| 1. 难度：中等 | |
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关于氧化物Na2O2和Na2O的叙述正确的是( ) A. 阴阳离子个数比均为1∶2 B. 都含有非极性的共价键 C. 与水都发生氧化还原反应 D. 都属于碱性氧化物
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| 2. 难度：困难 | |
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下列图象是表示铁加入到一定量硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系，其中正确的是 A.
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| 3. 难度：中等 | |
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对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是 A. 氯化钠，破坏了离子键 B. 氯化氢，破坏了共价键 C. 蔗糖，破坏了分子间作用力 D. 二氧化碳，没有破坏作用力
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| 4. 难度：简单 | |
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如图所示装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸，并使a、b两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是( )
A.铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b B.a、b两端相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋ C.一段时间后，a端液面高于b端液面 D.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
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| 5. 难度：中等 | |
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已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.79×10－39，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－31。现将20 mL 0.05 mol/L FeCl3和20 mL 0.05 mol/L AlCl3混合，再向溶液中逐滴加入0.10 mol/L NaOH溶液，测定溶液的pH变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
A.a点处，Al3＋水解程度比Fe3＋水解程度大 B.bc段主要产生Fe(OH)3沉淀 C.de段主要反应：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓ D.向f点所得溶液中通入足量CO2，沉淀的质量会变大
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| 6. 难度：中等 | |
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山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是 A. 可与钠反应 B. 可与碳酸钠溶液反应 C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 可生成高分子化合物
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| 7. 难度：中等 | |
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制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液pH<1进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ） A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42- B.加入过量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO- C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH- D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-
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| 8. 难度：困难 | |
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某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明） （1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。 （2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。 a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度 （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。 Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用 （4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
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| 9. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。 Ⅰ.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。
(1)写出负极的电极反应式_______________。 (2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设： 假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋ 假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋ 假设3：____________。 (3)为了探究假设1、2，他采取如下操作： ①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉； ②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀； ③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成； ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红； 据②、③、④现象得出的结论是______________。 (4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_________________。 Ⅱ.利用如图装置作电解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液实验。
实验记录： A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)； B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。 (1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①________________；②___________。 (2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是____(写化学式)，试分析生成该物质的原因______。
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| 10. 难度：中等 | |
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煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题： (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为________和________。 (2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为FeS2 (3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。 (4)工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
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（化学－物质结构与性质） （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
A通常显_____价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ·mol－1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因__________________________________________________________________________。
组成蛋白质的最简单的氨基酸中的碳原子杂化类型是________________。 （3）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图所示），
其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：
则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：_________________。 其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有_______个。 （4）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_____________。 （5）某配合物的分子结构如右图所示，其分子内不含有____（填序号）。
A．离子键 B．极性键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．非极性键 （6）温室效应，科学家设计反应：CO2+4H2→CH4+2H2O以减小空气中CO2。 若有1mol CH4生成，则有______molσ键和______molπ键断裂。
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| 12. 难度：中等 | |
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［化学—选修5：有机化学基础］ 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：
已知：Ⅰ．RCOOR′+ R′′18OH Ⅱ． （1）①的反应类型是________。 （2）②的化学方程式为________。 （3）PMMA单体的官能团名称是________、________。 （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为________。 （5）G的结构简式为________。 （6）下列说法正确的是________（填字母序号）。 a．⑦为酯化反应 b．B和D互为同系物 c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高 d．1 mol （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是________。 （8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n 或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式________________________________________________。
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