河北省泊头市2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（   ）

A.112 B.115 C.209 D.227

2. 难度：简单

以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（   ）

A.53g碳酸钠中含N_A个CO₃^2-

B.0.1molOH^-含N_A个电子

C.1.8g重水(D₂O)中含N_A个中子

D.标准状况下11.2L SO₃中含N_A个硫原子

3. 难度：简单

做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须 （    ）

A. 用水洗涤2~3次后再使用 B. 用滤纸擦干后才可使用

C. 用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 D. 用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用

4. 难度：简单

下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（    ）

A.分离NaCl、I₂混合物

B.干燥CO₂气体

C.稀释浓硫酸

D.分离溴、苯混合物

5. 难度：中等

以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（     ）

A.Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃ B.Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃

C.HCl →Cl₂→HClO→NaClO D.Al→NaAlO₂ →Al(OH)₃→Al₂O₃

6. 难度：简单

下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：

A.H⁺、Ca²⁺、NO₃^-、CO₃^2- B.K⁺、Na⁺、Br^-、NO₃^-

C.Ag⁺、Na⁺、Cl^-、K⁺ D.NH₄⁺、K⁺、OH^-、SO₄^2-

7. 难度：中等

将Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A.Cu、Fe^3＋ B.Fe^2＋、Fe^3＋ C.Cu、Cu^2＋、Fe D.Cu、Fe^2＋、Fe

8. 难度：简单

下列除去杂质的方法正确的是（        ）

A.除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B.除去CO₂中的少量HCl：通入Na₂CO₃溶液，收集气体

C.除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D.除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

9. 难度：简单

下列有关硅及其化合物的描述不正确的是（    ）

A.用二氧化硅和水反应可以制得H₂SiO₃

B.SiO₂可用于制造光导纤维

C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的

D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应

10. 难度：中等

下列实验操作完全正确的是

编号	实 验	操 作
A	钠与水的反应	用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中
B	配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL	准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容
C	闻氯气的方法	用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔
D	取出分液漏斗中所需的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

A.A B.B C.C D.D

11. 难度：简单

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的浓度偏高的原因可能是 （    ）

A.所用NaOH已潮解

B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘

C.托盘天平的左右托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量

D.俯视容量瓶刻度线定容

12. 难度：中等

下列离子方程式中正确的是

A.Na₂O₂溶于水：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

B.向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe₂O₃+6HI=2Fe²⁺+I₂+3H₂O+4I^-

C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃﹒H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D.漂白粉溶液中通入过量的CO₂：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO₃^-

13. 难度：简单

科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价含砷化合物。下列说法不正确的是

A.维生素C具有还原性

B.上述过程中砷元素发生还原反应

C.上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D.1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，共失去2 mol电子

14. 难度：困难

将0.4g NaOH和1.06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是（    ）

A. B.

C. D.

15. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A. 因SO₂具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO₄溶液、石蕊试液褪色

B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO₂

C. SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，且原理相同

D. 等物质的量的SO₂和Cl₂混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

16. 难度：简单

分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是（   ）。

①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)₃胶体、冰水混合物

②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HT

③同素异形体：C₆₀、金刚石、石墨

④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾

⑤会出现丁达尔效应的分散系：鸡蛋白溶液、淀粉溶液、肥皂水

⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃

A.①②④⑤ B.③④⑤ C.③④⑥ D.①②③④⑤⑥

17. 难度：简单

CuSO₄溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色。下列说法不正确的是(    )

A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物

B.通入SO₂后，溶液变无色，体现SO₂的还原性

C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu²⁺＞I₂＞SO₂

18. 难度：中等

某溶液中Cl^－、Br^－、I^－三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl₂，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl₂与原溶液中I^－的物质的量之比是

A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6

19. 难度：中等

用含少量金属镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是(　 　)

a．加盐酸溶液

b．加烧碱溶液溶解

c．过滤

d．通入过量的CO₂生成Al(OH)₃沉淀

e．加过量的烧碱溶液生成Al(OH)₃沉淀

f．加盐酸生成Al(OH)₃沉淀

A.a­e­f­c B.b­c­d­c C.b­c­f­c D.a­e­c

20. 难度：中等

某CuSO₄、Fe₂(SO₄)₃、H₂SO₄的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO₄^2-物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多溶解铁粉的质量为(　 　)

