| 1. 难度：中等 | |
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常温下，向20 mL 0.01mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是
A.从a到c，醋酸的电离始终受到促进 B.a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10-12、＞10-7 C.b点：2c(Na+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) D.从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c(H+)=10-7的点
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| 2. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是（ ） A. 用盐酸标准溶液测定NaOH溶液浓度滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡，会使测定值偏高 B. 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管 C. 已知在101KPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ·mol-1 D. 25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol-1,表示稀H2SO4与KOH 溶液反应的中和热的热化学方程式为：H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=-114.6kJ·mol-1
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| 3. 难度：困难 | |
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根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是
A.图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L−1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L−1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H+)＝c(OH−) B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol−1 D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右
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| 4. 难度：中等 | |
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下列关于实验仪器的使用说法错误的是( ) A.分液漏斗、容量瓶、滴定管使用前需要检查是否漏水 B.在强酸与强碱中和滴定实验中，无论是酸滴定碱还是碱滴定酸，都可以测出待测液的物质的量浓度 C.烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿都可以直接用来加热 D.使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低
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| 5. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A.新制氯水具有漂白性，故无法测定其pH值 B.中和热测定实验中，应迅速将稀的NaOH溶液和稀的盐酸在测定装置中混合 C.探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2ml 5% H2O2和lmL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 D.已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除1 mol·L-1 KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液
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