安徽省合肥市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

化学与生产、生活密切联系.下列有关说法正确的是(    )

A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

B.二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂

C.燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能

D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

2. 难度：中等

雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是(    )

A.ΔH₁>0，ΔH₂>0 B.ΔH₁>0，ΔH₂<0

C.ΔH₁<0，ΔH₂<0 D.ΔH₁<0，ΔH₂>0

3. 难度：中等

已知反应：2NO(g)＋Br₂(g)2NOBr(g)  △H＝－a kJ·mol^-1（a＞0），其反应机理是

① NO(g)＋Br₂ (g)NOBr₂ (g)   快       ② NOBr₂(g)＋NO(g)2NOBr(g)   慢

下列有关该反应的说法正确的是

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.NOBr₂是该反应的催化剂

C.增大Br₂ (g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

D.总反应中生成物的总键能比反应物的总键能大a kJ·mol^-1

4. 难度：中等

一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)＋nB(g)⇌pC(g)＋qD(g)，当 m、n、p、q 为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化

②体系的密度不再发生变化

③各组分的物质的量浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率 v_B∶v_C∶v_D＝n∶p∶q

其中，能说明反应已达到平衡的是(    )

A.只有③④ B.只有②③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤

5. 难度：中等

下列有机物命名正确的是

A. 1,3,4-三甲苯

B. 2-甲基-2-氯丙烷

C. 2-甲基-1-丙醇

D. 2-甲基-3-丁炔

6. 难度：中等

关于下列装置说法正确的是

A.装置①中，盐桥中的K⁺移向ZnSO₄溶液

B.滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红

C.可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜

D.装置④中发生铁的吸氧腐蚀

7. 难度：中等

下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是

选项	操作	现象	解释或结论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH	Na2CO3溶液的pH较大	酸性：H2CO3<H2SO3
B	向盛有2ml0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加几滴 0.1mol/L NaCl 溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/L KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)> Ksp(AgI)
C	室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中	Cu 粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈	探究浓度对化学反应速率的影响
D	用石墨做电极电Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 的混合溶液	阴极上先析出铜	金属活动性：Mg>Cu

A.A B.B C.C D.D

8. 难度：中等

对于可逆反应 N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)    △H＜0，下列研究目的和图示相符的是

A.压强对反应的影响(p₂＞p₁)

B.温度对反应的影响

C.平衡体系增加 N₂对反应的影响

D.催化剂对反应的影响

9. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A.的一溴代物和 的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)

B.CH₃CH=CHCH₃ 分子中的四个碳原子在同一直线上

C.按系统命名法，化合物 的名称是：2，3，4－三甲基－2－乙基戊烷

D.C₆H₁₄的同分异构体有4种

10. 难度：困难

下列说法正确的是

①常温下，强酸溶液的pH＝a，将溶液的体积稀释到原来10ⁿ倍，则pH＝a+n；

②已知BaSO₄的K_sp=c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，所以在BaSO₄溶液中有c(Ba²⁺)= c(SO₄^2－)＝

③将0.1mol·L^-1的NaHS和0.1mol·L^-1Na₂S溶液等体积混合，所得溶液中有c(S^2-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(HS^-)+3c(H₂S)

④在0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.1mol·L^-1盐酸，刚好完全中和时pH＝a，则由水电离产生的c(OH^-)=10^-amol·L^-1

A.①④ B.②③ C.③④ D.①②

11. 难度：中等

某温度下，向10 mL 0.1 mol/LCuCl₂溶液中滴加0.1 mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中溶液中−lgc(Cu²⁺)与Na₂S溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)=3×10^-25 mol²/L²。

A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点

B.Na₂S溶液中：c(H⁺)+c(HS^-)+c(H₂S)= c(OH^-)

C.该温度下Ksp(CuS)=4×10^-36 mol²/L²

D.向100 mL Zn²⁺、Cu²⁺浓度均为10^-5 mol•L^-1的混合溶液中逐滴加入10^-4 mol•L^-1的Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀

12. 难度：中等

将 AgNO₃ 、Ba（NO₃）₂ 、Na₂SO₄ 、NaCl 四种电解质按物质的量之比1∶1∶1∶2加入足量蒸馏水中，然后用铂电极电解该混合物至不再有溶质离子参与反应时，则所得氧化产物与还原产物的质量比为

A.71∶2 B.35.5∶108 C.108∶35.5 D.71∶109

13. 难度：简单

氨分子中氢原子被氨基（﹣NH₂）取代后的生成物叫肼（），肼分子中氢原子被烃基取代后的产物叫肼的衍生物，分子式为C₂H₈N₂的同分异构体中属于肼的衍生物共有（ ）

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

14. 难度：困难

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是(    )

A. a点所示的溶液中c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(HClO)＋c(OH^－)

B. b点所示的溶液中c(H^＋)＞c(Cl^－)＞c(HClO)＞c(ClO^－)

C. c点所示的溶液中c(Na^＋)＝c(HClO)＋c(ClO^－)

D. d点所示的溶液中c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

二、综合题

15. 难度：困难

如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理， 其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

