山东省日照市2019-2020学年高三上学期校际联合期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素

B.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

C.萃取溴水中的溴单质不能用裂化汽油

D.冬季用汽车玻璃水能防冻是因为添加了酒精、乙二醇

2. 难度：中等

下列各项叙述中，正确的是

A.基态原子核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²和[Ar]4S²对应的元素同族

B.钠原子核外电子排布由1S²2S²2p⁶3s¹→ls²2s²2p⁶3d¹，释放能量

C.某基态原子的价电子排布式为4d¹5s²，它是第五周期IIIB族元素，属于d区元素

D.3s、3p能级上排满了电子且3d能级上未排电子的两原子对应的元素同周期

3. 难度：简单

下列有机物的命名错误的是

A.3-甲基-1-丁烯

B.2-甲基-2-乙基-1-丁醇

C.2-甲基-二丁酸

D.邻羟基苯甲酸

4. 难度：简单

下列各实验中所选用的实验仪器不能都用到的是

A.除去Na₂CO₃溶液中的CaCO₃，选用③、④和⑥

B.NaC1溶液的蒸发结晶，选用①、⑥和⑦

C.配制100mL 0.1mol·L^-1的NaOH溶液，选用③、⑤、⑥和⑨

D.将海带灼烧灰化，选用①、⑦和⑧

5. 难度：中等

是利用氰化衍生物法合成奈必洛尔的中间体，下列关于该中间体的说法错误的是

A.分子中有4种官能团(不包括苯环)

B.分子中只有1个手性碳原子

C.该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.该物质能发生取代反应、加成反应和消去反应

6. 难度：中等

A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。下列说法错误的是

A.铂丝蘸取A溶液灼烧，焰色反应显蓝绿色

B.D的浓溶液有强氧化性

C.E是一种有毒气体，不能用作食品添加剂

D.A的溶液电解时，阳极反应式为4OH^-－4e^-=2H₂O+O₂↑

7. 难度：中等

下列实验操作能达到相应实验目的的是

	实验操作	实验目的
A	将NH3通过盛有无水氯化钙的干燥管	干燥NH3
B	向试管中加入适量稀硝酸，加热	清洗银镜反应实验后的试管
C	常温下，分别测等浓度的NaX溶液和Na₂CO3溶液的pH	比较HX与H2CO3酸性强弱
D	将3体积SO2与1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液	验证SO2与O2的反应为可逆反应

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

己知K_SP(CaCO₃)=2.8×10^-9，K_a1(H₂CO₃)=4.2×10^-7、K_a2(H₂CO₃)=5.6×10-¹¹。溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO₂的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO₃+H₂CO₃ Ca²⁺+2HCO₃^-，该反应的平衡常数为

A.3.7×10^-13 B.6.7×10^-3 C.5×10^-3 D.2.1×10^-5

9. 难度：中等

铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下：

下列说法错误的是

A.固体1和固体2中Fe元素的价态相同

B.检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液

C.试剂X可能是CuO，操作②中结晶时需要通入HC1气体

D.反应②的离子方程式为2Cu²⁺+SO₂+2H₂O+2C1^-=2CuC1↓+SO₄^2-+4H⁺

10. 难度：中等

摩尔盐[FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O]是一种能溶于水、难溶于酒精的浅蓝绿色晶体，常用于定量分析中配制亚铁离子的标准溶液，实验室用下图所示装置制备摩尔盐。下列说法错误的是

A.铁屑上的少量油污可用煮沸的饱和Na₂CO₃溶液洗涤，再用蒸馏水洗净

B.用标准摩尔盐滴定酸性KMnO₄溶液时不需要外加指示剂

C.实验开始阶段产生的气体是用来排出装置内的空气

D.实验开始时应先打开K₁、K₃，关闭K₂；待a中反应即将完成时，再打开K₂，关闭K₁

二、多选题

11. 难度：中等

某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)溶液，己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍，现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水，然后再调节pH为6~8，使Cr(III)转化为沉淀除去。下列说法正确的是

