贵州省2019-2020学年高一上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下面做法或物质用途的叙述中错误的是(　　)

A.盐卤可用于制豆腐 B.活性炭作吸附剂

C.以无水酒精作外科消毒剂 D.明矾作净水剂

2. 难度：中等

下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A.有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

C.某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

D.氧化还原反应中一定有电子的得与失

3. 难度：中等

已知常温下，在溶液中发生如下反应：

①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O；

②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^﹣；

③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-。

由此推断下列说法错误的是（　　）

A.反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^﹣可以进行

B.Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化

C.Z₂可以置换出X²⁺溶液中的X

D.氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

4. 难度：中等

用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是(  　)

A.将钠放入足量的稀盐酸中

B.将钠放入足量的稀硫酸中

C.将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中

D.将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中

5. 难度：简单

相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH₃、HCl、NO₂气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为

A.3∶3∶2 B.2∶2∶3 C.1∶1∶1 D.无法比较

6. 难度：中等

一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示。

则下列说法正确的是

A. 投入的Na、K一定等质量.

B. 投入的Na的质量小于K的质量

C. 曲线a为Na，b为K

D. 稀盐酸的量一定是不足量的

7. 难度：中等

下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（      ）

A.可利用如图所示装置，制备氢氧化亚铁

B.氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀

C.氢氧化亚铁易被空气氧化

D.实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸

8. 难度：中等

在水溶液中，下列电离方程式正确的是

A.Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄^2-

B.AlCl₃=Al³⁺+Cl₃^-

C.Mg(NO₃)₂=Mg⁺²+2NO₃^-

D.KMnO₄=K⁺+Mn⁷⁺+4O^2-

9. 难度：简单

铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。有下列三种晶体：①铝，②硅，③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是(　　)

A.①③② B.③①② C.③②① D.②①③

10. 难度：中等

下列性质中体现了金属物理通性的是（     ）

A.铜能导电传热、有延展性 B.铝常温下不溶于浓硝酸

C.铁能够被磁铁磁化 D.钠与水剧烈反应放出氢气

11. 难度：中等

在8NH₃ +3Cl₂=N₂+6NH₄Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比为

A.8︰3 B.1︰3 C.3︰8 D.3︰1

12. 难度：简单

将硫磺在氧气中燃烧生成气体A，把气体A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色而B变为C；在C中加入Na₂S产生气体D，若将D通入B溶液，可得沉淀E；A、B、C、D、E中均含有硫元素。在下列各组中按A、B、C、D、E排列的是( )

A. SO₂、H₂SO₄、H₂SO₃、H₂S、S B. SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄、SO₂、SO₃

C. SO₂、H₂SO₄、H₂SO₃、SO₂、S D. SO₂、H₂SO₃、H₂SO₄、H₂S、S

13. 难度：中等

下列关于硅与氢氧化钠溶液反应(Si＋2NaOH＋H₂O=Na₂SiO₃＋2H₂↑)的说法正确的是（      ）

A.氧化剂是NaOH和H₂O B.氧化剂是H₂O

C.氧化剂是Si D.还原剂是H₂O

14. 难度：简单

下列有关实验的操作不正确的是（    ）

A.分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出

B.用加热分解的方法区分碳酸钠和氯化钠两种固体

C.过滤氢氧化钠溶液除去不溶性杂质时，需用玻璃棒引流

D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有氯离子

15. 难度：中等

大约4 000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是(　　)

A. ①③    B. ②③    C. ①④    D. ②④

16. 难度：简单

标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）

A. 标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m:n

B. 25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为n:m

C. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:n

D. 标准状况下,等质量的A和B的体积比为m:n

17. 难度：中等

工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取ag工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体。则该样品中纯碱的质量分数是（      ）

A.×100% B.×100%

C.×100% D.×100%

18. 难度：简单

下列有关硅及其化合物的说法正确的是(　　)

A.晶体硅具有金属光泽、能导电，属于金属材料

B.硅的化学性质比较稳定，在自然界中主要以游离态存在

C.二氧化硅是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸

D.加入适量的稀盐酸可以除去二氧化硅中混有的碳酸钙

19. 难度：中等

下列反应过程中不存在电子转移的是（     ）

A.Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑

B.Ca(ClO)₂＋2HCl=CaCl₂＋2HClO

C.Pb₃O₄＋8HCl(浓)=3PbCl₂＋Cl₂↑＋4H₂O

D.3Cl₂＋6KOH(浓)5KCl＋KClO₃＋3H₂O

20. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是(　　)

