贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

导致下列环境问题的主要原因与排放SO₂有关的是（    ）

A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应

2. 难度：简单

0.5 L 2 mol·L^-1FeCl₃溶液与0.2 L 5 mol·L^-1KCl溶液中的Cl^﹣物质的量之比（　　）

A. 6∶5    B. 3∶2    C. 15∶2    D. 3∶1

3. 难度：简单

下列叙述中不正确的是

A. 加热蒸发饱和食盐水有氯化钠析出

B. 硫酸溶液加热蒸发时，硫酸的浓度增大

C. 加热蒸发硫酸钠溶液不一定有晶体析出

D. 加热蒸发饱和硫酸铜溶液析出无水硫酸铜

4. 难度：简单

下列叙述正确的是(　　)

A.氢氧化钠的摩尔质量为40 g

B.氢原子的摩尔质量是1 g·mol^－1

C.1 mol水的质量是18 g·mol^－1

D.二氧化碳的摩尔质量为44 g

5. 难度：简单

关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。其中正确的是（    ）

A.①③⑤ B.②③⑤ C.②④⑤ D.③⑤

6. 难度：中等

下列有关氨的叙述中不正确的是(　　)

A. 氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性

B. 氨的催化氧化反应的化学方程式是4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O

C. 氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成

D. 氨的催化氧化属于人工氮的固定

7. 难度：困难

检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是(　　)

A.加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝

B.将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红

C.加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性

D.加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液

8. 难度：中等

以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al₂O₃AlCl₃Al(OH)₃，其中适宜用的试剂X是（    ）

A.氨水 B.二氧化碳 C.氢氧化钠溶液 D.盐酸

9. 难度：简单

下列物质可用于干燥氨气的是（      ）

A.浓硫酸 B.碱石灰 C.过氧化钠 D.活性炭

10. 难度：中等

下列描述的一定是金属单质的是(　　)

A.易失去电子的物质 B.能与酸反应的物质

C.其原子的最外层只有1个电子 D.其原子的核内有11个质子

11. 难度：简单

除去硝酸钾固体中含有少量的氯化钠，不需要的实验操作是

A.加热溶解 B.趁热过滤 C.蒸发结晶 D.降温结晶

12. 难度：简单

下列关于二氧化碳和二氧化硅的说法中正确的是(　　)

A.二氧化碳和二氧化硅分别是碳酸和硅酸的酸酐

B.二氧化碳和二氧化硅与水反应分别生成相应的酸

C.二氧化碳是酸性氧化物，二氧化硅是两性氧化物

D.二氧化碳和二氧化硅都是由相应的分子组成的

13. 难度：简单

有K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Al³⁺浓度为0.4 mol/L，SO₄^2-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K⁺的浓度为(    )

A.0.1 mol/L B.0.15 mol/L C.0.2 mol/L D.0.25 mol/L

14. 难度：简单

将饱和的氯化铁溶液分别滴加到下列液体中，能制备氢氧化铁胶体的是

A. 冷的自来水    B. 加热至沸的蒸馏水

C. 氢氧化钠溶液    D. 浓氨水

15. 难度：简单

实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是(　　)

A. 用灯帽盖灭    B. 用水浇灭

C. 用嘴吹灭    D. 用干抹布盖灭

16. 难度：中等

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，下列氧化还原反应能发生的是（   ）

A.2NaW+Z₂==2NaZ+W₂ B.2NaZ+X₂==2NaX+Z₂

C.2NaW+Y₂==2NaY+W₂ D.2NaX+Z₂==2NaZ+X₂

17. 难度：中等

下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是 ( )

A.Zn＋H₂SO₄＝ZnSO₄＋H₂↑ B.2KClO₃2KCl＋3O₂↑

C.S＋O₂SO₂ D.CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

18. 难度：中等

标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化。则通入的氯气的体积是( )

