2020届高三化学化学二轮复习--高考常考题：氧化还原反应的实际应用

一、单选题

1. 难度：中等

下列与化工生产相关描述不合理的是

A.在合成氨工业中，低温、高压有利于提高合成氨平衡产率

B.在上图海水的综合利用中均为氧化还原反应

C.硫酸工业的基本流程：FeS₂SO₂SO₃H₂SO₄

D.可以采用如下方法制备硅：二氧化硅和适量的炭粉混合，高温反应得到粗硅，利用粗硅和氯气反应，其产物在高温下被氢气还原，从而得到较纯的硅

2. 难度：中等

用NaClO溶液吸收NO尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同时，NO(转化为)的转化率随NaClO溶液初始pH用稀硫酸调节的变化如图所示。下列说法正确的是

A.HClO氧气NO的能力比NaClO强

B.向NaClO溶液中通入NO后，溶液pH增大

C.若要吸收4.48LNO，则消耗3molNaClO

D.NaClO溶液中有

3. 难度：中等

联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是

A.①转化中是还原剂

B.③中发生反应后溶液的pH减少

C.可处理水中

D.工业上也可使用处理锅炉水中的溶解氧

4. 难度：中等

下列实验操作、现象和结论均正确的是(    )

选项	实验操作	现象	结论
A	KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	NO3^-还原为NH3
B	向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液	溶液变为血红色	稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe^3+
C	向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl4，难溶于水
D	向两份蛋白质溶液中分别滴加Na2SO4溶液和CuSO4溶液	均有固体析出	蛋白质均发生变性

A.A B.B C.C D.D

5. 难度：困难

聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A.KClO₃作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO₄]_n消耗6/n mol KClO₃

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.在相同条件下，Fe³⁺比[Fe(OH)]²⁺的水解能力更强

6. 难度：中等

下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000 mol·L^−^1的NaOH溶液	称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取纯净氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象

A. A B. B C. C D. D

7. 难度：中等

一种制备高效漂白剂NaC1O₂的实验流程如图所示，反应I的化学方程式为： 3NaC1O₃+4SO₂+3H₂O=2C1O₂+Na₂SO₄+3H₂SO₄+NaCl,下列说法正确的是

A.NaClO₂的漂白原理与SO₂相同

B.反应I中氧化产物和还原产物物质的量比为4:3

C.反应II中H₂O₂做氧化剂

D.实验室进行蒸发操作通常在坩埚中进行

8. 难度：简单

有、、、、和六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A.被氧化和被还原的离子数目比为

B.该反应说明、、、在溶液不能大量共存

C.每发生氧化反应，转移

D.若利用该反应设计原电池，则负极反应为：

9. 难度：困难

聚合硫酸铁[Fe(OH)SO₄]_n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO₄·7H₂O)和KClO₃在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A.KClO₃作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO₄]_n消耗6/n mol KClO₃

B.生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D.在相同条件下，Fe³⁺比[Fe(OH)]²⁺的水解能力更强

10. 难度：中等

二氧化氯是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取的工艺流程图．下列有关说法正确的是

A.电解时发生反应的化学方程式为：2HClCl₂+H₂

B.由NaClO₂溶液制取0.6molClO₂时，至少消耗0.1molNCl₃

C.将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO₂中的 NH₃

D.溶液X的成分为NaClO₂和NaOH

11. 难度：中等

类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）

	已知	类推
A	将Fe加入CuSO4溶液中： Fe + Cu^2+=  Cu + Fe^2+	将Na加入到CuSO4溶液中： 2Na + Cu^2+=  Cu + 2Na^+
B	稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性： 2H^++SO4^2^﹣+Ba^2++2OH^﹣=BaSO4↓+2H2O	NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性： 2H^++SO4^2^﹣+Ba^++2OH^﹣=BaSO4↓+2H2O
C	铁和氯气反应2Fe+3Cl22FeCl3	铁和单质反应2Fe+3I22FeI3
D	向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca^2++2ClO^﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO	向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca^2++2ClO^﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：中等

已知：还原性，氧化性在含3mol 的溶液中逐滴加入溶液，加入和析出的物质的量的关系曲线如图所示．则下列有关说法正确的是(     )

A.b点时的还原产物可能是

B.当时，溶液中

C.a点时剩余的物质的量为

D.反应过程中的氧化反应所得产物均为

13. 难度：中等

用电解法处理含的废水，探究不同因素对含废水处理的影响，结果如表所示的起始浓度、体积、电压、电解时间均相同。下列说法错误的是     

实验
是否加入	否	否	加入30g	否
是否加入H2SO4	否	加入1mL	加入1mL	加入1mL
阴极材料	石墨	石墨	石墨	石墨
阳极材料	石墨	石墨	石墨	铁
的去除率	0.092%	12.7%	20.8%	57.3%	实验中去除 的机理

