夯基提能2020届高三化学选择题对题专练--选修4化学反应原理--弱电解质的电离及影响因素（强化练习）

一、单选题

1. 难度：中等

下列图示与对应的叙述相符的是

A.由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B.图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸

C.图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变

D.图丁表示向Na₂CO₃溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO₂与所加盐酸物质的量的关系

2. 难度：中等

已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l) ∆H= -571.6 kJ·mol^-1，2CH₃OH(l)+3O₂(g) =2CO₂(g)+4H₂O(l) ∆H= -1452 kJ·mol^-1，H⁺(aq)+OH^－(aq) =H₂O(l)  ∆H= -57.3 kJ·mol^-1。据此判断下列说法正确的是

A. CH₃OH的燃烧热∆H为-1452 kJ·mol^-1

B. 2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g) ∆H > -571.6 kJ·mol^-1

C. CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)=H₂O(l)+CH₃COONa(aq) ∆H= -57.3 kJ·mol^-1

D. 2CH₃OH(l)+O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂(g) ∆H= -880.4 kJ·mol^-1

3. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱

B. 硫酸是强电解质，在水溶液和熔融状态下均能导电

C. 氯气是非电解质，但氯水能导电

D. 甲酸是弱电解质，加水稀释会促进甲酸分子的电离

4. 难度：中等

用未知浓度NaOH溶液滴定标准醋酸溶液，其pH变化曲线如图，则下列说法正确的是（      ）

A.醋酸溶液浓度为

B.滴定过程中逐渐减小

C.a、b、c三点溶液的导电能力逐渐减小

D.C点处溶液中

5. 难度：中等

关于下列实验现象的说法不正确的是

A.氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小

B.实验1，由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快

C.实验1，烧瓶溶液中的含氮微粒有：NH₃、NH₃·H₂O和NH₄⁺

D.实验2，加热过程中温度和c(NH₃·H₂O)对NH₃·H₂O电离平衡移动方向的影响一致

6. 难度：中等

下列说法正确的是

A. 铅蓄电池充电时，阳极质量增大

B. 0.1mol ·L^-lCH₃COONa溶液加热后，溶液的pH减小

C. 标准状况下，11.2L苯中含有的碳原子数为3×6.02×10²³

D. 室温下，稀释0.1mol·L^-1氨水，c(H⁺)·c(NH₃·H₂O)的值减小

7. 难度：中等

醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺，下列叙述中不正确的是(    )

A.0.1 mol/L 的 CH₃COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H⁺) = c(CH₃COO^-) + c(OH^- )

C.CH₃COOH 溶液中加入少量 CH₃COONa(s)，平衡逆向移动

D.常温下，pH = 2 的 CH₃COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7

8. 难度：中等

下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　)

A. 室温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH大

B. 将pH＝3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

D. 室温下，pH＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)>c(H^＋)＝c(OH^－)

9. 难度：简单

下列说法不正确的是

A.除去MgCl₂溶液中混有的少量FeCl₃，可加入足量的Mg(OH)₂粉末搅拌后过滤

B.在KI溶液中加人氯化银，一段时间后沉淀变成黄色，说明同温度下K_ap（AgI）＜K_ap（AgCl）

C.用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是由黄色变橙色

D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的硝酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

10. 难度：中等

下列叙述正确的是(　　)

A.pH=7的溶液一定是中性溶液

B.由水电离出来的H^＋的浓度为1.0×10^－10 mol·L^－1，则原溶液的PH=4

C.升温,纯水的电离程度增大, Kw增大, C(H⁺)增大,PH值减小,但仍呈中性

D.一定温度下，pH＝a的氨水，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1

11. 难度：中等

设为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（    ）

A.2L 亚硫酸溶液中含有的离子数为

B.室温下，1L 的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为

C.标准状况下，46g 气体的分子数为

D.某密闭容器中盛有 和 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于

12. 难度：中等

已知时，。现向溶液中加入溶液，则下列说法中，正确的是 

A.时，溶液中

B.随温度和浓度的变化而变化

C.加入溶液后体系中的不变

D.该体系中HF与反应产生沉淀

13. 难度：中等

下列说法不正确的是（     ）

A.时， NaOH溶液和 混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

B.取的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

C.用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性：

D.含等物质的量的和的溶液中存在：

14. 难度：中等

下列叙述不正确的是

A. 溶液加水稀释后，溶液中  的值减小

B.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗  次

C.浓度均为  的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：

D.为确定 HA 是强酸还是弱酸，常温下可测  溶液的 pH：若 ，则 HA 是弱酸；若 ，则 HA 是强酸

15. 难度：中等

常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是（      ）

溶质			NaClO
pH

A.四种溶液中，溶液中水的电离程度最大

B.溶液显酸性的原因是：

C.向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的浓度

D.常温下，相同物质的量浓度的、、HClO，pH最小的是

16. 难度：中等

下列实验操作对应的现象与结论均正确的是（       ）

	实验操作	现象	结论
A	常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合	烧杯壁变凉	与的反应是吸热反应
B	向两支分别盛有醋酸和饱和硼酸的试管中滴加等浓度的溶液	两支试管都有气泡产生	醋酸和硼酸的酸性比碳酸强
C	将的氨水稀释成，测量稀释前后溶液pH	pH减小	稀释后电离程度减小
D	常温下向物质的量浓度均为和NaI混合溶液中滴加溶液	先出现黄色沉淀

A.A B.B C.C D.D

17. 难度：中等

人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系即为：。下列判断正确的是（     ）

A.正常人血液内

B.人体血液里碳酸氢盐缓冲体系主要是维持血液中和的平衡

C.血液中的电离方程式为：

D.正常人血液中存在：

18. 难度：中等

下列有关电解质溶液的叙述正确的是（      ）

A.为确定是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若，则是弱酸；若，则是强酸

B.时，在氨水体系中不断通入，随着的通入，不断减少

C.常温下。将等体积、等物质的量浓度的与NaC1溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液，则滤液中： 

D.室温下，将 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入，所得溶液中减小

19. 难度：中等

下列有关说法正确的是（     ）

A.常温下，的碱性溶液中不可能存在分子

B.常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

C.溶液加水稀释，溶液的pH和的电离度均增大

D.将溶液滴入含酚酞的溶液，红色褪去，说明溶液显酸性

20. 难度：中等

HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（     ）

A.HA是一种强酸

B.x点，c(A^－)＝c(B^－)

C.HB是一种弱酸

D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

21. 难度：简单

HCN是一种剧毒性的酸，常温下，0.10mol∙L^-1HCN溶液的pH = 3，下列说法正确的是(    )

A.HCN是一种强酸

B.相同浓度的NaCl溶液与NaCN溶液，前者的pH更大

C.在NaCN溶液中存在：c(Na⁺) = c(HCN) + c(CN^－)

D.中和相同体积与浓度的HCl溶液与HCN溶液，所消耗的NaOH溶液的体积不同