北京市顺义区2020届高三第一次统练化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列涉及物质的制造或使用过程中，发生的不是化学变化的是

A.粮食酿醋

B.烟花燃放

C.陶瓷烧制

D.司南（指南针）指向

2. 难度：简单

过氧化钠常用作供氧剂：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑。下列说法不正确的是

A.Na₂O₂的电子式：

B.Na⁺的结构示意图：

C.氧元素的一种核素¹⁸O的中子数为10

D.NaOH中仅含有离子键

3. 难度：简单

某种条件下，钢铁的腐蚀过程如下图所示。下列描述正确的是

A.该腐蚀过程是强酸性条件下发生的

B.负极反应式是：Fe -3e^—=Fe³⁺

C.碳上发生还原反应

D.生成铁锈覆盖在钢铁表面，可阻止钢铁继续腐蚀

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A.淀粉、纤维素及其水解产物均属于糖类

B.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点

C.蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生蛋白质的变性

D.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

5. 难度：简单

下列变化中，气体被氧化的是

A.潮湿的二氧化碳与过氧化钠反应，固体由淡黄色变为白色

B.氯气通入氯化亚铁溶液，溶液由浅绿色变为黄色

C.乙烯通入高锰酸钾酸性溶液，溶液紫色褪去

D.硫化氢通入硫酸铜溶液，有黑色硫化铜沉淀生成

6. 难度：简单

用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.常温常压下，3.4g NH₃含N—H 键0.2 N_A

B.标准状况下，1.4g N₂、CO混合气体体积约为1.12 L

C.常温常压下，100 mL 0.1mol·L^—1的过氧化氢水溶液中含氢原子的数目为0.02 N_A

D.常温常压下，0.1 mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(CH₃COO^—)小于0.1 mol

7. 难度：简单

常温下，向10mL 0.1 mol·L^—1的HA溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^—1氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图所示。下列分析不正确的是

A.HA的电离方程式：HAH⁺ +A^—

B.a点：c(H⁺)> c(A^—)

C.b点：c(A^—) 与c(NH₄⁺)浓度大致相等

D.b～c点的溶液中，所含溶质均能促进水的电离

8. 难度：简单

脲醛树脂UF 可用做木材的粘合剂、制作食用器具等，由尿素（CO(NH₂)₂）和甲醛在一定条件下反应得到，其结构片段如图所示。

下列说法不正确的是

A.合成UF的反应为缩聚反应

B.该聚合物是一种水溶性物质

C.该聚合物可以发生水解反应

D.该聚合物结构简式可能是：

9. 难度：中等

对Na₂C₂O₄溶液进行研究，下列说法不正确的是（室温下0.1mol· L^—1H₂C₂O₄的pH=1.3）

A.Na₂C₂O₄溶液中离子关系：c(C₂O₄^2-)+ c(HC₂O₄^-)+ c(H₂C₂O₄) = c (Na⁺)

B.向Na₂C₂O₄溶液中加入酚酞，溶液变红：C₂O₄^2-+H₂O HC₂O₄^-+OH^-

C.向Na₂C₂O₄溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去：2MnO₄ ^-+ 5C₂O₄^2-+16 H ⁺= 2Mn ²⁺ +10CO₂↑+8 H₂O

D.向Na₂C₂O₄溶液中加入足量稀硫酸制备草酸：C₂O₄^2-+2H⁺= H₂ C₂O₄

10. 难度：简单

已知H₂O₂分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如下结果。下列说法不正确的是

序号	H2O2体积（ml）	FeCl3体积（ml）	混合溶液pH	纯H2O2pH	分解完全时间（s）
1	20	10	1.00	2.92	几乎不分解
2	20	10	2.92	2.92	202
3	20	10	7.50	2.92	192
4	20	10	9.50	2.92	139
5	20	10	10.50	2.92	77
表1  （20^0C)

图1（20⁰C）

A.表1表明，其他条件相同时，碱性条件下H₂O₂分解速率快于酸性条件下

B.图1表明，其他条件相同时，铜盐对H₂O₂分解的催化效果好于铁盐

C.图1表明，其他条件相同时，CuCl₂对H₂O₂分解的催化效果好于CuSO₄

D.以上实验表明，催化剂、溶液酸碱性对H₂O₂分解速率都有影响

11. 难度：简单

下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移	探究亚硝酸钠的氧化性	实验室制备乙酸乙酯	实验室制备氨气
实验方案

A.A B.B C.C D.D

12. 难度：简单

某化学小组探究不同条件下铁与氯气的反应，进行如下操作：

实验	操作（常温下进行）	现象
Ⅰ	将铁丝放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。	铁丝逐渐变黑，大量气体剩余；加蒸馏水后，溶液呈浅黄绿色
Ⅱ	加热铁丝至红热并迅速放入干燥Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。	产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈深棕黄色
Ⅲ	将铁丝放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。	铁丝迅速变黑；加蒸馏水后，溶液呈浅绿色
Ⅳ	加热铁丝至红热并迅速放入湿润Cl2瓶中（瓶口盖上玻璃片），反应停止后，加入蒸馏水。	产生大量棕黄色的烟，瓶底铺有棕色粉末；加蒸馏水后，溶液呈黄绿色后变为棕黄色

