2020届高考二轮复习《电化学基础》专题卷

一、单选题

1. 难度：中等

用饱和氯化钠溶液润湿的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断错误的是

A.甲是原电池，乙是电解池

B.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

C.d电极上的电极反应是：Fe－2e → Fe^2＋

D.b电极上的电极反应是：O₂ + 2H₂O + 4e → 4OH^－

2. 难度：困难

有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。一极为纳米Fe₂O₃，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。电池总反应为：Fe₂O₃+6Li2Fe+3Li₂O，关于此电池，下列说法不正确的是

A.放电时，此电池逐渐靠近磁铁

B.放电时，正极反应为Fe₂O₃+6Li++6e^-= 2Fe+3Li₂O

C.放电时，正极质量减小，负极质量增加

D.充电时，阴极反应为Li⁺+e-=Li

3. 难度：中等

可以将反应Zn+Br₂=ZnBr₂设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br₂+2e^-=2Br^-  ②2Br^-—2e^-=Br₂     ③Zn-2e^-=Zn²⁺        ④Zn²⁺+2e^-=Zn其中表示正极反应和负极反应的分别是（    ）

A.①和③ B.②和① C.③和① D.④和①

4. 难度：中等

用惰性电极电解CuSO₄ 和KNO₃的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合液中CuSO₄的物质的量浓度为（　　）

A.0.5 mol•L^﹣1 B.0.8 mol•L^﹣1 C.1.0 mol•L^﹣1 D.1.5 mol•L^﹣1

5. 难度：中等

中科院科学家设计出－套利用SO₂和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示，下列说法错误的是(     )

A.该电化学装置中，Pt电极作正极

B.BiVO₄电极上的反应式为

C.电子流向：Pt电极→导线→BiVO₄电极→电解质溶液→Pt电极

D.OH^-移向BiVO₄电极

6. 难度：简单

如图是Fe和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是（   ）

①Fe为正极，Cu为负极；   ②H⁺向铁电极移动；③电子是由Fe经外电路流向Cu；④内电路电流由铁电极流向铜电极；⑤若有1mol电子流过导线，则产生的为；⑥负极的电极反应式为。

A.③④ B.③⑤ C.③④⑤ D.③④⑥

7. 难度：中等

下列叙述不正确的是（   ）

A. 铁表面镀锌，铁作阳极

B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

D. 工业上电解饱和和食盐水的阳极反应： 2Cl^--2e^-=Cl₂↑

8. 难度：中等

全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池。其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A.放电时，电子由Y极流出，经质子交换膜到X极

B.放电过程中，电解质溶液pH降低

C.充电时，X极反应式为：VO²⁺+H₂O -e^- = VO₂⁺+2H⁺

D.放电时，每转移1 mol电子理论上有2 mol H^＋由交换膜右侧向左侧迁移

9. 难度：简单

在标准状况下，用铂电极电解CuSO₄溶液，当阴极产生12.8g铜时，阳极放出的气体是

A. 1.12L H₂    B. 1.12L O₂    C. 2.24L H₂    D. 2.24L O₂

10. 难度：简单

糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是(  )

A. 脱氧过程中铁作为原电池正极

B. 负极的电极反应为：Fe-3e→Fe³⁺

C. 正极的电极反应为：2H₂O+O₂+4e→4OH^-

D. 脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期

二、填空题

11. 难度：简单

铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸。放电时，该电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O。请根据上述情况判断：

（1）该蓄电池的负极材料是_________，放电时发生_________（填“氧化”或“还原”）反应。

（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_________（填“正”或“负”）极。

（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上。试写出该电池放电时，正极的电极反应_______________________________________（用离子方程式表示）。

（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池。若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为__________________________________。该电池工作时，外电路每流过1×10³mol e^－，消耗标况下氧气_________m³。

三、综合题

12. 难度：困难

对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。

（1）硫酸厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以 H₃AsO₃ 形式存在)含量极高，为控制砷的排放， 某工厂采用化学沉淀法处理含砷废水。请回答以下问题：

①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多 2 个电子层，砷在元素周期表的位置为_____。

②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反 应的离子方程式为_____。

（2）电镀厂的废水中含有的 CN^-有剧毒，需要处理加以排放。处理含 CN^-废水的方法之一是在 微生物的作用下，CN^-被氧气氧化成 HCO₃^- ，同时生成 NH₃，该反应的离子方程式为_____。

(3)电渗析法处理厨房垃极发酵液，同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子， A^―表示乳酸根离子)：

①阳极的电极反应式为_____

②电解过程中，采取一定的措施可控制阳极室的 pH 约为 6～8，此时进入浓缩室的 OH^－可忽略不 计。400 mL 10 g·L^－1 乳酸溶液通电一段时间后， 浓度上升为 145 g/L(溶液体积变化忽略不计)，阴极上产生的 H₂ 在标准状况下的体积约为_____L (已知：乳酸的摩尔质量为 90 g/mol)。