| 1. 难度：中等 | |
|
在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误的是( )
A. 水的电离程度：a>b>c B. c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-) C. a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-) D. 该温度下，CH3COOH的电离平衡常数
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
常温下，向20mL0.2mol•L-1Na2A溶液中滴加0.2mol•L-1的盐酸，溶液中含A元素的各微粒物质的量如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2mol•L-1 B.NaHA溶液的pH<7 C.曲线Ⅰ代表A2-，曲线Ⅲ代表H2A D.V(盐酸)=30mL时，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)
|
|
| 3. 难度：困难 | |
|
常温下， 将稀 HCl溶液滴加到等浓度的弱碱 AOH溶液中， 测得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的关系如图所示， 其中 a点表示未加盐酸时的数据， e点表示 HCl和 AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是
A.常温下， A+的水解平衡常数为 1.0×10－10 B.点e溶液中水电离出的H+浓度为 10－6.23mol/L C.点c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于点 e溶液中的 n(Cl－) D.点d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)
|
|
| 4. 难度：中等 | |
|
已知：某二元酸H2XO4在水中电离分两步：H2XO4=H++HXO4-，HXO4-
A.该NaOH溶液的pH=13 B.滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小 C.F点溶液中c(OH-)>c(HXO4-) D.G点溶液中c(Na+)=3c(H2XO4)+3c(HXO4-)+3c(XO42-)
|
|
| 5. 难度：困难 | |
|
室温时，用0. 100 mol·L—1盐酸滴定50. 0mL Na2CO3溶液(不考虑CO2从溶液中逸出).滴定曲线如图所示：
下列说法错误的是 A.a点溶液中:c(Na2CO3)=0.020 mol·L—1 B.b点溶液中:c(Na+)>c(HCO3— )>c(CO32—) C.c点溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—) +c(HCO32—)+c(OH—) D.室温时，H2CO3的一级电离平衡常数Kal的数量级为10—7
|
|
| 6. 难度：中等 | |
|
常温下，用石墨电极电解100mL、0.1mol⋅L-1NH4Cl溶液，电解过程中溶液体积变化忽略不计，溶液的pH随阳极产生气体体积(标准状况下)变化的曲线如图，下列说法正确的是（ ）
A.溶液pH=5时，c(NH3⋅H2O)=1.0×10-5mol⋅L-1 B.电解过程使NH4+的水解程度减小，pH增大 C.若b=56mL，c(NH4+)≈5.01×10-2mol⋅L-1 D.若将阳极产生的bmL气体重新通回溶液，c(NH4+)不会改变
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
常温下，向20.00mL0.1000mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol⋅L-1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（ ）
A.点a所示溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+) B.点b所示溶液中：c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) C.点c所示溶液中：c(SO42-)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(OH-) D.点d所示溶液中：c(SO42-)>c(NH3⋅H2O)>c(NH4+)>c(OH-)
|
|
| 8. 难度：困难 | |
|
常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（ ）
A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－) B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-) C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1 D.点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)
|
|
| 9. 难度：中等 | |
|
常温下，用0.1000mol⋅L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol⋅L-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A.点①时：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-) B.点②时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-) C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值：③点等于④点 D.恰好完全中和时，将两种溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
探究草酸(H2C2O4)的性质，室温下进行以下两组实验：(已知：室温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.0×10-2，Ka2=5.4×10-5)
下列有关实验说法正确的是（ ） A.若实验①中V=2，则混合后溶液中：c(C2O42-)>c(H2C2O4) B.若实验①中V=4，则混合后溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)=c(OH-) C.实验②反应的离子方程式为5C2O42-+16H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O D.若实验②测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内的平均反应速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol•L-1•s-1
|
|
| 11. 难度：困难 | |
|
已知：常阻下， Ksp.(ZnS)=1.6×10—24； pM=—lgc(M2+)(MI2+为Cu2+或Zn2+)。常温下，向10 mL 0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10 mol/L Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V) 的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A.Ksp(CuS) 的数量级为10-36 B.a点溶液中， c(Na+) =2[c(S2—) +c(HS—) +c(H2S)] C.d点溶液中：c(Na+)>c(Cl—)>c(S2—)>c(H+) D.相同条件下， 若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液， 则反应终点c向b方向移动
|
|
| 12. 难度：中等 | |
|
常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A.HX、HY起始溶液体积相同 B.均可用甲基橙作滴定指示剂 C.pH相同的两种酸溶液中： D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
室温下，用0.10mol•L-1盐酸滴定0.10mol•L-1氨水，滴定过程中NH3•H2O、NH4+(假设：溶液中的含氮微粒只有NH3•H2O和NH4+)的物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如：δ(NH3⋅H2O)=
A.曲线L1代表δ(NH4+)与pH的变化关系 B.NH3•H2O的电离常数Ka(NH3•H2O)=1.0×10-4.7 C.水的电离程度：P>M D.P点时混合溶液中存在：c(Cl-)=c(NH3⋅H2O)+c(NH4+)
|
|
| 14. 难度：困难 | |
|
以0.10mol／L的氢氧化钠溶液滴定同浓度某一元酸HA的滴定曲线如图所示(
A.z点后存在某点，溶液中的水的电离程度和y点的相同 B.a约为3.5 C.z点处， D.x点处的溶液中离子满足：
|
|
| 15. 难度：中等 | |
|
常温下，将0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法错误的是（ ）
A.a点溶液中：c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+) B.从a点到d点水的电离程度不断减弱 C.b点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D.c点溶液中：c(NH3•H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
常温下，向
A.二元酸 B.当溶液中 C.在x点溶液中离子浓度大小关系： D.常温下
|
|
| 17. 难度：困难 | |
|
草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示