(1)写出负极的电极反应式_____

(2)写出石墨电极的电极反应式_____________                

(3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_________(填“铁极”或“石墨极”)区。

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_________，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。               

(5)若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数目为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____。

16. 难度：困难

硫氧化物易引起环境行染，需要悉心研究。

(1)二氧化硫可用于催化氧化制硫酸。硫酸工业中，作为催化剂的 V₂O₅对反应 I 的催化循环过程经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段，如图所示：

写出 V₂O₅·SO₃参加反应Ⅲ的化学方程式_____。

(2)将 2molSO₂和 1molO₂充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。平衡时 SO₃的体积分数(% )随温度和压强的变化如表所示：

	1.0	2.0	3.0
350	54.0	a	b
415	c	40.0	d
550	e	f	36.0

下列判断正确的是______________

A.b >e

B.415℃、2.0MPa时O₂的转化率为60%

C.在一定温度和压强下，加入 V₂O₅作催化剂能加快反应速率，提高 SO₃ 的体积分数

D.平衡常数 K(550℃)>K(350℃)

(3)较纯的 SO₂，可用于原电池法生产硫酸。图中离子交换膜是___________离子交换膜(填“阴”、“阳”)

(4)研究发现含碱式硫酸铝的溶液与SO₂ 结合的方式有2种：其一是与溶液中的水结合。其二是与碱式硫酸铝中的活性Al₂O₃结合，通过酸度计测定吸收液的pH变化，结果如图所示：

请解释曲线如图变化的原因____

(5)取五等份SO₃，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：3SO₃(g)⇌(SO₃)₃(g) △H<0，反应相同时间后，分别测定体系中SO₃的百分含量，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是________________

A.     B.     C.     D.

(6)用 Na₂SO₃ 溶液作为吸收液吸收 SO₂ 时，产物为 NaHSO₃，已知亚硫酸的两级电离平衡常数分别为 K _a1、K _a2。则常温下 NaHSO₃溶液显酸性的充要条件为_____。(用含为 K_a1、K_a2 的代数式表示)

17. 难度：困难

氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：

Ⅰ.催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)

(1)已知N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)    △H=+180kJ/mol

化学键	O=O	C=O	C≡O
键能(kJ/mol)	497	803	1072

则反应：2NO(g)+2CO(g) ⇌N₂(g)+2CO₂(g)    △H=_____kJ/mol。

(2)在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示：

①该反应的平衡常数 K 的计算式为_____；前 10 分钟内用氮气表示的反应速率为_____。

②若保持温度不变，15 分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO₂，则此时反应的ν正______ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

③若保持其他条件不变，15min 时压缩容器的体积至 0.5L，20 分钟时反应重新达到平衡，NO 的浓度对应的点应是图中的_____(填字母)。

④某科研小组研究发现以 Ag-ZSM-5 为催化剂，NO 转化为 N₂ 的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用 CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是__________________

Ⅱ.利用电化学原理，将 NO₂、O₂和熔融 KNO₃制成燃料电池，其原理如图，该电池在工作过程中NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为_____相同条件下，消耗的 O₂和 NO₂的体积比为_____

三、计算题

18. 难度：困难

烟道气中的 NO 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下检测方法：将vL气样通入适量酸化的 H₂O₂ 溶液中，恰好使 NO 完全被氧化成NO₃^－，加水稀释至 100.00mL。量取20.00mL该溶液，加入v₁mLc₁mol·L^－1FeSO₄标准溶液(过量)，充分反应后，用c₂ mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定剩余的Fe²⁺，终点时消耗 v₂mL。回答下列问题：

(1)NO被H₂O₂氧化为NO₃^－的离子方程式为：_____。

(2)滴定过程中发生下列反应：

3Fe²⁺＋NO₃^－＋4H⁺=NO↑＋3Fe³⁺＋2H₂O

Cr₂O₇^2－＋6Fe²⁺＋14H⁺=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O

则气样中NO的物质的量为_______mol。

(3)下列操作会使 NO 测定结果偏高的是_____

A.滴定管未用标准液润洗 

B.锥形瓶洗净后还存留少量的水

C.滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数    

D.FeSO₄ 标准溶液部分变质

四、综合题

19. 难度：中等

常温下，用酚酞作指示剂，用 0.10mol·L^－1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为0.10mol·L^－1的CH₃COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。(已知电离平衡常数：CH₃COOH> HCN)

(1)图_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 变化的曲线。

(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_____    。

(3)点①和点②所示溶液中：c(CH₃COO^－)－c(CN^－)_____c(HCN)－c(CH₃COOH)(填“>、<或=”)

(4)25 ℃时，用 0.1 mol·L^-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L^-1 的 NaOH 溶液，当滴加V mL 该醋酸溶液时， 混合溶液的 pH ＝ 7 。已知醋酸的电离平衡常数为 Ka ， 则Ka=________________