2020届高三化学化学二轮复习--高考常考题：情境下氧化还原反应方程式书写

一、单选题

1. 难度：中等

联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A.①转化中是还原剂

B.③中发生反应后溶液的pH减少

C.可处理水中

D.工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧

2. 难度：中等

把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是

A. 配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B. 若有1mol的S被氧化，则生成2mol S^2-

C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D. 2mol的S参加反应有3mol的电子转移

3. 难度：困难

NaClO是漂白液的有效成分，某研究小组探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验：

装置图	试剂X	实验现象
		盐酸	产生黄绿色气体
	淀粉溶液	溶液变蓝
	和KSCN混合溶液	溶液变红
	溶液	产生白色沉淀

下列判断不正确的是 

A.实验中发生的主要反应是

B.实验中发生的主要反应是

C.实验中该条件下氧化性强弱

D.实验中与相互促进水解

4. 难度：困难

处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN^－ + 3ClO^－ 2CO₂↑ + CO₃²⁻ + 3Cl^－ + N₂↑

D. 处理100 m³含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

5. 难度：中等

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：

B.碱性锌锰电池的正极反应式：

C.向溶液中加少量溶液：

D.磁性氧化铁溶于浓硝酸：

6. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是

A.已知，则与过量NaOH反应：

B.向溶液中加入至恰好完全反应：

C.向溶液中通入少量：

D.向溶液中加入生成：

7. 难度：中等

向、的混合溶液中通入氯气时，溶液中的，下列说法中不正确的是

A.还原性：

B.若让溶液中刚好下降至0时，还需要再通入氯气

C.若将溶质全部反应完，共需要消耗氯气

D.发生反应的离子反应可表示为：

8. 难度：困难

某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：

溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成经检验为。取褪色后溶液，滴加盐酸和溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有气体生成经检验为，经检验有丁达尔效应。	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和溶液，无白色沉淀，经检验无丁达尔效应。

下列说法不正确的是

A.对比，可以判定酸性条件下可以氧化

B.实验中发生的氧化还原反应有两种

C.中红色溶液中含有胶体

D.中发生的氧化还原反应为：

9. 难度：困难

向含a mol NaClO的溶液通入b mol SO₂充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解）。下列说法不正确的是

A.当0<b<a/3时：SO₂+H₂O+3ClO^－=+2HClO+Cl^－

B.当b=a时，SO₂+H₂O+ClO^－==2H⁺+Cl^－+

C.当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H⁺的物质的量： 0<n(H⁺)≤2b mol

D.当0<b<a时，反应后溶液中ClO^－、Cl^－和物质的量之比为：(a－b)∶b∶b

10. 难度：困难

处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是

A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变

B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN

C. 第二步发生的反应为2OCN^－ + 3ClO^－ 2CO₂↑ + CO₃²⁻ + 3Cl^－ + N₂↑

D. 处理100 m³含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

11. 难度：简单

下列离子方程式正确的是(    )

A.向明矾溶液中逐滴滴入Ba(OH)₂溶液，至沉淀质量最大时反应为：2Al³⁺ + 3SO₄^2－ + 3Ba²⁺ + 6OH^－= 3BaSO₄↓+ 2Al(OH)₃↓

B.在复盐NH₄Fe(SO₄)₃溶液中逐滴加入少量Ba(OH)₂溶液：2Fe²⁺ + SO₄^2－ + Ba²⁺ + 2OH^－= BaSO₄↓+ Fe(OH)₂↓

C.向含0.2 molFeBr₂的溶液中通入标准状况下3.36 L Cl₂：4Fe²⁺ + 2Br^－ + 3Cl₂ =  4Fe²⁺ + 6Cl^－ + Br₂

D.向NaHSO₄中滴入Ba(OH)₂溶液至恰好显中性：H⁺ + SO₄^2－+ Ba²⁺ + OH^－ = H₂O + BaSO₄↓

二、计算题

12. 难度：中等

(1)请写出过量铁粉与稀硝酸反应的离子方程式 ______ ； 在标准状况下，当生成2.24LNO气体时，转移电子的物质的量为 ______ mol，有 ______ mol氧化剂被还原．