A.直线I中X表示的是 B.直线I、Ⅱ的斜率均为1 C.c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)对应1.22<pH<4.19 D.c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)对应pH=7
|
|
| 18. 难度：中等 | |
|
25℃时，向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.溶液导电性：e＞d＞c＞b＞a B.水的电离程度：c＞d＞e＞b＞a C.A-的水解常数：Kh≈10-9 D.b点溶液中存在
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
25℃时，向0.1mol•L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p
A.a点溶液中c(Na+)=c(A-) B.电离常数K(HA)的数量级为10-4 C.滴加过程中 D.b点溶液中c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)
|
|
| 20. 难度：困难 | |
|
常温下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化如图所示(忽略温度变化)，已知：常温下，H2X的电离常数Ka1＝1.1×10－5，Ka2＝1.3×10－8。下列叙述正确的是
A.a近似等于3 B.点②处c(Na＋)＋2c(H＋)＋c(H2X)＝2c(X2－)＋c(HX－)＋2c(OH－) C.点③处为H2X和NaOH中和反应的滴定终点 D.点④处c(Na＋)＝2c(X2－)>c(OH－)>c(HX－)>c(H＋)
|
|
| 21. 难度：中等 | |
|
常温下，向某酸H3A水溶液滴加KOH溶液，混合溶液中lgX随pH变化关系如图所示，图中X表示
A.Ka2(H3A)的数量级为10-7 B.曲线Ⅰ表示pH与lg C.向H3A溶液中加入一定量的KOH溶液至pH=5时， D.KH2A与K2HA等物质的量混合的溶液中：3c(K+)=2[c(H2A-)+c(HA2-)+c(A3-)+c(H3A)]
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
常温下，向10mL0.01mol/L的草酸溶液中逐滴加入0.01mol/L的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.NaHC2O4溶液中HC2O4-的水解程度大于电离程度 B.当V(KOH)=5mL时，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) C.当V(KOH)=20mL时，溶液中存在：c(OH-)-c(H+)=c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) D.当V(KOH)=15mL时，溶液中存在：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+)
|
|
| 23. 难度：困难 | |
|
常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性 B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大 C.E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+) D.F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)
|
|
| 24. 难度：中等 | |
|
氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。 I.（1）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中NH3的体积分数一定增大的是________。 A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3 （2）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。
①表示NH3·H2O浓度变化的曲线是__________(填“A”或“B")。 ②NH3·H2O的电离常数为_______(已知lg1.8 = 0.26)。 ③当加入盐酸体积为50ml时,溶被中c(NH4+)- c(NH3·H2O) =_____mol/L (用数字表示)。 Ⅱ.若液氨中也存在类似水的电离( H2O+H2O （1）写出液氨的电离方程式_________. （2）写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式__________ （3）写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________
|
|
| 25. 难度：中等 | |
|
C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的不利影响。 （1）尿素[CO(NH2)2]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌H2NCOONH4(s) ΔH=-272kJ•mol-1 第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+138kJ•mol-1 写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素和H2O(g)的热化学方程式：___。 （2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2，发生反应2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(s)。若反应进行到20min时达到平衡，测得CO2的体积分数为0.5，则前20min内平均反应速率v(CO)=___，该温度下反应的化学平衡常数K=___。 （3）工业上可用NaClO碱性溶液或“亚硫酸盐法”吸收SO2。 ①为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。催化过程如图1所示。
a.过程2的反应式为___。 b.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是___。 ②室温下，(NH4)2SO3溶液中含硫组分物质的量分数随溶液pH的变化关系如图2所示，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)：n(SO32-)=___。
（4）用食盐水作电解液电解烟气脱氮的原理如图3所示，碱性条件下NO被阳极产生的Cl2氧化为NO3-，尾气经氢氧化钠溶液吸收后排入空气。碱性条件下NO被阳极产生的氧化性物质氧化为NO3-的离子方程式为___。
|
|
| 26. 难度：中等 | |||||||
|
化学中存在许多平衡，如化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡等等，对应的有化学平衡常数、电离平衡常数等。按要求回答下列问题： （1）反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)的平衡常数为K1；反应HI(g)⇌ （2）汽车净化原理为2NO(g)+2CO(g)
（3）某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-⇌H++B2-。在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___。 A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)= C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-) D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-) （4）下表为几种酸的电离平衡常数
则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序为___，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为___。 （5）25℃时，向0.01mol•L-1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为___；当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH为___(忽略溶液体积变化，已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，已知lg2.4=0.4，lg7.7=0.9。 （6）已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39，该温度下反应：Fe(OH)3+3H+⇌Fe3++3H2O的平衡常数K=___。
|
|||||||
| 27. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||
|
研究CO、CO2的回收对减少碳的排放、改善生态环境和构建生态文明具有重要的意义。回答下列问题： （1）已知：①CO(g)+2H2(g) ②CO2(g)+H2(g) 则反应CO2(g)+3H2(g) （2）向容积相同的三个恒容密闭容器中分别通入一定量H2、CO，控制适当条件使其发生反应：2H2(g)+CO(g)
反应从开始到达到平衡时，平均反应速率：容器A____容器C（填“＞”或“＜”，后同），容器B中CO的转化率____80%。 （3）①CO2和H2在一定条件下能发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g)
X表示___（填“温度”或“压强”），状态A、B、C对应的平衡常数K(A)、K(B)、K(C)的相对大小顺序为_____。 ②向M、N两个初始容积相同的密闭容器中各充入2 mol CO2 和6 mol H2，控制适当条件使其发生如下反应：2CO2(g)+6H2(g) （4）用NaOH溶液做碳捕捉剂，在降低碳排放的同时也获得了重要的化工产品Na2CO3。常温下，若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中c(
|
|||||||||||||||||||||||
