| 1. 难度：简单 | |
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主族元素R最高价氧化物对应水化物的化学式为HRO4，则其氢化物的化学式是 A.HR B.RH3 C.H2R D.RH3
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| 2. 难度：简单 | |
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已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A. 铍的原子半径小于硼的原子半径 B. 氯化铍难溶于水 C. 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D. 单质铍与冷水反应迅速产生氢气
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| 3. 难度：中等 | |
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某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，由此可以判断（ ） A. R一定是第四周期元素 B. R一定是ⅣA族元素 C. R气态氢化物化学式为H2R D. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
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| 4. 难度：中等 | |
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下列事实不能用元素周期律解释的有( ) A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO4 > H2SO4 D.元素的金属性：Mg > Al
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| 5. 难度：中等 | |
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科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，下列预测错误的是 A.它的最外层电子数为4 B.它的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C.它具有+4价 D.它的金属性比铅强
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是
A.元素的非金属性：Z>W B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y C.X、Y、W对应的简单离子半径：W>Y>X D.W与X、Y、Z组成的化合物在常温下都是固态
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| 7. 难度：中等 | |
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运用元素周期律分析，下列说法中错误的是 A. Ra是第七周期ⅡA族元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B. As是第四周期ⅤA族元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱 C. Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D. Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小
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| 8. 难度：中等 | |
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X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X<Y，下列说法正确的是(选项中m.n均为正整数) A. 若X(OH)n为强碱，则Y(OH)m也一定为强碱 B. 若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C. 若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D. 若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||
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X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是
A.X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源 B.气态氢化物的热稳定性：HmX<HmR<WHn C.Z、W、R分别与X形成的最高价化合物的水化物都是强酸 D.化合物YaX和YaR中，阳离子半径均大于阴离子半径
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| 10. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A.短周期元素组成化合物XY，则X与Y一定不属于同一主族 B.若X元素能形成+7价的含氧酸及其盐，则X一定是主族元素 C.在Na3N中，阴离子的半径大于阳离子半径 D.短周期元素组成化合物X2Y3，若X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是n+1
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| 11. 难度：中等 | |
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A、B、C、D、E五种元素原子具有相同的电子层数，A、B的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈碱性，且碱性B＞A； C、D的最高价氧化物对应的水化物水溶液呈酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小。则它们的原子序数由大到小的顺序正确的是 A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE
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| 12. 难度：中等 | |
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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W与O2反应能生成两种氧化物。 (1)写出W与O2反应的化学方程式：_________、_________。 (2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的化学式为____，X与Z可形成化合物XZ2，该化合物的名称为____。 (3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性：____>____(用化学式表示)。 (4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)。
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| 13. 难度：中等 | |||||||
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四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题：
(1)元素Z位于周期表中第____周期____族。 (2)X、Y元素氢化物稳定性强弱顺序是____(用化学式表示)。 (3)Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是____(用化学式表示)。 (4)原子序数比Y多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____ 。
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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下表是周期表中的一部分，根据元素A~I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)上述元素中性质最不活泼的是____，只有负价而无正价的是____，单质氧化性最强的是____，单质还原性最强的是____。 (2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____，酸性最强的是____，呈两性的是____。 (3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为_________________，这些化合物中最稳定的是____。 (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是____。
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| 15. 难度：中等 | |
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A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍。请回答下列问题： (1)A元素在周期表中的位置：____；B、D两元素形成化合物的化学式：_________。 (2)元素B、C、D的简单离子半径的大小顺序：____________(用离子符号回答)。 (3)C、D两元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱关系： ＞ (用化学式表示)。 ________ (4)B、C形成的化合物在D元素最高价氧化物对应水化物的溶液中反应的化学方程式：____________。
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