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO₂：2H⁺+CO₃^2-===CO₂↑+H₂O

B.铁和稀硝酸反应：Fe+2H⁺===H₂↑+Fe²⁺

C.向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液：Al³⁺+3OH^﹣===Al(OH)₃↓

D.NaHCO₃溶液与NaOH溶液反应：OH^﹣+ HCO₃^-=== CO₃^2-+H₂O

21. 难度：简单

同温同压下，下列气体的密度最大的是（　　）

A.F₂ B.Cl₂ C.HCl D.CO₂

22. 难度：中等

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：a Fe²⁺+b Br^-+c Cl₂→d Fe³⁺+ e Br₂+ f Cl^-,下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是 ( )

A.2   4   3   2   2    6 B.0   2   1    0   1   2

C.2   0   1   2   0    2 D.2   2   2    2   1   4

23. 难度：简单

单质硅的晶体结构如图所示。

下列关于单质硅晶体的说法不正确的是(　　)

A.是一种立体网状结构的晶体

B.晶体中每个硅原子与4个硅原子相连

C.晶体中最小环上的原子数目为8

D.晶体中最小环上的原子数目为6

24. 难度：中等

某溶液中只含有、、、四种离子，已知前三种离子的个数比为，则溶液中和 的离子个数比为

A. B. C. D.

25. 难度：中等

下列有关电解质的说法中正确的是（      ）

A.氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质

B.二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质

C.铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质

D.氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质

二、实验题

26. 难度：困难

某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

(1)装置A中用MnO₂与浓盐酸反应制取Cl₂，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。

(3)B用于收集Cl₂，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。

(4)C用于吸收多余的Cl₂，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。

(5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl₂的影响，设计实验进行如下探究。

①已知MnO₂呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO₂与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H^＋)或c(Cl^－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；

将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。

27. 难度：中等

某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

（1）加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是__。

（2）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。

（3）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应在__和___(填装置序号)之间添加洗气装置，该装置的作用是___。

（4）装置V中NaOH溶液的作用是__，相关反应的化学方程式为___。

（5）反应完毕，为探究装置Ⅳ中溶质的成分，需要的试剂主要有__。

三、推断题

28. 难度：中等

(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。

①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。

②电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是__________。

③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。

④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。

(2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X__________，Y__________。

29. 难度：中等

铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。

现有铁、铝的混合物进行如下实验：

(1)操作X的名称是_____。

(2)气体A是_____。

(3)A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

(4)溶液B中阴离子除OH^-外还有_____，溶液D中存在的金属离子为_____。

四、综合题

30. 难度：简单

向20 mL某浓度的AlCl₃溶液中滴加2 mol·L^－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)₃沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：

(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。

(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。

(3)图中B点溶液中的溶质有________________。

(4)AlCl₃溶液的浓度为______________。

(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

五、实验题

31. 难度：困难

甲、乙实验小组设计如下实验装置分别制备SnCl₄和漂白粉。

(1)已知：a.金属锡熔点231 ℃，化学活泼性与铁相似；

b．干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl₄，SnCl₄的沸点114 ℃；

c．SnCl₂、SnCl₄均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn^2＋易被氧化。根据图甲装置回答：

①试管Ⅱ中的试剂是____________________，Ⅲ中的试剂是________________________。

②Ⅵ处装置最好选用________(填字母)。

③Ⅰ处装置中反应的离子方程式是____________________________________________。

④实验结束后，欲回收利用装置Ⅰ中未反应完的MnO₂，需要的玻璃仪器有______________。

(2)已知：①Cl₂与潮湿的消石灰反应是放热反应；②温度较高时Cl₂与潮湿Ca(OH)₂的反应为6Cl₂＋6Ca(OH)₂=Ca(ClO₃)₂＋5CaCl₂＋6H₂O。

根据图乙装置回答：此实验所得Ca(ClO)₂产率较低的理由是

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。