| 1. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下述实验不能达到预期实验目的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法错误的是( ) A.银氨溶液的配制：在洁净的试管中加入2%AgNO3 溶液1~2mL，逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡，至沉淀恰好溶解时为止 B.丙醛在催化剂存在下与氢气反应是还原反应，甲醛与新制的Cu(OH)2发生的是氧化反应 C.为了鉴别己烯、甲苯和丙醛，可以使用新制Cu(OH)2悬浊液与溴水 D.乙醇的球棍模型为：
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| 3. 难度：中等 | |
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完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
A.分离植物油和水的混合溶液选用① B.除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用② C.分离溴水中溴单质选用③ D.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④
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| 4. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是( ) ①室温下，向AgCl浊液中加入少量NaCl饱和溶液，则c(Ag+)、Ksp(AgCl)均减小 ②在 ③在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极 ④锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 ⑤高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” ⑥用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定0.1 mol/LNaOH溶液至中性时：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+) ⑦100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 ⑧向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体 A.②④⑥ B.①②⑦ C.①④⑤ D.③⑤⑧
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关实验操作不正确的是( ) A.给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石 B.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一烧杯中 C.用容量瓶配制溶液，定容时加水超过了刻度线，必须进行重新配制 D.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
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| 6. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列由实验得出的结论正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 7. 难度：中等 | |
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下列有关实验的说法正确的是( ) A.若用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液，滴定前仰视，滴定后俯视则测定值偏大 B.可用 pH 试纸测定新制氯水的 pH C.中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 D.向白色 ZnS 沉淀上滴加 CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
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| 8. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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由下列实验及现象能推出相应结论的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 9. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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由下列实验及现象不能推出相应结论的是
A.A B.B C.C D.D
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| 10. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）
A.A B.B C.C D.D
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| 11. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下列实验能达到目的的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
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| 12. 难度：中等 | |
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某化学兴趣小组探究H2还原Cu2O，设计装置如图：下列说法不正确的是( )
A.装置①也可用来制取CO2 B.装置②的作用之一是干燥氢气 C.通过③内固体颜色的变化判断反应是否完全 D.实验结束后，先熄灭酒精灯后停止通氢气
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| 13. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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对下列实验现象或操作解释正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列说法不正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 15. 难度：中等 | |
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下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是( ) A.装置 B.装置 C.图 D.图
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| 16. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
A.A B.B C.C D.D
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| 17. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，回答下列问题：
(1)与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第四周期元素的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是______
(2)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
①查得：
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：______。 ②根据资料：
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到______，证明分离效果较好。 ③在原电池中，负极发生的反应式为______。 ④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 ⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有_____(答一点即可)；缺点有____(答一点即可)。 (3)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入______，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为______。 (4)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s) ①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会______(填“增大”“不变”“减小”)。 ②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为______。
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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工业上利用电解饱和食盐水来制取烧碱，所用的食盐水需两次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下： Ⅰ.向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤； Ⅱ.向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤； Ⅲ.用盐酸调节滤液的pH，获得一次精制盐水。 (1)过程Ⅰ中除去的离子是______。 (2)表是过程Ⅰ、Ⅱ中生成的部分沉淀及其在20℃时的溶解度(g/100 gH2O)：
运用表中信息回答下列问题： ①过程Ⅱ中生成的主要沉淀除CaCO3和Mg2(OH)2CO3外还有______。 ②过程Ⅰ选用的是BaCl2而不选用CaCl2，原因是______。 ③除去Mg2+的离子方程式是______。 ④检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是______。 (3)第二次精制要除去微量的I-、IO3-、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意图如图：
①过程Ⅳ除去的离子是______。 ②盐水b中含有SO42-，Na2S2O3将IO3-还原为I2的离子方程式是______。 ③在过程Ⅴ中所用的Na2S2O3俗称海波，是一种重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O为了测定其含Na2S2O3·5H2O的纯度，称取8.00 g样品，配制成250.0 mL溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500 mol/L的碘水滴定(发生反应2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)，滴定达到终点时的现象是______。下表记录滴定结果：
计算样品的纯度为______。
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| 19. 难度：中等 | |