A.0.224L B.0.336L C.0.448L D.0.672L

19. 难度：简单

储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的

A. 脱水性和吸水性    B. 吸水性和酸性

C. 强氧化性和吸水性    D. 不挥发性和酸性

20. 难度：中等

二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（      ）

A.图中所有反应都不属于氧化还原反应

B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维

C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO₂)中少量的碳酸钙

D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

21. 难度：简单

下列物质分类正确的是（    ）

A.Na₂O₂、Fe₃O₄、CuO均为碱性氧化物

B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D.盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

22. 难度：简单

工业上利用合成氨实现人工固氮。属于合成氨主要原料的是(　　)

A. 二氧化氮    B. 空气    C. 碳酸钠    D. 硝酸钾

23. 难度：中等

氨的催化氧化是工业制硝酸的重要反应：4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O，对于该反应判断正确的是

A. 氧气被还原 B. 该反应是置换反应

C. 氨气是氧化剂 D. 若有17 g氨参加反应，反应中转移10 mol电子

24. 难度：中等

下列关于二氧化硅化学式“SiO₂”说法正确的是（    ）

A.它是二氧化硅的分子式

B.表示二氧化硅的分子组成

C.表示1个二氧化硅分子是由1个硅原子和2个氧原子构成

D.表示二氧化硅中硅原子和氧原子个数比为1∶2

25. 难度：简单

下列实验操作中错误的是（   ）

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶

二、实验题

26. 难度：中等

如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO₂的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）。请回答：

（1）仪器A的名称是________，烧瓶中反应的化学方程式是_____________________。

（2）装置B中盛放液体是___，气体通过装置B的目的是__________________，装置C中盛放的液体是_________。

（3）D中反应的化学方程式是__________________________________________。

（4）烧杯E中盛放的液体是_____，反应的离子方程式是___________。

（5）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H₂O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加__装置。

27. 难度：中等

为验证氧化性：Cl₂＞Fe^3＋＞SO₂，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：

Ⅰ.打开弹簧夹K₁～K₄，通入一段时间N₂，再将T形导管插入B中，继续通入N₂，然后关闭K₁、K₃、K₄。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K₂。

Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K₃。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸润的溶液为_____________。作用是___________________。

(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。

(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是____________。

(5)能说明氧化性Fe^3＋＞SO₂的离子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl₂＞Fe^3＋＞SO₂的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

三、推断题

28. 难度：困难

如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：

(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________

(5)检验物质A的方法和现象是________________

29. 难度：中等

根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

(1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

(2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

(3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

30. 难度：中等

下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：___________。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。

四、计算题

31. 难度：中等

氨和硝酸都是重要的工业原料。

（1）标准状况下，将500 L氨气溶于水形成1 L氨水，则此氨水的物质的量浓度为__mol· L^-1（保留三位有效数字）。工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为__。

（2）氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为__。

下列反应中的氨与氨氧化法中的氨作用相同的是__。

A．2Na+2NH₃===2NaNH₂+H₂↑ B．2NH₃+3CuO===3Cu+N₂+3H₂O

C．4NH₃+6NO===5N₂+6H₂O   D．HNO₃+NH₃===NH₄NO₃

工业中的尾气（假设只有NO和NO₂）用烧碱进行吸收，反应的离子方程式为2NO₂+2OH^﹣===NO₂^-+NO₃^-+H₂O和NO+NO₂+2OH^﹣===□　　+H₂O（配平该方程式）。______________

（3）向27.2 g Cu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀HNO₃500 mL，反应过程中产生的气体只有NO。固体完全溶解后，在所得溶液（金属阳离子只有Cu²⁺）中加入1 L 1 mol·L^-1的NaOH溶液使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39.2 g。

①Cu与稀HNO₃反应的离子方程式为__。

②Cu与Cu₂O 的物质的量之比为__。

③HNO₃的物质的量浓度为__mol·L^-1。

（4）有H₂SO₄和HNO₃的混合溶液20 mL，加入0.25 mol•L^﹣1Ba（OH）₂溶液时，生成沉淀的质量w（g）和Ba（OH）₂溶液的体积V（mL）的关系如图所示（C 点混合液呈中性）。则原混合液中H₂SO₄的物质的量浓度为__mol·L^-1，HNO₃的物质的量浓度为__mol·L^-1。