A.实验与实验对比，其他条件不变，增加有利于的去除

B.实验与实验对比，其他条件不变，增加有利于的去除

C.实验中循环利用提高了的去除率

D.若实验中去除，电路中共转移0.06mol电子

14. 难度：简单

过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ）

A.MnO₂ B.KMnO₄溶液 C.稀盐酸 D.Na₂SO₃溶液

15. 难度：中等

三氟化氮(NF₃，无色气体，其中F为-1价)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF₃＋5H₂O＝2NO＋HNO₃＋9HF。下列有关判断正确的是 （ ）

A.反应中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

B.NF₃在潮湿空气中泄漏会产生无色气体

C.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2

D.若反应中生成0.1 mol HNO₃，则反应共转移0.1 mol电子

16. 难度：中等

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、、、，已知各离子的浓度均约为，现取两份20mL该溶液进行如下实验：

①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入溶液，有白色沉淀产生．

②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出．根据上述实验情况，以下说法错误的是(    )

A.该混合溶液中一定不含有、、、

B.该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有

C.该混合溶液中肯定含有、、、

D.向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色

17. 难度：中等

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示。下列分析错误的是（    ）

A.AB段的反应为Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋

B.第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

C.混合酸中NO物质的量为0.4 mol

D.混合酸中H₂SO₄浓度为5 mol·L^－1

18. 难度：简单

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是(    )

A.在含等物质的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中缓慢通入Cl₂：、、

B.在含等物质的量的、、的溶液中加入Zn：、、、

C.在含等物质的量的、KOH的溶液中通入：、KOH、BaCO₃、

D.在含等物质的量的AlO₂^-、、溶液中，逐滴加入盐酸：、、AlO₂^-、

19. 难度：简单

实验室在含Fe³⁺的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu²⁺存在，下列说法错误的是

A. 容器中已肯定无Fe粉存在 B. 容器中肯定无Cu粉存在

C. 溶液中Fe²⁺比 Cu²⁺多 D. 溶液中可能存在Fe³⁺

20. 难度：简单

是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：下列说法不正确是(   )

A.是氧化产物

B.在反应中被氧化

C.的氧化性强于的氧化性

D.作水处理剂时，利用了其强氧化性

21. 难度：简单

用铝土矿主要成分为，含杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是

A.试剂X可以是盐酸

B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.操作②中发生的化学方程式为

22. 难度：中等

某溶液仅含、、、、、、中的4种离子，所含离子的物质的量均为。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法错误的是（    ）

A.该溶液中所含的离子是：、、、

B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和溶液，溶液显血红色

C.若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色

D.若向该溶液中加入足量的溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为

23. 难度：困难

下列实验过程、实验目的、判定及解释都正确的是

编号	实验目的	实验过程	判定、解释
A	配制0.4000mol·L^-1的NaOH溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，直接转移至250mL容量瓶中定容	正确，4.0g固体NaOH的物质的量为0.1mol，定容到250mL的容量瓶，物质的量浓度恰好为0.4000mol·L^-1
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化	正确，FeCl3具有氧化性，能与具有还原性的维生素C发生反应，使溶液的颜色由黄色变为浅绿色(Fe^2+)
C	制取并纯化 氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液	正确，产生的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液，除去可能的酸性气体、水蒸气和还原性气体等杂质，得到纯净氢气
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，观察实验现象	错误，反应的离子方程式为 H2O2+NaHSO3=Na^++H^++SO4^2-+H2O 没有明显的实验现象，因此不能用此反应探究浓度对反应速率的影响

A. A B. B C. C D. D

24. 难度：中等

已知矿石Cu₅FeS₄在空气中高温煅烧可得Fe₂O₃和CuO的固体混合物和一种能使酸性KMnO₄溶液褪色的气体，下列说法正确的是

A. 该气体能使酸性KMnO₄溶液褪色，体现了该气体具有漂白性

B. 所得气体使酸性KMnO₄溶液褪色的离子方程式为：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O = 5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺

C. 将所得气体通入硝酸酸化的BaCl₂溶液能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明所得气体中一定含有SO₃

D. 将所得固体溶于稀硫酸，再向溶液中加入一定量铁粉，一定会有红色的铜析出

25. 难度：困难

我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》 ：“绿钒(FeSO₄•7H₂O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，…… 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关解释错误的是

A.“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO₄•4H₂O

B.该方法所造“强水”为硝酸

C.“惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增强

D.“强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