红色沉淀生成	溶液中未出现砖红沉淀	蔗糖未水解
B	将C和SiO2的固体混合物加热加热	2C+SiO2Si+2CO↑	非金属性：C>Si
C	向盛有2mL0.1mol⋅L^-1的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1mol⋅L^-1AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1mol⋅L^-1的KI溶液	白色沉淀变为黄色沉淀	Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)，
D	向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口	湿润的蓝色石蕊试纸未变红	待测液中不存在NH4^+

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向FeCl3溶液中滴加SnCl2溶液，黄色褪去	还原性：Fe^2+>Sn^2+
B	向溴水中通入某无色气体，溴水褪色	该气体一定是SO2
C	向溶液X中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液出现红色	溶液X中含Fe^2+
D	向2.0mL浓度均为0.1mol/LKCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A.A B.B C.C D.D

13. 难度：困难

某温度下，已知醋酸的电离常数Ka= 1.6×10^-5，醋酸银的溶度积Ksp(CH3COOAg)= 3.7×10^-3。下列有关说法正确的是

A. 醋酸溶液中，c(CH₃COO^-)>c( H⁺)>c(OH^-)

B. 将相同浓度的CH₃COOH 溶液与CH₃COO Na 溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

C. 该温度下，1mol/L的醋酸溶液中，醋酸的电离度为0.4%

D. 该温度下，浓度均为0.02mol/L的CH₃COONa溶液和AgNO₃溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，有CH₃COOAg 沉淀生成

14. 难度：困难

Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl^-、OH^-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)₂ 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H⁺)，pCl=-1gc(Cl^-)]:

下列说法中错误的是

A. Hg(NO₃)₂固体溶于水通常会出现浑浊

B. 海水Cl^-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)₂

C. 少量Hg(NO₃)₂溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10^-52，当c(S^2-)=1×10^-5mo/L 时，c(Hg²⁺)=1.6×10^-47mo/L

15. 难度：中等

还原沉淀法是处理含铬（含Cr₂O₇^2－和CrO₄^2－）工业废水的常用方法，过程如下：

已知转化过程中的反应为2CrO₄^2﹣(aq)+2H⁺(aq) Cr₂O₇^2﹣(aq)+H₂O（l）。转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6 g/L，CrO₄^2－有10/11转化为Cr₂O₇^2－，下列说法不正确的是(    )

A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态

B.若用绿矾（FeSO₄·7H₂O）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4 g

C.常温下转化反应的平衡常数K=l×10¹⁴．则转化后所得溶液的pH=6

D.常温下Ksp[Cr(OH)₃]=1×10^-32，要使处理后废水中的c（Cr^3＋）降至1×10^-5mol／L，应调溶液的pH=5

16. 难度：中等

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是(     )

选项	实验操作及现象	实验目的
A	向溶液中加入盐酸无现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀	检验溶液中有
B	常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生	证明常温下，
C	常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH	证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于
D	将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊	检验气体产物中的存在

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

下列有关说法中正确的是(   )

A.已知25 ℃时NH₄CN溶液显碱性,则25 ℃时的电离常数K(NH₃·H₂O)>K(HCN)

B.室温时, 相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺):盐酸小于醋酸溶液

C.已知K_sp(AgCl)=1.56×10^-10,K_sp(Ag₂CrO₄)=9.0×10^-12,向含有Cl^-、CrO₄^2-且浓度均为0.010 mol·L^-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L^-1的AgNO₃溶液时, CrO₄^2-先产生沉淀

D.常温下pH=7的CH₃COOH和NaOH混合溶液中,c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

18. 难度：中等

已知 ，则在的NaOH溶液中的溶解度为

A.  B. 

C.  D. 

19. 难度：中等

已知298K时，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=5.6×10^-12，取适量的MgCl₂溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是

A.所得溶液中的c（H⁺）=10^-13 mol/L

B.所加烧碱溶液的pH=13.0

C.所得溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-13 mol/L

D.所得溶液中的c（Mg²⁺）=5.6×10^-10 mol/L

20. 难度：中等

下表是3种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法中正确的是(　　)

物质	MgCl2	Mg(OH)2	MgCO3
溶解度(g/100 g)	74	0.000 84	0.01

A.已知MgCO₃的K_sp＝6.82×10^－6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c(Mg^2＋)＝c(CO₃^2-)，且c(Mg^2＋)·c(CO₃^2-)＝6.82×10^－6

B.将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同

C.除去粗盐中含有的MgCl₂杂质，最佳除杂试剂为Na₂CO₃溶液

D.用石灰水处理含有Mg^2＋和HCO₃^-的硬水，发生的离子反应方程式为Mg^2＋＋2HCO₃^-＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋MgCO₃↓＋2H₂O

二、填空题

21. 难度：中等

工业产生的废气CO_x、NO_x、SO_x对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。

（1）已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；1mol 水蒸气变成液态水放热44k；N₂与O₂反应生成NO 的过程如下:

则CH₄(g) +4NO(g)=2N₂ (g) +CO₂(g) +2H₂O(g)△H=_________。

（2）汽车尾气中含有CO 和NO，某研究小组利用反应:

2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)实现气体的无害化排放。T₁℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO 和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO 的浓度如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)10^-3mol/L	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c(CO)10^-3mol/L	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

①0~2 s 内用N₂表示的化学反应速率为______该温度下，反应的平衡常数K₁________。

②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T₂℃，此时的化学平衡常数为K₂，则K₁___K₂ (填“>”、“<”或“=”)，原因是____________________。

（3）向甲、乙两个容积均为1L 的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO₂和O₂(其中，甲充入2molSO₂、1molO₂，乙充入1molSO₂ 、0.5molO₂)，发生反应:2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g) △H=-197.74 kJ/mol，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO₂)(moI/L)随时间t(min)的变化关系如图所示。

下列说法正确的是_________(填标号)。

①放出的热量Q:Q(甲)>2Q (乙)  

②体系总压强p: p (甲) >2p(Z)

③甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4

④保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 molSO₂、0.2mol O₂、0.4 molSO₃，则此时v(正)>v(逆)

（4）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO₂ 可得到多种燃料，其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有___________________。

②电解时，生成乙烯的电极反应式是__________________________。

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^-9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4 mol / L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为_______。

三、综合题

22. 难度：中等

工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，要进行必要的处理。

两种离子在溶液中存在如下平衡：2CrO₄^2-(黄色)+2H⁺Cr₂O₇^2-(橙色)+H₂O

现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题：

(一)取样该工业废水，检测其中铬的含量。

步骤Ⅰ: 取25.00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。

步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺2Cr³⁺+3I₂+7H₂O然后滴入几滴指示剂。步骤Ⅲ：将一定体积的0.1000mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作，滴定结果如下：（I₂+2Na₂S₂O₃2NaI+Na₂S₄O₆）

滴定次数	Na2S2O3溶液起始读数/mL	Na2S2O3溶液终点读数/mL
笫一次	1.02	19.03
第二次	2.00	19.99
第三次	0. 20	18.20

步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理，回收沉淀，滤液倒入下水道。

（1）步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；

（2）步驟Ⅱ判断滴定达到终点的现象是___________________________；

（3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________；

A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管

（4）25.00mL废水经酸化后，含有Cr₂O₇^2- 的物质的量为___________mol.

(二）还原沉淀法除Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-

该方法的工艺流程为：

（5）能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________；（填字母代号）

a. Cr₂O₇^2- 和CrO₄^2- 的浓度相同

b. 2v(Cr₂O₇^2-)=v(CrO₄^2-)

c. 溶液的颜色不变

（6）第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

（7）常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5 mol·L^-1，溶液的pH应调至___________。

四、填空题

23. 难度：中等

化学选修：化学与技术某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收．其工业流程如图：

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)₂]=2．0×10^-20，Ksp[Fe(OH)₃]=4．0×10^-38，Ksp[Mn(OH)₂]=1．9×10^-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________

A．过滤       B．洗涤        C．干燥       D．蒸馏

（2）过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________；

（3）若用x mol/L KMnO₄溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO₄溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为________g(用含x、y的代数式表示)．

（4）将溶液c调节pH至2．9-3．2的目的是________；

（5）常温下，取0．2mol/L的CuCl₂溶液，若要使Cu²⁺开始沉淀，应调节pH至________；

（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________

A．电解法         B．热还原法        C．热分解法

（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为________。

五、实验题

24. 难度：中等

BaCl₂·xH₂O是用途广泛的基础化工产品。我国目前主要是用盐酸和硫化钡(含少量Mg^2＋、Fe^3＋等)反应生产BaCl₂·xH₂O，工艺流程如图所示。请回答：

已知：室温时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－11，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38

（1）反应I中生成的H₂S用足量氨水吸收，一定条件下向所得溶液中通人空气，又可得到单质硫并使吸收液再生，再生反应的化学方程式为_________。

（2）所得氯化钡粗液中含硫化合物(H₂S、HS^－等)影响产品质量，可鼓人预热后的空气吹出，预热空气的目的是_________；沉淀A的主要成分是_________。

（3）热空气吹除时会有部分HS^－转变为S₂O₃^2－，使产品仍不能达到纯度要求，可再行酸化脱硫，酸化脱硫时的离子方程式为_________。

（4）室温时，为使Mg^2＋、Fe^3＋完全沉淀(当溶液中离子浓度小于1×l0^－5mol时认为该离子完全沉淀)，应将溶液的pH调至_________(只列算式)以上。

（5）实验室测定产品中x的步骤如下：

①准确称取12.23 g BaCl₂·xH₂O样品，加入l00 mL稀盐酸加热溶解；

②边搅拌，边逐滴加入0.lmolH₂SO₄溶液，待BaSO₄完全沉淀，过滤，沉降后洗涤沉淀2—3次；

③将沉淀充分干燥后称量，质量为11.65 g，检验BaSO₄沉淀是否洗涤干净的方法是_______；经计算x的数值为_________。