A.K₂Cr₂O₇溶液中Cr₂O₇^2-部分转化为铬酸根，铬元素价态发生变化

B.还原性：Cr³⁺<Fe²⁺

C.上述除铬过程中，溶液中pH先减小后增大

D.除污完成后生成42.4kg沉淀，则还原过程中转移电子的物质的量为300mol

12. 难度：中等

X、Y、Z、Q、E、M六种元素中，X的原子的基态价电子排布式为2S²，Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子，Z元素的两种同位素原子通常作为示踪原子研究生物化学反应和测定文物的年代，Q是元素周期表中电负性最大的元素，E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中，M的原子序数比E大1。下列说法正确的是

A.EYQ₄中阴离子中心原子的杂化方式为sp³杂化

B.X、Y元素的第一电离能大小关系：X<Y

C.ZO₃^2-的空间构型为平面三角形

D.MZ₂仅含离子键，可用于制备乙炔

三、单选题

13. 难度：中等

KO₂从动力学和热力学的角度来说都是稳定的化合物，为电池的长期稳定性提供了可靠依据。K-O₂可充电电池可看作金属钾在负极的电镀和剥离与氧气在正极的还原和生成。“界面”用来阻止电解液的持续降解，电解质为二甲醚的二甲基亚砜(DMSO—DME)溶液，能传导K⁺。电池反应为：K+O₂=KO₂，装置如下图所示。下列说法错误的是

A.放电时，正极反应为K⁺+O₂+e^-=KO₂

B.有效抑制氧气扩散可极大延长K-O₂电池的循环性能

C.充电时，每转移1mole^-，阳极质量减少39g

D.在理想状态下使用空气来替代纯氧可以降低电池的造价

四、多选题

14. 难度：中等

25℃时，分别向20．00mL 0.10mol·L^-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10mol·L^-1的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.A点与B点由水电离产生的氢氧根浓度A点大于B点

B.M点，c(NH₃·H₂O)>c(OH^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)

C.N点，c(I^-)=c(NH₃·H₂O)+c(NH₄⁺)

D.P点，c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(OH^-)+c(I^-)+c(NH₃·H₂O)

五、单选题

15. 难度：简单

335℃时，在恒容密闭反应器中1.00mol催化脱氢的反应过程如下：

反应1：

反应2：

测得和的产率和（以物质的量分数计）随时间的变化关系及反应过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是（    ）

    

A. 使用催化剂能改变反应历程

B. 更换催化剂后、也会随之改变

C. 8h时，反应1、2都未处于平衡状态

D. 显著低于，是由于反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的很快转变成

六、综合题

16. 难度：中等

氯化亚砜(SOCl₂)在科研和工业上应用比较广泛。回答下列问题：

I．工业上利用尾气SO₂与SCl₂、C1₂反应合成氯化亚砜。发生如下反应：

①C1₂(g)+SO₂(g)SO₂C1₂(g)  △H=-471.7kJ·mol^-1

②SO₂C1₂(g)+SCl₂(g)2SOC1₂(g)△H=-5.6kJ·mol^-1

567K时，在10L密闭容器中，充入一定量的C1₂、SO₂和SCl₂，测得初始压强为p₀，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与初始温度相同)如下图所示，起始各组分及达平衡时SO₂C1₂(g)的物质的量如下表。

(1)0~1min，图中数据显示体系压强增大的原因是________________。

(2)0~4min内，v(C1₂)=_____mol·L^-1·min^-1，5min时SCl₂的转化率为________。

(3)567K时，上述反应②的K_P______。

(4)567K下，若扩大容器体积为20L，则平衡时c(SO₂)_____(填“大于”“小于”或“等于”)上述反应平衡时的c(SO₂)。

II．Li／SOCl₂电池是一种高比能量电池，电解液为非水的LiAlC1₄的SOCl₂溶液。正极为金属酞菁配合物(M-Pe，电池正极催化剂)附着的碳棒。正极催化过程为：SOCl₂先与酞菁形成加合物，接着发生加合物的两步快速的电子转移，过程如图所示。

(5)上述正极催化过程M-PeSOCl₂为_______(填“催化剂”或“中间产物”)，放电过程中每转移1mol电子生成_____g硫单质。电池总反应的化学方程式为_______________________________________。

17. 难度：中等

元素周期表中d区与ds区元素，又称过渡金属元素，应用广泛。

(1)我国秦陵内发掘了镀铬宝剑，震动了世界，因为这种铬盐氧化处理是近代才掌握的先进工艺。Cr³⁺基态核外M层电子排布式为_________；基态Zn原子核外K层和L层电子的电子云有______种不同的伸展方向。