(2)将MnO₄^-氧化Fe²⁺的离子方程式补充完整：______________ MnO₄^-+ ______ Fe²⁺+ ______ =Mn²⁺+ ______ Fe³⁺+ ______。

(3)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式： __________________ Fe(OH)₂+ ______ ClO^-+ ______ ______ Fe(OH)₃+ ______Cl^-。

三、解答题

13. 难度：中等

按要求填空：

（1）FeO·Cr₂O₃+NaNO₃Na₂CrO₄+ Fe₂O₃+ CO₂↑+NaNO₂，上述反应配平后，FeO·Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为________，该反应的氧化产物为_____________，该步骤不能使陶瓷容器，用反应式说明：_________。

（2）完成下列反应_____ MnO₄^—+H₂O₂+___=Mn²⁺+__+H₂O。

（3）Na₂CO₃溶液中通入足量Cl₂，写出其离子反应方程式：_______________。

（4）将0.03mol Fe₃O₄完全溶解在200ml3. 00mol/L硫酸中，然后加入20.00ml K₂Cr₂O₇溶液，

恰好使Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，且Cr₂O₇^2—中的铬全部转化为Cr³⁺，则, K₂Cr₂O₇的物质的量浓度是________。

（5）用离子反应方程式表示泡沫灭火器的反应原理：__________________。

四、填空题

14. 难度：中等

IBr、ICl等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。

溴化碘具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为___。

已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________。

下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _________。

A.新制氯水       碘水             盐酸

为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_______________。

五、解答题

15. 难度：中等

按要求写出下列化学方程式或离子方程式：

（1）PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___。

（2）KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1。写出该反应的化学方程式：___。

（3）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___。

16. 难度：中等

某化学反应的反应物和产物如下，请按要求回答下列问题：

(1)如果该化学方程式中S和的系数分别是5和1，请配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：______。

(2)该反应中，发生氧化反应的物质是___，该反应中，发生还原反应的过程是____。

(3)反应中，1mol还原剂________填“得到”或“失去”________mol电子。

(4)若在标准状况下，反应产生336ml气体，则转移的电子数为________个。

(5)如果没有对该化学方程式中的某些化学计量数做限定，配平的化学计量数有许多组，原因是________________。

六、计算题

17. 难度：中等

Ⅰ.已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl、、、、、、七种物质：

(1)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：____________。

(2)上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到________mol电子。

(3)如果在反应后的溶液中加入，溶液又变紫红色。已知铋有、价，其中价较稳定，写出加入溶液又变紫红色的离子方程式：_________。由上述方程式说明的一个性质：__________。

II.(1)已知能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）。

①已知有10.7gFe（OH）₃参加反应，共转移了个电子，则________。

②根据所学的知识，推测能和下列________填序号物质反应。

A.   B.SO₂                C.    D.

(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入，将还原成。若该反应消耗32gCH₃OH，转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。

七、实验题

18. 难度：中等

(1)配平氧化还原反应方程式：____________

________________________________________________

(2)称取6.0g含、和的试样，加水溶解，配成250ml溶液。量取两份此溶液各25.00ml，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20.00ml时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的的总物质的量为____mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液。

A.溶液在滴定过程中作_____填“氧化剂”或“还原剂”，该滴定过程___填“需要”或“不需要”另加指示剂。滴至16.00ml时反应完全，此时溶液颜色由____变为_____。

B.若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果____填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

C.若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_____填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

③原试样中的质量分数为______，的质量分数为_____。

八、填空题

19. 难度：困难

按要求书写反应的化学方程式或离子方程式：

(1)某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯，向此污水中加入高锰酸钾被还原为溶液可将其中的三氯乙烯除去，氧化产物只有，写出该反应的化学方程式：_____________。

(2)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉，同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为_______。

(3)已知能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体标准状况下的密度为，写出该反应的离子方程式：______。

(4)一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中元素的化合价为与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为_____________。

