| 1. 难度：中等 | |
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化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A.月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B.离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜 C.钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈 D.“梨花淡白柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花相同
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| 2. 难度：中等 | |
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是 A.W、Z形成的化合物可做消毒剂 B.原子半径：W<Y<Z C.工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y D.W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
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| 3. 难度：中等 | |
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2019年《化学教育》期刊封面刊载如图所示的有机物M(只含C、H、O)的球棍模型图。不同大小、颜色的小球代表不同的原子，小球之间的“棍”表示共价键，既可以表示三键，也可以表示双键，还可以表示单键。下列有关M的推断正确的是
A.M的分子式为C12H12O2 B.M与足量氢气在一定条件下反应的产物的环上一氯代物有7种 C.M能发生中和反应、取代反应、加成反应 D.一个M分子最多有11个原子共面
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下， B.100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA C.1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2NA D.65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA
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| 5. 难度：中等 | |
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硼氢化钠(NaBH4)可用作还原剂和塑料发泡剂。它在催化剂作用下与水反应获取氢气的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A.NaBH4中氢元素的化合价为+1价 B.若用D2O代替H2O，反应后生成的气体中含有H2、HD和D2 C.通过控制催化剂的用量和表面积，可以控制氢气的产生速率 D.NaBH4 与水反应的离子方程式为：BH4－+4H2O=B(OH)4－+4H2
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| 6. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列实验对应的现象以及结论均正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：中等 | |
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室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
A.Kb2的数量级为10-8 B.X(OH)NO3水溶液显碱性 C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+] D.在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)
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| 8. 难度：中等 | |
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铅精矿的主要成分为PbS，现用下列两种方法从铅精矿中冶炼金属铅。 I.火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。 (1) 用铅精矿火法炼铅的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。 (2) 火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：__________。 II.湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：
已知：PbCl2在水中溶解度小，在Cl－浓度较大的溶液中，存在平衡：PbCl2(s) + 2Cl－(aq)⇌PbCl42－(aq) ∆H＞0 (3) 浸取铅精矿时发生反应的离子方程式是________。 (4) 由滤液1中析出 PbCl2的操作a是_______。 (5) 将溶液3和滤液2分别置于如图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。
①溶液3应置于______(填“阴极室”或“阳极室”)中。 ②简述滤液2电解后再生为FeCl3的可能原理：_________ ③若铅精矿的质量为a g，铅浸出率为b ，当电解池中通过c mol电子时，金属铅全部析出，铅精矿中PbS的质量分数的计算式为____________
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| 9. 难度：困难 | |
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CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题： （1）CH4超干重整CO2的催化转化如图所示：
①已知相关反应的能量变化如图所示：
过程Ⅰ的热化学方程式为________。 ②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。 a．实现了含碳物质与含氢物质的分离 b．可表示为CO2＋H2＝H2O（g）＋CO c．CO未参与反应 d．Fe3O4、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH ③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）进行相同时间后，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH4的转化率高于c点，原因是________。 （2）在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应CH4（g）＋CO2（g）＝2CO（g）＋2H2（g）。
①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10－2·p（CH4）·p（CO2）mol·g－1·s－1，某时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO2）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g－1·s－1。 ②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为Kp＝________（kPa）2。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算） （3）CH4超干重整CO2得到的CO经偶联反应可制得草酸（H2C2O4）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中
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| 10. 难度：中等 | |
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一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。 (1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。 A. ①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为________。 ②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________。 (2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。 ①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________ ②装置中水的主要作用是__________。 ③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____。 (3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。(已知：2CH3Cl+3O2 ①滴定终点的现象为____________ ②该反应甲醇的转化率为________。(用含有V、c的式子表示)
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| 11. 难度：中等 | |
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离子液体是一类具有很高应用价值的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成，结构如图所示。回答下列问题：
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________，基态碳原子中，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。 (2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3－、NO2－中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______；NO3－与NO2－中O-N-O的键角：NO3－____ NO2－(填“＜”、“＞”“＝”)。 (3)EMIM+离子与金属阳离子形成的离子化合物常温下呈液态的原因是____________。 (4)EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号πnm 表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数，则EMIM+离子中的大π键应表示为________。 (5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石，但热稳定性远高于金刚石，其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于_______晶体，其中硼原子的配位数为_______。已知：立方氮化硼密度为d g/cm3，B原子半径为x pm，N原子半径为y pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中原子的空间利用率为________(列出化简后的计算式)。
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| 12. 难度：中等 | |
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有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材 料PA及PC。
试回答下列问题 (1)B的化学名称为________，B到C的反应条件是_____________。 (2)E到F的反应类型为__________，高分子材料PA的结构简式为________。 (3)由A生成H的化学方程式为______________________。 (4)实验室检验有机物A，可选择下列试剂中的_____________。 a．盐酸 b．FeCl3溶液 C． NaHCO3溶液 d．浓溴水 (5)E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_____种。其中核磁共振氢谐图有5组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为____。 (6)由B通过三步反应制备1．3－环己二烯的合成路线为_________________。
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