下列由实验得出的结论不正确的是

A.实验Ⅱ中，铁与氯气主要反应的化学方程式是2Fe +3Cl₂=2FeCl₃

B.由实验Ⅰ和Ⅲ可以推测：常温下，湿润氯气与铁反应速率大于干燥氯气与铁的反应速率

C.由实验Ⅱ、Ⅳ可以推测：加热条件下，干燥及湿润氯气均能与铁发生剧烈化学反应，且两者反应产物相同

D.常温下，有水存在时，铁与氯气反应可能生成氯化亚铁

13. 难度：中等

环己酮（ ）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。下列说法正确的是

A.a极与电源负极相连

B.a极电极反应式是2Cr³⁺+7H₂O —6e^-=Cr₂O₇^2-+14H⁺

C.b极发生氧化反应

D.理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出

14. 难度：中等

某实验小组探究常温下难溶电解质的溶解平衡，查得如下资料：

难溶电解质	FeS	CuS	Mg(OH)2	Fe(OH)3
Ksp（溶解平衡常数）	6.3×10^-18	6.3×10^-36	1.8×10^-11	4.0×10^-38

依据上述数据进行的预测不合理的是

A.向饱和FeS溶液中加入少量Na₂S固体，有浑浊出现

B.除去FeSO₄溶液中的CuSO₄，可选用FeS做沉淀剂

C.向含等物质的量的MgCl₂和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先出现的沉淀是Mg(OH)₂

D.向1mL 0.1 mol·L^—1MgCl₂溶液中滴加2mL0.1mol·L^—1 NaOH溶液，取澄清溶液滴加2滴0.1mol·L^—1 FeCl₃溶液，有浑浊出现

二、综合题

15. 难度：中等

氮、磷、砷是原子序数依次增大的同一主族的三种元素，其化合物在工业农业中有重要用途。

(1)氮有多种重要的化合物。其中，N₂O可用作发泡剂。

①NH₃在加热和有催化剂的条件下，可以与O₂反应生成N₂O，该反应的化学方程式是_________。

②在体积为1L的密闭容器中充入1mol N₂O气体，发生反应2N₂O(g) 2N₂(g)+O₂(g)。在不同温度下N₂O的平衡转化率如下图所示。该反应的△H_________0（填“>”、“<”或“=” ），P₁_______P₂（填“大于”、“小于”或“等于”），370℃时，该反应的平衡常数K=_________。

(2)PH₃和NH₃与卤化氢的反应相似，产物的结构与性质也相似，下列对PH₃与HCl反应产物的推断正确的是_________（选填字母序号）。

a.能与NaOH溶液反应           b.含有离子键与非极性共价键     c.水溶液显酸性

(3)三价砷有剧毒，五价砷毒性减弱。含As₂O₃的污水可被次氯酸钠碱性溶液转化为AsO₄^3-而降低毒性。该反应的离子方程式是_________。

(4)HNO₃、H₃PO₄、H₃AsO₄的酸性由强到弱的关系是________，请用原子结构理论解释原因__________。

16. 难度：中等

甲醛是一种重要的化工原料，常用于生产脲醛树脂及酚醛树脂，在木材加工中的地位及其重要。

(1)工业中甲醛的制备方法常用以下几种。

①甲醇氧化法

CH₃OH(g)=HCHO(g)+H₂(g)  △H = +84kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)   △H = -484kJ/mol

CH₃OH(g)与O₂(g)反应生成HCHO(g)和H₂O(g)的热化学方程式是_______。

②天然气氧化法

在600-680℃下，使天然气（主要成分是CH₄）和空气的混合物通过铁、钼等的氧化物催化剂，直接氧化生成甲醛。反应的化学方程式是_______。

(2)甲醛是污染室内环境的主要污染物，被称为室内污染“第一杀手”。

①去除甲醛有多种方法，其中，催化氧化法是一种比较高效的除甲醛方法。Na-Pt/TiO₂催化剂催化氧化甲醛的反应机理如下图所示：

下列有关说法正确的是______（选填字母序号）。

a.该方法除去甲醛的化学方程式是：HCHO+O₂CO₂+H₂O

b.Na-Pt/TiO₂催化剂能加快甲醛氧化速率，也能提高甲醛的转化率

c.反应过程中，HCHO只有部分化学键发生断裂

② 为测定居室中甲醛含量，将50L居室中气体缓缓通入25.00mL 0.01mol∙L^-1高锰酸钾酸性溶液中，使空气中的甲醛完全吸收，再用0.05mol∙L^-1H₂C₂O₄溶液滴定，至终点时消耗H₂C₂O₄溶液12.20mL 。

