山东省聊城市2019-2020年高三化学一轮复习《物质结构与性质(》模拟测试

一、单选题

1. 难度：中等

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－＞W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A.X、M两种元素只能形成X₂M型化合物

B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

2. 难度：中等

下列说法或有关化学用语的表达正确的是(     )

A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

C.基态Fe原子的外围电子排布图为

D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区

3. 难度：简单

下列化学式能表示物质分子组成的是（　　）

A. NaCl    B. SiO₂    C. Cu    D. CO₂

4. 难度：简单

下列大小关系比较正确的是

A.离子半径：F^－<Na⁺<Mg²⁺ B.电负性：C<O<N

C.氢化物的沸点：NH₃<PH₃<AsH₃ D.碱性： NaOH)>Mg(OH)₂> Al(OH)₃

5. 难度：中等

以下微粒含配位键的是（    ）

①N₂H₅⁺　②CH₄ ③OH^－ ④NH₄⁺　⑤Fe(CO)₃ ⑥Fe(SCN)₃ ⑦H₃O^＋ ⑧[Ag(NH₃)₂]OH

A. ①②④⑦⑧ B. ①④⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥⑦ D. 全部

6. 难度：简单

下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体（      ）

A.②③④⑤

B.②③④⑤⑨⑩

C.②④⑤⑩

D.②④⑤⑥⑦⑨⑩

7. 难度：简单

下列有关说法不正确的是

A.C₃H₈中碳原子都采用的是sp³杂化

B.O₂、CO₂、N₂都是非极性分子

C.酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO

D.CO的一种等电子体为NO⁺，它的电子式为

8. 难度：中等

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　)

A.BF₃ B.H₂O C.SiCl₄ D.PCl₅

9. 难度：简单

“可燃冰”的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物（CH₄·nH₂O）。其晶体类型是（        ）

A.离子晶体

B.分子晶体

C.原子晶体

D.金属晶体

10. 难度：中等

有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是

A. 在NaCl晶体中，距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体

B. 在CaF₂晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca²⁺

C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数目比为1∶2

D. 由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE

11. 难度：简单

“笑气”（N₂O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N₂O与CO₂分子具有相似的结构(包括电子式)；已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是

A.N₂O的电子式可表示

B.N₂O与SiO₂为等电子体、具有相似的结构（包括电子式）

C.N₂O与CO₂均不含非极性键

D.N₂O为三角形分子

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强

13. 难度：简单

电子数相同的微粒叫做等电子体，下列微粒属于等电子体的是（      ）

A.¹²CO₂和¹⁴CO

B.H₂O₂和D₂O

C.N₂和¹³CO

D.NO和CO

14. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

A.分子间作用力与化学键的大小相当

B.分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用力

C.分子间作用力主要影响物质的化学性质

D.分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间也存在相互作用，称为分子间作用力

15. 难度：中等

常温下三氯化氮( NCl₃)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl₃的说法正确的是

A.分子中N—Cl键是非极性键

B.分子中不存在孤电子对

C.NCl₃分子是极性分子

D.因N—Cl键的键能大，它的沸点高

16. 难度：简单

下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（  ）。

A.范德华力是决定由分子构成物质的熔点、沸点高低的惟一因素

B.范德华力与物质的性质没有必然的联系

C.范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质

D.范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素

17. 难度：中等

高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为﹣2价．如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元），则下列说法中正确的是

A.晶体中每个K⁺周围有8个O₂^﹣，每个O₂^﹣周围有8个K⁺

B.晶体中与每个K⁺距离最近的K⁺有8个

C.超氧化钾的化学式为KO₂，每个晶胞含有4个K⁺和4个O₂^﹣

D.晶体中，0价氧与﹣2价氧的数目比为2：1

18. 难度：简单

有关苯分子中的化学键描述正确的是（       ）

①每个碳原子的sp²杂化轨道中的其中一个形成大π键

②每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键

③碳原子的三个sp²杂化轨道与其他原子形成三个σ键

④碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键

A.①②

B.②③

C.③④

D.①④

19. 难度：简单

下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是

A.C₂H₂、NH₃ B.Cl₂、C₂H₄ C.CO₂、H₂S D.CH₄、H₂O₂

20. 难度：简单

下列各组物质熔点高低的比较，正确的是

A.Al>Mg>Na B.MgO>KCl>NaCl

C.晶体硅>金刚石>碳化硅 D.AsH₃>PH₃>NH₃

二、填空题

21. 难度：中等

中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO₃+3C+S=A+N₂↑+3CO₂↑(已配平)

（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。

②在生成物中，A的晶体类型为_______，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为_____。

③已知CN^-与N₂互为等电子体，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为_____。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为______，Q²⁺的未成对电子数是_______。

（3）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________。

三、推断题

22. 难度：中等

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________；

（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________；

（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________________________________；

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

四、填空题

23. 难度：中等

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，它们的原子序数依次递增。已知B、D两种元素原子的最外层电子数是最内层电子数的两倍，而C元素原子的最外层电子数等于B元素原子的核外电子数，E的价电子数为1．回答下列问题。

（1）画出C元素的原子结构示意图_______。

（2）在1mol DC₂中，有___mol D—C键。

（3）在化合物BC₂的晶体中，每个BC₂分子周围与它距离最近的BC₂分子有___个。

（4）原子序数介于B、C之间的元素X和B、C都可与A形成10e^-的化合物。则X、B、C的第一电离能顺序是_____（填元素符号），三种10e^-的化合物中沸点最低的___。

（5）已知高温下C和E元素形成的晶体呈立方体结构，晶体中元素C的化合价部分为0价，部分为－2价。如下图所示为C和E元素形成的晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是__________。

A．该晶体化学式为EC₂（KO₂），每个晶胞含有个4个E^＋和4个C₂^-

B．晶体中每个E^＋周围有8个C₂^-，每个C₂^-周围有8个E^＋

C．晶体中与每个E^＋距离最近的E^＋有8个

D．晶体中，0价C与－2价C的数目比为3:1

E．C₂^-与N₂互为等电子体

24. 难度：中等

如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：

（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)___，其中每个碳原子与____个碳原子最近且距离相等。金刚石属于____晶体。

（2）代表石墨的是____，每个正六边形占有的碳原子数平均为____个。

（3）代表NaCl的是___，每个Na^＋周围与它最近且距离相等的Na^＋有___个。

（4）代表CsCl的是___，它属于____晶体，每个Cs^＋与____个Cl^－紧邻。

（5）代表干冰的是___，它属于___晶体，每个CO₂分子与___个CO₂分子紧邻。

（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为____。