重庆市2019-2020学年高一上学期11月月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

碳酸钠是一种非常重要的化工原料，它属于

A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物

2. 难度：中等

下列物质属于电解质的是

A.铜 B.氯化钠 C.一氧化氮 D.乙醇

3. 难度：中等

将直径在1 nm～100 nm之间的食盐晶体超细粒子分散到酒精中，激光笔照射能看到丁达尔效应，所形成的分散系是

A. 溶液    B. 胶体    C. 悬浊液    D. 乳浊液

4. 难度：中等

下列说不正确的是

A. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜

B. 用Al(OH)₃治疗胃酸过多

C. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物

5. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是

A.Mg²⁺的结构示意图：

B.明矾的化学式： Al₂(SO₄)₃

C.过氧化钠的化学式： Na₂O₂

D.碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO₃ ＝ Na⁺ + H⁺ + CO₃²⁻

6. 难度：中等

在含有大量 H⁺、Ba²⁺、Cl^— 的溶液中，还可能大量共存的离子是

A.Ag⁺ B.Ca²⁺ C.CO₃^2- D.SO₄^2-

7. 难度：中等

在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是

A. NH₄⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、K⁺    B. Na⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、HCO₃^-

C. Mg²⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-    D. K⁺、Cl^-、Na⁺、SO₄^2-

8. 难度：中等

下列说法正确的是

A. O₂ 的摩尔质量是32 g B. 1 mol Na₂O 的质量是62 g

C. 18 g H₂O 含有氢原子数目为1 mol D. 22.4 L SO₂ 的物质的量是 1 mol

9. 难度：简单

相同物质的量的H₂O和H₂O₂相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1∶1　      

②它们所含的O原子数目之比为1∶2　

③它们所含的原子总数目之比为3∶4　   

④它们所含的H原子数目之比为1∶1　

⑤它们所含的电子数目之比为5∶9

A.①②③④ B.②和③ C.④和⑤ D.①②③④⑤

10. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.钠与水反应：Na + H₂O ＝ Na⁺ + OH^－ + H₂↑

B.铁与盐酸反应： Fe +2H⁺ ＝ Fe²⁺ + H₂↑

C.用醋酸除水垢：CaCO₃ + 2H⁺= Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

D.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+2OH^－=CaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

11. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A.少量AlCl₃溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al³⁺+4OH^－=AlO₂^－+2H₂O

B.铜片插入硝酸银溶液： Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

C.用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2－+2H⁺=CO₂+H₂O

D.向AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^－+4NH₄^＋+2H₂O

12. 难度：中等

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A.用装置证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B.用装置读数

C.用所示装置稀释浓H₂SO₄

D.用装置比较NaHCO₃和Na₂CO₃的热稳定性

13. 难度：中等

下列物质中既能跟稀 H₂SO₄ 反应，又能跟 NaOH 溶液反应的有

① Mg    ② Al₂O₃    ③ Al(OH)₃    ④ CuCl₂

A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ②④

14. 难度：中等

铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe₂O₃2Fe + Al₂O₃，下列关于该反应说法正确的是（    ）

A. Al 是还原剂 B. Fe₂O₃ 发生氧化反应

C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子

15. 难度：中等

下列溶液中Cl^－浓度最小的是

A.25 mL 1 mol·L⁻¹ AlCl₃ 溶液 B.30 mL 3 mol·L⁻¹ KCl 溶液

C.20 mL 2 mol·L⁻¹ MgCl₂ 溶液 D.30 mL 2 mol·L⁻¹ NaCl 溶液

16. 难度：中等

下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)

	物质	除杂试剂	操作
A	CO2 (HCl)	氢氧化钠溶液	洗气
B	FeCl2 溶液 (CuCl2)	锌粉	充分反应后过滤
C	Na2CO3固体(NaHCO3)	无	充分加热
D	Fe2O3 (Al2O3)	稀硫酸	充分反应后过滤

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

下列关于离子检验叙述正确的是

A.用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中可能存在 Na⁺，一定无 K⁺

B.某溶液中加入 BaCl₂ 溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在 SO₄^2－

C.向某溶液中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀后沉淀溶解，则原溶液可能存在 Al³⁺

D.某溶液中加入 AgNO₃ 溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl^－

18. 难度：中等

下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是

选项	X	Y	Z
A	AlCl3	Al(OH)3	NaAlO2(aq)
B	MgO	Mg(OH)2	Mg
C	H2O(g)	Fe3O4	Fe
D	NaOH(aq)	Na2CO3(aq)	NaHCO3(aq)

A.A B.B C.C D.D

19. 难度：中等

下列各项操作中符合“先出现沉淀后沉淀完全溶解”现象的是

A.向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加稀H₂SO₄至过量

B.向BaCl₂溶液中通入CO₂至过量

C.向Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴滴加Ba(OH)₂至过量

D.向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl₃至过量

20. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A.7.8 g Na₂O₂与足量CO₂完全反应时转移电子数为0.1N_A

B.一定条件下，1.0 mol Cl₂与足量铁完全反应转移电子数为2N_A

C.2.3 g Na与O₂完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1N_A

D.25℃时，0.1 mol·L^-1 Na₂S溶液中含有Na⁺的数目为0.2N_A

二、实验题

21. 难度：简单

下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？(填字母)

A. 萃取    B. 加热    C. 结晶    D. 分液    E. 过滤    F. 蒸馏

(1)除去食盐水中的泥沙_____。

(2)从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾_____。

(3)分离水和汽油_____。

(4)分离 CCl₄ (沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物_____。

22. 难度：中等

实验室欲用 NaOH 固体来配制 100 mL 0.5 mol·L⁻¹ 的 NaOH 溶液。

(1)配制过程中使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还必须用到的玻璃仪器有__________。  

(2)下列主要操作步骤的正确顺序是__________。(填序号)

①称取一定质量的氢氧化钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；

③溶液冷却至室温，将溶液转移到容量瓶中；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中；

⑤加水至液面接近容量瓶刻度线1～2厘米处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。

(3)在配制过程中，若其他操作均正确，则下列操作会引起结果偏高的是_________。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒  

B.未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

C.溶解氢氧化钠搅拌时，液体部分溅出  

D.定容时俯视刻度线

23. 难度：中等

Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂

(1)某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。

①写出Na₂O₂在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式__________，__________；

②滴入酚酞溶液后看到的现象是________；

③已知MnO₂作为催化剂，则加入MnO₂反应的化学方程式为_____；

(2)Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下：

步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。

步骤2：打开K₁、K₂，产生的气体流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。

步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。

步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁。

(提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。)

①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应________。

②A装置中添加稀盐酸的仪器名称是_____，A装置中发生反应的离子方程式为______。

③步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________；④你得到的结论是______ (若能反应请用化学方程式表示)；

三、填空题

24. 难度：简单

已知CO和Fe₂O₃在高温下发生反应：3CO + Fe₂O₃=2Fe + 3CO₂，其中Fe₂O₃被_____(填“氧化”或“还原”，下同)，CO₂是_______产物。该反应中，若生成了1 mol Fe，则转移了_______mole⁻。

四、计算题

25. 难度：简单

实验室用MnO₂和浓盐酸制氯气：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋2H₂O＋Cl₂↑。

(1)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。

(2)该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl₂的体积为________L。

五、填空题

26. 难度：简单

物质的量相等的CO和CO₂ 气体在同温同压下的体积比为________；密度比为_______。