反应原理为：4MnO₄^—+12H⁺+5HCHO=4Mn²⁺+5CO₂↑+11H₂O

2MnO₄^— +6H⁺+5H₂C₂O₄=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

滴定终点的现象是_______。该室内空气中甲醛的含量是______mg/L。

17. 难度：困难

某种降血压药物硝苯地平的合成路线如下：

已知：

 +R”’CHO

(1)A 的结构简式是 ___________。

(2)B与新制Cu(OH)₂ 反应的化学方程式是 ______________。

(3)H → I的反应类型是 _______________。

(4)试剂a 是 _______________。

(5)J→K的化学反应方程式是 ___________。

(6)F 有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式__________。

①分子中含有酯基，且存在顺反异构

②能与金属Na单质反应，且能发生银镜反应

(7)1 mol 硝苯地平最多可与__________mol NaOH溶液发生水解反应。

(8)已知 DE→F +CH₃OH，E的结构简式是_______________。

三、工业流程

18. 难度：中等

已知锌矿渣中含有ZnSO₄、FeS₂、SiO₂、FeSO₄、CuSO₄ 等，利用锌矿渣生产硫酸锌和氧化铁流程如下：

4FeS₂+11O₂ 2Fe₂O₃+8SO₂

已知：i．FeS₂不溶于水和稀酸。

ii．金属离子氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH

氢氧化物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时的pH	6.5	7.5	2.2
沉淀完全时的pH	8.5	9.5	3.5

iii．SiO₂难溶于水，可溶于强碱生成一种可溶性盐。

(1)加入H₂O₂的目的是________。

(2)检验滤液1中不含Fe³⁺的方法是________，滤液1加入锌粉的作用是_____________（用离子方程式表示）。

(3)滤渣1的成分主要有 _________（写化学式），加入NaOH碱浸时反应的离子方程式是__________。

(4)用NaOH进行碱浸时，氧化铁含量与碱浸温度、碱浸时间关系如图所示，碱浸的最佳温度和时间为__________。

(5)传统钢铁冶炼高耗能、高污染，科学家寻找绿色环保的钢铁冶炼技术，通过电解的方法将铁矿石中的氧化铁（熔融态）变成金属铁。电解的示意图如图所示，请在图中标出两极名称及离子运动方向___________，并写出阴极电极反应式_______。

四、实验题

19. 难度：中等

室温下，某实验小组探究等量且表面积相同的镁条与硫酸铜溶液的反应。（注：反应前镁条用砂纸打磨除去表面氧化膜且镁条过量）

实验	操作	实验现象
Ⅰ	4mL 0.1mol/LCuSO4溶液（pH约为4.2）	1.有无色无味气体生成 2.镁条表面逐渐生成大量黑褐色膨松状不溶物 3.反应一段时间后，溶液逐渐变浑浊，有蓝绿色沉淀生成
Ⅱ	4mL 0.5mol/LCuSO4溶液（pH约为3.6）	1.有大量无色无味气体生成 2.镁条表面逐渐生成红褐色不溶物 3.反应一段时间后，溶液中逐渐有蓝绿色沉淀生成，镁条上红褐色物质脱落，有光亮的红色物质生成
Ⅲ		开始无明显现象，一段时间后产生微量无色无味气体

(1)实验Ⅰ中生成的无色无味气体的主要成分是________，产生原因是_________(用简单文字和离子方程式表示）。设计实验Ⅲ的目的是________。

(2)为了探究实验Ⅰ中黑褐色不溶物的成分，做实验Ⅳ。

实验	操作	实验现象
Ⅳ		1.加入浓盐酸后，沉淀部分溶解。溶液为黄色 2.多次洗涤后的残余固体加入浓硝酸，有大量红棕色气体生成，溶液变为蓝色

查阅资料：Cu₂O可溶于浓盐酸，得到黄色溶液。

经检测，黑褐色不溶物中含有Cu₂O，请解释Cu₂O产生的可能原因_________。由实验Ⅳ可以推测，黑褐色不溶物中还含有_______。残余固体加入浓硝酸时，反应的化学方程式是________。

(3)经X射线检测，蓝绿色沉淀中含Cu²⁺、SO₄^2-、OH^—。小组同学查阅资料：碱式硫酸铜（Cu₂(OH)₂SO₄）是一种绿色晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水。据此对沉淀成分提出两种假设：

i．是（Cu₂(OH)₂SO₄）；

ii．是Cu(OH)₂和（Cu₂(OH)₂SO₄）的混合。

经检验，最终确定蓝绿色沉淀的成分是碱式硫酸铜。请设计实验证明假设i成立________。

(4)根据上述实验推断，镁与硫酸铜溶液产物的生成与__________有关。