(2)锌化铜是一种金属互化物，其化学式有多种形式，如CuZn，Cu₅Zn₈，CuZn₃等。其中所含元素铜的第二电离能________(填“大于”“小于”或“等于”)锌的第二电离能。

(3)[Co(DMSO)₆](C1O₄)₂是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚砜，化学式为OS(CH₃)₂。晶体中C1O₄^-的空间构型是_____________，晶体中所含元素Co、C1、O的电负性由大到小的顺序为___________________；DMSO中硫原子的杂化轨道类型为_____________，1个OS(CH₃)₂分子中含有σ键数目为_____________。

(4)某晶体晶胞结构如图所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0，0，0)、()，则d点Cu原子的坐标参数为_____________，已知该晶体的晶胞参数为a cm，密度为ρg∙cm^-3，则N_A=_____mol^-1。(列出含a,ρ的计算式)

七、实验题

18. 难度：中等

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)又名大苏打、海波，易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中较稳定，广泛应用于日常生产生活中。向下图所示装置中通入SO₂，在加热条件下反应可制得Na₂S₂O₃·5H₂O。

回答下列问题：

(1)S₂O₃^2-结构式如图所示，其中S*的化合价为_________。

(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。

(3)25℃时，当溶液pH接近7时，需立即停止通SO₂，原因是____________________。(用离子方程式表示)

(4)反应终止后，经加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。其中洗涤剂可选用____________。(填标号)

A．水            B．乙醇            C．稀盐酸        D．氢氧化钠溶液

(5)准确称取1.4g产品，加入刚煮沸并冷却过的水20mL，使其完全溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L^-1标准碘水溶液滴定。已知：2S₂O₃^2-+I₂(aq)=S₄O₆^2-(无色)+2I^-(aq)。

①标准碘水应盛放在_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

②第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如下图所示，则第一次消耗碘水标准溶液的体积为_____mL。

③重复上述操作三次，记录另两次数据如下表，则产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为_______％。(保留1位小数)

八、工业流程

19. 难度：中等

辉铜矿的主要成分是Cu₂S，含较多的Fe₂O₃、SiO₂杂质：软锰矿的主要成分是MnO₂，含有较多的SiO₂杂质。辉铜矿的湿法冶炼，目前国内外都处于探索之中。自氧化还原氨分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“浸出”时，为提高矿石的浸出率，下列措施可采取的是________。(填标号)

A 适当提高浸出温度        B 适当延长浸出时间        C 增大矿石的粒度

(2)将100g辉铜矿和40g 98％的浓硫酸混合，在80～90℃条件下浸出2.5h，铜的浸出率随软锰矿用量的变化如下：

则浸出100g辉铜矿，软锰矿的最适宜用量为_____g。

(3)“浸出”后的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄、Fe₂(SO₄)₃等溶质，“滤渣I”中含有淡黄色固体单质，则“浸出”时产生淡黄色固体的化学方程式为__________________________。

(4)研究表明矿物中Fe₂O₃在“浸出”反应中起着重要的媒介作用，促进Cu₂S与MnO₂的溶解，其反应过程如下：

①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；

②Cu₂S+2Fe₂(SO₄)₃=2CUSO₄+4FeSO₄+S↓；

③___________________________________。(写出反应的化学方程式)

(5)“滤渣II”的主要成分是______________；“沉锰”后，得到的深蓝色溶液中除NH₄⁺、H⁺外，还含有的阳离子为__________。(写化学式)

(6)“滤液III”经结晶可得到(NH₄)₂SO₄晶体。结晶时，当________时，即可停止加热。

九、综合题

20. 难度：中等

物质E(普鲁卡因)作为局部麻醉剂，在传导麻醉、浸润麻醉及封闭疗法中均有良好疗效。它的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为____________，生成C的反应类型为__________________。

(2)D中含氧官能团的名称为______________________。

(3)反应1需加入的无机试剂为_____________________。

(4)一定条件下，E的水解产物之一F能发生自身缩聚，写出该缩聚反应的化学方程式：_____________________________________。F的同分异构体中，遇FeC1₃溶液显色且能发生银镜反应的共有______种，其中苯环上的一取代物有两种的结构简式为__________。

(5)参照上述合成路线，设计以CH₃—CH=CH₂为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线_______________。