山东省济南市高新区新2019-2020学年高三化学一轮复习《物质结构与性质》专题测试

一、单选题

1. 难度：中等

下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）

A.CO₂与H₂O B.CH₄与NH₃ C.BeCl₂与BF₃ D.C₂H₂与C₂H₄

2. 难度：中等

美国科学家合成了含有N₅⁺的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是( )

A.每个N₅⁺中含有35个质子和36个电子

B.该离子中有非极性键和配位键

C.该离子中含有2个π键

D.与PCl₄⁺互为等电子体

3. 难度：简单

下列有关化学表达正确的是（ ）

A.CS₂的比例模型：

B.铍原子最外层的电子云图：

C.乙醇的球棍模型：

D.氮原子最外层轨道表示式：

4. 难度：简单

下列分子构型为正四面体的是(    )

①P₂②NH₃③CCl₄④CH₄⑤H₂S ⑥CO₂

A.①③④⑤

B.①③④⑤⑥

C.①③④

D.④⑤

5. 难度：中等

“类推”是一种重要的学习方法，但有时也可能会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是（ ）

A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H₂O＞NH₃；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是HCl＞H₂S＞PH₃

B.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH₃＞PH₃＞NH₃

C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子

D.干冰（CO₂）是分子晶体；则SiO₂也是分子晶体

6. 难度：中等

下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）

A.配位化合物中必定存在配位键

B.配位化合物中只有配位键

C.[Cu（H₂O）₆]²⁺中的Cu²⁺提供空轨道，H₂O中的氧原子提供孤对电子形成配位键

D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。

7. 难度：简单

下列分子的中心原子的杂化类型与其他不同的是（  ）

A.SiCl₄

B.H₂S

C.PCl₅

D.NH₃

8. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X原子的最外电子层电子数之比为4︰3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（ ）

A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

B.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D.WY₂分子中σ键与π键的数目之比是2︰1

9. 难度：简单

下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是(　　)

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

B.1s²2s²2p⁶3s²3p³

C.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

D.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²

10. 难度：简单

下列各组微粒中，都互为等子体的是

A.CO、NO、NaH、N₂ B.SO₂、NO₂⁺、N₃^-、CNO^－

C.CO₃^2-、NO₃^-、BeCl₂ D.SiF₄、SiO₄^4-、SO₄^2－、PO₄^3-

11. 难度：简单

毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）

A.所有碳原子采用sp³杂化，所有氮原子采用sp³杂化

B.一个分子中共含有15个σ键

C.属于极性分子，故极易溶于水

D.分子内既有极性键又有非极性键

12. 难度：中等

下面的排序不正确的是           （  ）

A.晶体熔点由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄

B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

C.熔点由高到低:Na>Mg>Al

D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

13. 难度：中等

自然界中的CaF₂又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列实验一定能说明CaF₂是离子晶体的是( )

A.CaF₂难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B.CaF₂的熔、沸点较高，硬度较大

C.CaF₂固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D.CaF₂在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小

14. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B.Fe²⁺的价电子排布为3d⁶

C.2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D.AB₃型分子的中心原子A采取sp³杂化

15. 难度：简单

下列物质的立体结构与NH₃相同的是

A.H₃O⁺ B.H₂O C.CH₄ D.CO₂

二、多选题

16. 难度：简单

最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（      ）

A.该晶体类型是原子晶体

B.该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2

C.晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2

D.晶体的空间最小环共有6个原子构成

三、单选题

17. 难度：简单

下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是（     ）

A.食盐和蔗糖熔化

B.钠和硫熔化

C.碘和干冰升华

D.二氧化硅和氧化钠熔化

18. 难度：中等

用过量硝酸银溶液处理0.01 mol氯化铬水溶液，产生0.02 molAgCl沉淀，则此氯化铬最可能是(　　)

A. [Cr(H₂O)₆]Cl₃ B. [Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂·H₂O

C. [Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl·2H₂O D. [Cr(H₂O)₃Cl₃]·3H₂O

19. 难度：简单

下列晶体中属于原子晶体的是（     ）

A.氖 B.食盐

C.干冰 D.金刚石

20. 难度：中等

下列说法正确的是(　　)

A.离子晶体中可能含有共价键，一定含有金属元素

B.分子晶体中可能不含共价键

C.非极性分子中一定存在非极性键

D.对于组成和结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高

四、综合题

21. 难度：中等

石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性。制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等。石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如下：

(1)下列有关石墨烯说法正确的是________。

A．石墨烯的结构与金刚石相似   

B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面

C．12 g石墨烯含σ键数为N_A

D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用力

(2)化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合。

①钴原子在基态时，核外电子排布式为________。

②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是_______________________。

③下图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：________。

④含碳原子且属于非极性分子的是________；

a.甲烷    b．乙炔    c．苯    d．乙醇

⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：________。

五、填空题

22. 难度：中等

硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题:

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号________________ ，该能层具有的原子轨道数为________________、电子数为________________。

(2)硅主要以硅酸盐、________________等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以________________相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献________________个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH₄) 分解反应来制备。工业上采用Mg₂Si和NH₄CI在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为________________。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实:

硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是 ________________。

(6)在硅酸盐中，SiO₄⁴⁺四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________________。Si与O的原子数之比为 ________________  化学式为________.

六、推断题

23. 难度：中等

图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题：

（1）图B对应的物质名称是_________，其晶胞中的原子数为______，晶体类型为_______。

（2）d中元素的原子核外电子排布式为_______。

（3）图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是______，原因是______，该物质的分子构型为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________。

（4）图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_________。

（5）k的分子式为_________，中心原子的杂化轨道类型为_________，属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。

24. 难度：中等

原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第1～4周期，其中A原子核是一个质子；B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D原子外围电子排布为3d¹⁰4s¹。请回答下列问题：

（1）这四种元素中电负性最大的是____(填元素符号，下同)，第一电离能最小的是____；

（2）C所在的主族元素气态氢化物中，沸点最低的是____(填化学式)；

（3）B元素可形成多种单质，其中”只有一层原子厚”的物质，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，该材料晶体结构如图所示，其原子的杂化类型为______；

（4）D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是____(填选项序号)；

①极性键　 ②非极性键 ③配位键　　 ④金属键

（5）某学生所做的有关D元素的实验流程如下图：

D单质棕色的烟绿色溶液蓝色沉淀蓝色溶液黑色沉淀

请书写第⑤步反应的离子方程式：_____________。