河北省沧州市2019-2020学年高二上学期第三次月考化学试卷

一、单选题

1. 难度：中等

下列对于电化学说法正确的是(     )

A.为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭

B.电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等

C.可充电电池放电时，化学能转变为电能

D.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

2. 难度：简单

如图所示是探究发生腐蚀的装置图。发现开始时U形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U形管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是

A.两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe-2e^-=Fe²⁺

B.开始时发生的是析氢腐蚀

C.一段时间后发生的是吸氧腐蚀

D.析氢反应的总反应式为2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂

3. 难度：简单

pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是

A.Na₂SO₄ B.H₂SO₄ C.AgNO₃ D.NaCl

4. 难度：中等

将反应Cu(s)＋2Ag^＋(aq)===Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：

A.KNO₃盐桥中的K^＋移向Cu(NO₃)₂溶液

B.Cu作负极，发生还原反应

C.电子由AgNO₃溶液通过盐桥移向Cu(NO₃)₂溶液

D.工作一段时间后，AgNO₃溶液中c(Ag^＋)减小

5. 难度：中等

下图两个装置中，液体体积均为200ml，开始时电解质溶液的浓度均为 0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）

A.产生气体体积①＝②

B.电极上析出固体质量①＜②

C.溶液的pH变化：①减小②增大

D.电极反应式：①中阳极Cu²⁺＋2e^－＝Cu，②中负极Zn－2e^－＝Zn²⁺

6. 难度：中等

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是(    )

A.Mg电极是该电池的正极

B.溶液中的Cl^－向正极移动

C.H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应

D.石墨电极附近溶液的pH增大

7. 难度：简单

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

A.已知2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

B.已知3O₂（g）= 2O₃（g） △H=+242.4kJ•mol^-1，则臭氧比氧气稳定

C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol

D.甲烷的标准燃烧热△H=-890.3　kJ•mol^-1，则CH₄(g)+2O₂(g)═CO₂(g)+2H₂O(g)△H＜-890.3　kJ•mol^-1

8. 难度：中等

下列有关化学反应速率的说法正确的是(    )

A.100 mL 1 mol·L^-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变

B.SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

C.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢

D.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

9. 难度：简单

下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（    ）

A. 氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO，光照后氯水颜色变浅

B. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

C. 对于H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

D. 汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体

10. 难度：简单

已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是(     )

A.2O₃(g)=3O₂(g)    △H＜0

B.2CO(g)=2C(s)+O₂(g)     △H＞0

C.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g )   △H＜0

D.CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)    △H＞0

11. 难度：简单

某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：X（g）+Y（g）Z（g）+W（s） ΔH>0，下列叙述不正确的是

A.在容器中加入氩气，反应速率不变

B.加入少量W，逆反应速率不变

C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子数，有效碰撞次数增大

12. 难度：中等

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH₃(g)＋NO(g)＋NO₂(g)2N₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH<0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)

A.单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

B.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

C.平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

13. 难度：中等

下列关于化学反应速率的说法正确的是

①有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。

②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。

③6mol·L^﹣1·s^﹣1的反应速率一定比3.5mol·L^﹣1·s^﹣1的反应速率大。

④升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。

⑤恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。

⑥增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。

A. ①②⑤    B. ②④    C. ②⑤    D. ③ ⑥

14. 难度：简单

NH₄HS(s)NH₃(g)+H₂S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（    ）

A.温度、容积不变，充入NH₃

B.温度、容积不变时，充入SO₂气体

C.充入N₂，保持压强不变

D.移走一部分NH₄HS固体

15. 难度：简单

在一定温度下，容积一定的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再发生变化时，表明反应已达平衡的是

①混合气体的密度 ②混合气体的压强 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ①④

16. 难度：简单

只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是

A.K值不变，平衡可能移动

B.平衡向右移动时，K值不一定移动

C.K值有变化，平衡一定移动

D.相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍

17. 难度：中等

对于可逆反应2AB₃（g）2A（g）+3B₂（g）  ΔH＞0，下列图象不正确的是（   ）

A. B.

C. D.

18. 难度：中等

以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)₂，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。则下列说法正确的是(    )

A.石墨电极Ⅱ处的电极反应式为O₂＋4e^－===2O^2－

B.X是铁电极

C.电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H₂ 22.4 L

D.若将电池两极所通气体互换，X、Y两极材料也互换，实验方案更合理。

19. 难度：中等

联氨(N₂H₄)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是（  ）

①2O₂(g)＋N₂(g)=N₂O₄(l)   ΔH₁

②N₂(g)＋2H₂(g)= N₂H₄(l)   ΔH₂

③O₂(g)＋2H₂(g)=2H₂O(g)  ΔH₃

④2 N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g)  ΔH₄=−1048.9 kJ·mol^-1

