专题1.2 离子反应（疑难突破）--巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升

一、单选题

1. 难度：中等

探究草酸（H₂C₂O₄）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)2溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②	少量NaHCO3溶液	产生气泡
③	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色
④	C2H5OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A. H₂C₂O₄有酸性，Ca(OH)₂+ H₂C₂O₄CaC₂O₄↓+2H₂O

B. 酸性：H₂C₂O₄> H₂CO₃，NaHCO₃+ H₂C₂O₄NaHC₂O₄+CO₂↑+H₂O

C. H₂C₂O₄具有还原性，2+5+16H⁺2Mn²⁺+10CO₂↑+ 8H₂O

D. H₂C₂O₄可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C₂H₅OHC₂H₅OOCCOOC₂H₅+2H₂O

2. 难度：简单

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L^-1 NaOH溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、AlO₂^-

B.0.1 mol·L^-1 FeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

C.0.1 mol·L^-1 K₂CO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、OH^－

D.0.1 mol·L^-1 H₂SO₄溶液：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、HSO₃^-

3. 难度：中等

[2016·10月浙江选考]已知：Ag₂SO₄微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na^＋、Ca^2＋、Fe^2＋、Cl^－、Br^－、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：

下列说法正确的是

A.溶液X中一定含有Na^＋、Cl^－和SiO₃^2-

B.溶液X中一定不含Ca^2＋、Br^－

C.为确定溶液X中是否含有SO₄^2-，可取溶液2，加入BaCl₂溶液

D.在溶液X中依次滴入盐酸、双氧水和硫氰化钾溶液后，溶液将变为红色

二、填空题

4. 难度：中等

废镍催化剂中主要有Ni，还有Al、Fe、SiO₂及其它不溶于酸、碱的杂质。现用废镍催化剂制备NiSO₄·7H₂O晶体，其流程如图：

已知：K_sp[Fe(OH)₃]=8.0×10^－38，K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^－16，K_sp[Al(OH)₃]=3.2×10^－34，K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^－15，1g2=0.3，

回答下列问题

（1）“酸浸时发生的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、____。

（2）“净化除杂需要先加入H₂O₂溶液，发生反应的离子方程式为___。

（3）Ni²⁺在强碱性溶液中还可被NaClO氧化为NiOOH，该反应离子方程式为___。

三、单选题

5. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A.醋酸与CaCO₃反应：CaCO₃＋2H⁺=Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B.FeI₂溶液中滴入过量溴水：2Fe^2＋＋2I^-＋2Br₂=2Fe^3＋＋I₂＋4Br^-

C.NaHSO₄溶液中滴入少量Ba(OH)₂溶液：H⁺＋SO₄^2-＋Ba^2＋＋OH^-=BaSO₄↓＋H₂O

D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl^-＋ClO^-＋2H⁺=Cl₂↑＋H₂O

6. 难度：中等

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（    ）

A. c(OH^－)/c(H^＋)＝10^－12的溶液中：NH₄⁺、Cu^2＋、NO₃^-、SO₄^2-

B. 滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH₄⁺、K^＋、Cl^－、I^－

C. 0.1mol·L^－1的NaHCO₃溶液中：Fe^3＋、K^＋、Cl^－、SO₄^2-

D. 水电离产生的c(OH^－)＝10^－12 mol·L^－1的溶液中：Na^＋、Al^3＋、Cl^－、NO₃^-

7. 难度：中等

常温下，pH=1的某溶液中还含有 Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、Cl^-、CO₃^2-中的若干种，现取100mL 该溶液进行实验(不考虑实验操作过程中物质质量的损失，忽略溶液体积变化)：①向该溶液中通入过量氯气，充分反应后加入CCl₄进行萃取分液，得到水层和紫色有机层；②向实验①得到的水层，加入足量的NaOH溶液，产生沉淀，过滤，得到的沉淀进行洗涤、灼烧后得到1.60g固体；③向实验②所得滤液中加入硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；④向实验①所得到的紫色有机层，进行一系列操作后，得到2.54g紫黑色固体。根据实验结果，下列判断正确的是

A.不能确定Na⁺和Cl^-是否存在，CO₃^2-一定不存在

B.Fe²⁺、I^-、Cl^-三种离子一定存在

C.Fe³⁺、Fe²⁺至少有一种

D.该溶液中c(Cl^-)≥0.1mol·L^-1

8. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式不正确的是

A. 向氨化的饱和氯化钠溶液中通入足量二氧化碳气体:Na⁺+ NH₃·H₂O +CO₂＝NaHCO₃↓+NH₄⁺

B. 碱性条件下次氯酸钾溶液与氢氧化铁反应:3ClO^—+2Fe(OH)₃+4OH^—＝2FeO₄^2—+3Cl^—+5H₂O

C. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠固体:2Na₂O₂+2Fe²⁺+2H₂O＝4Na⁺+2Fe(OH)₂↓+O₂↑

D. 向饱和的碳酸氢钙溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca²⁺+HCO₃^—+OH^—＝CaCO₃↓+H₂O

9. 难度：简单

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.0.1 mol·L^－1的氨水：Cu^2＋、Na^＋、SO₄^2-、NO₃^-

B.0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液：Na^＋、K^＋、Cl^－、NO₃^-

C.0.1 mol·L^－1的Na₂SO₃溶液：K^＋、H^＋、SO₄^2-、NO₃^-

D.0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液：K^＋、Na^＋、NO₃^-、OH^－

10. 难度：困难

某溶液中可能含有OH^-、CO₃^2-、A1O₂^-、SiO₃^2-、SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。下列说法正确的是

A. 原溶液中可能含有Na₂SO₄、可能不含有CO₃^2-

B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH^-、A1O₂^-、CO₃^2-

C. 原溶液中含CO₃^2-与A1O₂^-的物质的量之比为3:4

D. a-d>3/4

四、填空题

11. 难度：中等

为分离废磷酸亚铁锂电池的正极材料(主要含LiFePO₄和铝箔)中的金属，将正极材料粉碎后进行如下流程所示的转化：

已知LiFePO₄不溶于水和碱，能溶于强酸。

（1）“碱溶”时的离子方程式为___。

（2）向滤液Ⅰ中通入过量CO₂会析出Al(OH)₃沉淀，写出该反应的离子方程式：___。

（3）“酸浸”时溶液中Fe²⁺发生反应的离子方程式为_____。