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夯基提能2020届高三化学选择题对题专练--选修4化学反应原理--弱电解质的电离及影响因素(强化练习)
一、单选题
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1. 难度:中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH0

B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化,其中曲线a对应的是醋酸

C.图丙表示该反应为放热反应,且催化剂能改变反应的焓变

D.图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,生成CO2与所加盐酸物质的量的关系

 

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2. 难度:中等

已知热化学方程式:2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol-1,2CH3OH(l)+3O2(g) =2CO2(g)+4H2O(l) ∆H= -1452 kJ·mol-1,H+(aq)+OH(aq) =H2O(l)  ∆H= -57.3 kJ·mol-1。据此判断下列说法正确的是

A. CH3OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=H2O(l)+CH3COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g)=2CO2(g)+4H2(g) ∆H= -880.4 kJ·mol-1

 

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3. 难度:中等

下列说法正确的是

A. 小苏打是弱电解质,其水溶液导电能力很弱

B. 硫酸是强电解质,在水溶液和熔融状态下均能导电

C. 氯气是非电解质,但氯水能导电

D. 甲酸是弱电解质,加水稀释会促进甲酸分子的电离

 

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4. 难度:中等

用未知浓度NaOH溶液滴定标准醋酸溶液,其pH变化曲线如图,则下列说法正确的是(     

A.醋酸溶液浓度为

B.滴定过程中逐渐减小

C.abc三点溶液的导电能力逐渐减小

D.C点处溶液中

 

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5. 难度:中等

关于下列实验现象的说法不正确的是

A.氨气是无色有刺激性气味的气体,密度比空气小

B.实验1,由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快

C.实验1,烧瓶溶液中的含氮微粒有:NH3NH3·H2ONH4+

D.实验2,加热过程中温度和c(NH3·H2O)NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致

 

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6. 难度:中等

下列说法正确的是

A. 铅蓄电池充电时,阳极质量增大

B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加热后,溶液的pH减小

C. 标准状况下,11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×1023

D. 室温下,稀释0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值减小

 

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7. 难度:中等

醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述中不正确的是(    )

A.0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加水稀释,溶液中所有离子浓度均减小

B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH- )

C.CH3COOH 溶液中加入少量 CH3COONa(s),平衡逆向移动

D.常温下,pH = 2 CH3COOH 溶液与 pH = 12 NaOH 溶液等体积混合后,溶液的 pH < 7

 

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8. 难度:中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(  )

A. 室温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大

B. 将pH=3的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同

D. 室温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为:c(Cl)>c(NH4+)>c(H)=c(OH)

 

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9. 难度:简单

下列说法不正确的是

A.除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3,可加入足量的Mg(OH)2粉末搅拌后过滤

B.KI溶液中加人氯化银,一段时间后沉淀变成黄色,说明同温度下KapAgI)<KapAgCl

C.用强酸滴定强碱时,若选用甲基橙作指示剂,当达到滴定终点时溶液的颜色变化是由黄色变橙色

D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的硝酸和醋酸反应时产生H2的量相等,放出H2的速率不等

 

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10. 难度:中等

下列叙述正确的是(  )

A.pH=7的溶液一定是中性溶液

B.由水电离出来的H的浓度为1.0×10-10 mol·L-1,则原溶液的PH=4

C.升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H+)增大,PH值减小,但仍呈中性

D.一定温度下,pH=a的氨水,稀释10倍后,其pH=b,则ab+1

 

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11. 难度:中等

为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是(   

A.2L 亚硫酸溶液中含有的离子数为

B.室温下,1L NaOH溶液中,由水电离的离子数目为

C.标准状况下,46g 气体的分子数为

D.某密闭容器中盛有  ,在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于

 

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12. 难度:中等

已知时,。现向溶液中加入溶液,则下列说法中,正确的是 

A.时,溶液中

B.随温度和浓度的变化而变化

C.加入溶液后体系中的不变

D.该体系中HF反应产生沉淀

 

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13. 难度:中等

下列说法不正确的是(    

A.时, NaOH溶液和 混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:

B.的盐酸和醋酸各100mL,分别稀释2倍后,再分别加入锌粉,在相同条件下充分反应,醋酸与锌反应的速率大

C.用浓盐酸酸化的溶液与反应,证明具有还原性:

D.含等物质的量的的溶液中存在:

 

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14. 难度:中等

下列叙述不正确的是

A. 溶液加水稀释后,溶液中  的值减小

B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗  

C.浓度均为  的下列溶液,pH 由大到小的排列顺序为:

D.为确定 HA 是强酸还是弱酸,常温下可测  溶液的 pH:若 ,则 HA 是弱酸;若 ,则 HA 是强酸

 

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15. 难度:中等

常温下,浓度均为4种钠盐溶液pH如下:下列说法不正确的是(     

溶质

NaClO

pH

 

 

 

A.四种溶液中,溶液中水的电离程度最大

B.溶液显酸性的原因是:

C.向氯水中加入少量,可以增大氯水中次氯酸的浓度

D.常温下,相同物质的量浓度的HClOpH最小的是

 

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16. 难度:中等

下列实验操作对应的现象与结论均正确的是(      

 

实验操作

现象

结论

A

常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合

烧杯壁变凉

的反应是吸热反应

B

向两支分别盛有醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的溶液

两支试管都有气泡产生

醋酸和硼酸的酸性比碳酸强

C

的氨水稀释成,测量稀释前后溶液pH

pH减小

稀释后电离程度减小

D

常温下向物质的量浓度均为NaI混合溶液中滴加溶液

先出现黄色沉淀

 

 

 

A.A B.B C.C D.D

 

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17. 难度:中等

人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系即为:。下列判断正确的是(    

A.正常人血液内

B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液中的平衡

C.血液中的电离方程式为:

D.正常人血液中存在:

 

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18. 难度:中等

下列有关电解质溶液的叙述正确的是(     

A.为确定是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若,则是弱酸;若,则是强酸

B.时,在氨水体系中不断通入,随着的通入,不断减少

C.常温下。将等体积、等物质的量浓度的NaC1溶液混合,析出部分晶体,过滤,所得滤液,则滤液中: 

D.室温下,将 固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入,所得溶液中减小

 

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19. 难度:中等

下列有关说法正确的是(    

A.常温下,的碱性溶液中不可能存在分子

B.常温下,pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中,水的电离程度相同

C.溶液加水稀释,溶液的pH的电离度均增大

D.溶液滴入含酚酞的溶液,红色褪去,说明溶液显酸性

 

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20. 难度:中等

HAHB两种酸的溶液分别加水稀释时,pH变化的简图如图所示,下列叙述中不正确的是(     )

A.HA是一种强酸

B.x点,c(A)=c(B)

C.HB是一种弱酸

D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB10

 

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21. 难度:简单

HCN是一种剧毒性的酸,常温下,0.10mol∙L-1HCN溶液的pH = 3,下列说法正确的是(    )

A.HCN是一种强酸

B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液,前者的pH更大

C.NaCN溶液中存在:c(Na+) = c(HCN) + c(CN)

D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液,所消耗的NaOH溶液的体积不同

 

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