A. ΔH₄﹦2ΔH₃−2ΔH₂−ΔH₁

B. O₂(g)＋2H₂(g)2H₂O(l)  ΔH₅，ΔH₅＞ΔH₃

C. 1 mol O₂(g)和2 mol H₂(g)具有的总能量高于2 mol H₂O(g)

D. 联氨和N₂O₄作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热

20. 难度：中等

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn +2K₂FeO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+ 4KOH，下列叙述不正确的是（   ）

A.放电时负极反应为：Zn – 2e^-+ 2OH^- ＝ Zｎ(OH)₂

B.充电时阴极反应为：Fe(OH)₃- 3e^-+ 5OH^- ＝ FeO₄^2-+ 4H₂O

C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被还原

D.放电时正极附近溶液的碱性增强

21. 难度：中等

在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是

A.该反应正反应的焓变为正值

B.恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应化学方程式为NO₂+SO₂NO+SO₃

22. 难度：中等

关于各图的说法（其中①③④中均为情性电极）正确的是（        ）

A.①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝

B.②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C.③装置中电子由b极流向a极

D.④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

23. 难度：中等

图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g) CO₂(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。

　

下列有关说法正确的是（    ）

A.一定条件下，向密闭容器中加入1 mol NO₂(g)与1 mol CO(g)反应放出234 kJ热量

B.若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率

C.若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

D.若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度

24. 难度：中等

下列三个化学反应的平衡常数(K₁、K₂、K₃)与温度的关系分别如下表所示（     ）

下列说法正确的悬（    ）

A.△H₁<0，△H₂>0

B.反应①②③的反应热满足关系：△H₂-△H₁=△H₃

C.反应①②③的平衡常数满足关系；K₁·K₂=K₃

D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施

二、实验题

25. 难度：中等

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）如图所示，仪器A的名称是_______________；

（2）NaOH溶液稍过量的原因 ______________。

（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 _________________________。

（5）实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）______

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

三、填空题

26. 难度：简单

按要求填空

（1）对于Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)

①升高温度：________；                   

②增加盐酸体积：____________；

③加入等体积的NaCl溶液：__________；    

④滴入几滴CuSO₄溶液：____________；

（2）一定温度下，反应N₂(g)＋O₂(g) ===2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)

①缩小体积使压强增大：__________；

②恒容充入N₂：__________；

③恒压充入He：__________。

（3）在恒温恒容条件下，可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)。判断该反应是否达到平衡的依据为__________(填正确选项前的字母)

a．压强不随时间改变      

b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变      

d．单位时间里生成C和D的物质的量相等

（4）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

①从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。

②该反应的化学方程式为_________________________________________。

27. 难度：中等

I.一密封体系中发生下列反应：N₂＋3H₂2NH₃ ΔH<0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图：

回答下列问题：

（1）处于平衡状态的时间段是___________、___________、___________。

（2）t₁、t₃、t₄时刻体系中分别是什么条件发生了变化：____________、___________、___________。

（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是___________（填序号）。

A．t₀～t₁   B．t₂～t₃ C．t₃～t₄    D．t₅～t₆

II.830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）△H＜0。试回答下列问题：

（4）若起始时c（CO）=2 mol·L^-1，c（H₂O）=3 mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=____________。

（5）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol·L^-1，c（H₂O）=2mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态______（填“是”与“否”），此时v_（正）____v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。

四、综合题

28. 难度：中等

环境监测显示，某地市的主要气体污染物为SO₂、NO_x、CO等，其主要来源为燃煤、机动车尾气。进行如下研究：

（1）为减少燃煤对SO₂的排放，可将煤转化为清洁燃料水煤气（CO和H₂）。

已知：  ΔH＝－241.8kJ·mol^－1

  ΔH＝－110.5kJmol^－1

写出焦炭与1mol水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式：________。

（2）①在101 kPa时，H₂(g)在 1.00 mol O₂(g)中完全燃烧生成2.00 mol H₂O(l)放出571．6 kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为________________________________。

②1.00 L 1.00 mol·L⁻¹ H₂SO₄溶液与2.00 L 1.00 mol·L⁻¹ NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________________。

（3）利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO₂，并利用阴极排出的溶液吸收NO₂。

电极A的电极反应式为________；