A.11.2 g B.16.8 g C.19.6 g D.22.4 g

21. 难度：中等

向含n mol AlCl₃的溶液中加入m mol NaOH溶液，观察到的现象是先有白色沉淀生成，后部分溶解，则生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是（  ）

A.(4n-m)mol B.(4m-n)mol C.(n-3m)mol D.(3m-n)mol

22. 难度：中等

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是(　 　)

①过量的Zn与18 mol·L^－1硫酸溶液反应　②过量的氧气与少量的二氧化硫在催化剂存在和一定条件下充分反应　③过量的二氧化锰与浓盐酸反应　④过量的铜与浓硫酸反应　⑤过量的锌与稀盐酸反应　⑥过量的稀硫酸与块状石灰石反应　⑦常温下过量浓硫酸与铝反应

A.②③⑤ B.②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤

23. 难度：中等

中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列各文献中所记载的古代化学研究过程或成果不涉及分离提纯操作的是（   ）

A. 《本草纲目》“(烧酒) 自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛露滴。”

B. 《齐民要术》“凡酿酒失所味者，或初好后动未压者，皆宜廻作醋。”

C. 《开宝本草》“(消石) 所在山泽，冬月地上有霜扫取，以水淋汁，后乃煎炼而成。”

D. 《天工开物》“草木之实，其中蕴藏膏液，而不能自流，假媒水火，凭藉木石，而后倾注而出焉。”

24. 难度：中等

有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH₃·H₂O、Na₂CO₃、MgSO₄、NaHCO₃、HNO₃和BaCl₂溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是

A
	B
↓		C
↓	↓	↓	D
↑				E
		－			F

A.Na₂CO₃溶液 B.BaCl₂溶液 C.MgSO₄溶液 D.NaHCO₃溶液

25. 难度：困难

一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L^－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H⁺）=0.1 mol·L^－1。下列叙述不正确的是(     )

A.反应中共消耗1.8 mol H₂SO₄ B.气体甲中SO₂与H₂的体积比为4∶1

C.反应中共消耗97.5 g Zn D.反应中共转移3 mol电子

二、推断题

26. 难度：简单

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^-、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体。第三份加足量BaCl₂溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验，回答以下问题：

（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl^-。__。

（2）由第二份进行的实验得知混合物中应含有__，其物质的量浓度为__。

（3）由第三份进行的实验可知12.54g沉淀的成分及物质的量是__。

（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是__。

A.该混合液中一定含有K^＋、NH₄^＋、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Cl^-，且n(K^＋)≥0.04mol

B.该混合液中一定含有NH₄^＋、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含K^＋、Cl^-

C.该混合液中一定含有NH₄^＋、CO₃^2-、SO₄^2-，可能含Mg^2＋、K^＋、Cl^-

D.该混合液中一定含有NH₄^＋、SO₄^2-，可能含Mg^2＋、K^＋、Cl^-

27. 难度：中等

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_______________________________________；④反应离子方程式__________________________________________________。

(2)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_________________________________。④反应的离子方程式_________________________。D中加入氢氧化钠的现象_____________________。

(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称水玻璃，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式___________________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为___________________________________________。

三、实验题

28. 难度：中等

根据要求完成下列实验。(a、b为弹簧夹，其他装置略去)

Ⅰ.验证酸性的相对强弱：碳酸>硅酸。(已知酸性：亚硫酸>碳酸)

(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________，装置A中的足量的试剂是________________。

(2)连接仪器、__________、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。能说明碳酸的酸性比硅酸酸性强的实验现象是__________________。

Ⅱ.验证SO₂具有氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

(3)打开b，关闭a，能验证SO₂具有氧化性的化学方程式是________________

(4)若过量的SO₂通入NaOH溶液中，其化学方程式是____。

(5)BaCl₂溶液中无任何现象，将其分成两份，分别滴加氨水和氯水，均产生白色沉淀，沉淀化学式是_____________________。其中SO₂显示还原性并生成白色沉淀的总的离子方程式：______________________________。