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某科学家在实验室中将CoCl2·6H2O溶解在煮沸的NH4Cl溶液后，趁热倒入盛有少量活性炭的锥形瓶中，冷却后依次加入浓氨水和H2O2，经过一系列的反应，最终制得了一种橙黄色晶体X，为确定其组成，进行如下实验： 实验一、氨的测定：精确称取w gX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mLc1 mol/L的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/LNaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mLNaOH溶液。 实验二、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色) 回答下列问题： (1)图中2是一个长玻璃管，其作用原理是______。 (2)样品中氨的质量分数表达式为______。 (3)测定氨前应进行的操作是______。 (4)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是______，滴定终点的现象是______，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol/L，c(CrO42-)为______mol/L。(已知：Ksp(Ag2CrO4=1.12×10-12) (5)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为______，X的制备过程中温度不能过高的原因是______。
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| 20. 难度：中等 | |
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氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-，研究小组用如图实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。
a为浓盐酸 b为MnO2 c为饱和食盐水 d为30%KOH溶液 e为NaOH溶液 回答下列问题： (1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至 ①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为______。 ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是______。 ③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是______。 ④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和______。 (2)已知碱性条件下，ClO-有强氧化性，而ClO3-氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化。______。 (3)为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验： 步骤1：取2.45 g样品溶于水配成250 mL溶液。 步骤2：取25.00 mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。 步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O) 步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL(2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
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| 21. 难度：中等 | ||||||||||||||
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二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：
（1）制取少量S2Cl2 实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。 ①仪器m的名称为___，装置F中试剂的作用是___。 ②装置连接顺序：A→___→E→D。 ③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___。 ④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和___。 （2）①S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式___。 ②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案___（填“可行”或“不可行”），原因是___。 （3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：
①W溶液可以是___(填标号)。 a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液(硫酸酸化) c．氯水 ②该混合气体中气体X的体积分数为____(用含V、m的式子表示)。
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| 22. 难度：中等 | |||||||||
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某校兴趣小组的同学围绕Fe3+和S2-的反应，产生了激烈的争辩，请你帮助他们完成相应的记录 (1)甲同学认为，类似于Fe3+和I-，Fe3+和S2-也能发生氧化还原反应。其中，甲同学提到的Fe3+和I-发生反应的离子方程式是______。 (2)乙同学认为甲同学考虑欠周，他认为Fe3+和S2-发生反应的离子方程式可能跟滴加顺序有关。如果是向氯化铁溶液中逐滴加入硫化钠溶液，离子方程式类似于(1)中的离子方程式；如果是向硫化钠溶液中逐滴加入氯化铁溶液，离子方程式则有所不同，应该为______。 (3)丙同学的看法与甲，乙两位同学都不同，既然类比，他更倾向于与 (4)丁、戊和己三位同学急了，相约来到了实验室。其中丁同学是这样做的实验：称取______gFeCl3固体置于烧杯中，用______溶解，再加适量水配成100 mL溶液备用。取2 mL1 mol/L的FeCl3溶液于试管中，逐滴滴加0.1 mol/L的Na2S溶液。开始局部产生少量的黑色沉淀，振荡，黑色沉淀立即消失(若不振荡，黑色沉淀慢慢消失)，同时溶液呈浅黄色浑浊，且有少量的红褐色絮状沉淀产生，闻到轻微的臭鸡蛋气味；滴加到5滴Na2S溶液时，溶液开始出现少量的蓝黑色沉淀，振荡，沉淀不消失；继续滴加Na2S溶液，产生大量沉淀。戊同学所做的实验跟丁同学所做的实验只在滴加顺序上存在不同，刚好形成补充。简述戊同学的实验操作______。 (5)已同学将戊同学在实验过程中得到的黑色沉淀A，连同实验室现有的FeS药品(分析纯)一起，做了三个小实验。
根据已同学的实验可知，黑色沉淀A可能为______
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| 23. 难度：中等 | |
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绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______、______。 (2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1 g，将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g，按如图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是______。 ②将下列实验操作步骤正确排序______(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2 d.打开K1和K2，缓缓通入N2 e.称量A f.冷却到室温 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为______(填标号)。C、D中有气泡冒出。 A.NaOH B.品红 C.浓H2SO4 D.Ba(NO3)2 E.BaCl2 ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式__________。
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| 24. 难度：中等 | |
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三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl3的原理B2O3+3C+3Cl2
实验Ⅰ：制备BCl3并验证产物CO (1)该实验装置中合理的连接顺序为G→______→______→______→______→F→D→I；其中装置E的作用是______。 (2)BCl3接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式______。 (3)能证明反应中有CO生成的现象是______。 实验Ⅱ：产品中氯含量的测定 ①准确称取少许m g产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100 mL溶液。 ②取10.00 mL溶液于锥形瓶中 ③加入V1 mL浓度为c1mol/L AgNO3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。 ④以硝酸铁为指示剂，用c2 mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNO3溶液。重复步骤②～④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V2 mL。 已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。 (4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为______，步骤④中达到滴定终点的现象为______。 (5)产品中氯元素的质量分数为______。 (6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是______。 A.步骤③中未加硝基苯 B.步骤①中配制100 mL溶液时，定容时俯视刻度线 C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.滴定剩余AgNO3溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴
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| 25. 难度：中等 | |
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无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图，主要步骤如下：
步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。 步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤4常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。 已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性； ②MgBr2+3C2H5OC2H5 请回答： (1)仪器A的作用是______，实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______。 (2)如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是______。
(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是______。 (4)有关步骤4的说法，正确的是______。 A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用0℃的苯 C.加热至160℃的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴
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