(5)与碘化钾在稀硫酸中反应的离子方程式为_____________。

(6)还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_____________。

(7)可与KOH和在高温下反应，生成产物之一为，反应的化学方程式为_____________。

九、综合题

20. 难度：困难

亚磷酸是二元酸，溶液存在电离平衡：亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成．

写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 _______________；

某温度下，的溶液pH的读数为，即此时溶液中，除之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 _____________，该温度下电离平衡的平衡常数 ___________。第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字

向溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中 ___________ 填“”、“”或“”．

亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 _____________；

电解溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

阴极的电极反应式为 ________________；

产品室中反应的离子方程式为 ______________。

十、解答题

21. 难度：中等

Ⅰ某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、已知该反应中只发生如下过程：

(1)该反应中的还原剂是_____________。

(2)写出该反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：_____________

(3)上述反应中每生成升氧气标准状况，转移电子数是_________________。

Ⅱ四氧化三铁磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备纳米颗粒的反应是x。请回答下列问题。

(4)水热法制备纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。

(5)反应的化学方程式中x________。

(6)每生成，反应转移的电子为________mol，被还原的的物质的量为________mol。

22. 难度：中等

铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

(1)是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用氢氟酸、和制备冰晶石。化学反应为。稳定性：HF______填“”或“”，上述反应不能在玻璃容器中进行，其原因是________________用化学方程式表示。

(2)明矾常作净水剂。明矾溶液呈______填“酸”“中”或“碱”性，向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式： ______________。

(3)铝合金材料耐酸、碱等腐蚀，广泛应用于生活、建筑等方面。工业上，常采用氧化法增厚铝合金材料表面的氧化膜，如常温下，用铬酸作氧化剂可以使氧化膜产生美丽的颜色还原产物为，配平化学方程式：______________________________________。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等同温同压，则该合金中铁、硅的质量之比为______。

十一、综合题

23. 难度：中等

氨是一种重要的化工原料，可以用来制备氮化硅、肼、氢氰酸。

(1)已知：

则反应的________用a、b、c、d表示。

(2)肼的制备方法是用次氯酸钠氧化过量的氨。

已知水解的方程式为：。常温下，该水解反应的平衡常数为，则溶液的________。

(3)工业上利用氨气生产氢氰酸的反应为：

①其他条件一定，达到平衡时，转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表的是________填“温度”或“压强”。

②其他条件一定，向密闭容器中加入和，平衡时，体积分数随n变化的关系如图所示。若反应从开始到a点所用时间为，该时间段内用的浓度变化表示的反应速率为________；平衡常数：________填“”“”或“”。

③工业上用电解法处理含氰电镀废水的装置如图所示。

阳极产生的氯气与碱性溶液反应生成，将氧化的离子方程式为：__________________________________________________________若电解处理，则阴极产生气体的体积标准状况下为________L。

24. 难度：中等

材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：

(1)下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是 ______ (填序号)。

①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石

②采用传统方法用焦炭还原SiO₂制备单晶硅

③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥

④在玻璃生产过程中加入K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃

(2)某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若该过程中转移的电子为1.60×10⁵mol，不考虑其他的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为 ______t。生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为 ______。

(3)工业炼金属Al的工艺流程如下：

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是 ______，物质W的化学式为 ______ ；若铝土矿的纯度为60%，提取W的损失率为3%，电解时损失率为0.1%，粗铝净化时的损失率为2%，铝锭中铝的含量为99.9%，那么1.0t铝土矿可制备铝锭 ______t。

(4)金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为 ______，金属防腐措施很多，其中牺牲阳极(金属Zn)的阴极保护法的“阴极”反应式为 ______。

十二、填空题

25. 难度：困难

H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。

（1）S位于元素周期表______周期第______族，Fe的基态原子核外价电子排布式为______；O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。

（2）用“＞”“＜”或“=”填空

第一电离能	氧化性	沸点	非金属性
N______S	Fe^3+______ Al^3+	NH3______H2O	^16O______^18O

（3）已知：下列两个热化学方程式：

4Fe（s）+30₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=﹣a kJ/mol

4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=﹣b kJ/mol

则Al（s）的单质和Fe₂O₃（s）反应的热化学方程式是______。

（4）FeSO₄溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________。

十三、工业流程

26. 难度：中等

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_____________；

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_____________操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_____________，其作用是_______。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_____________。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_____________。