2020届高三化学化学二轮复习--高考常考题：氧化还原反应的相关计算

一、单选题

1. 难度：中等

将一定量的氯气通入的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、共存体系（不考虑氯气和水的反应）。下列说法正确的是

A.若反应中转移的电子为n mol，则

B.溶液中可能为

C.与NaOH反应的氯气物质的量：

D.当溶液中时，反应的离子方程式为：

2. 难度：中等

偏二甲肼为价与是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：  ，下列说法不正确的是     

A.该反应在任何情况下都能自发进行

B.含有共价键

C.反应中，氧化产物为，还原产物为

D.反应中，生成时，转移

3. 难度：困难

已知：将通入含的溶液中两者恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、。温度不同，三者的量也不同。下列说法不正确的是

A.改变温度，当产物中的物质的量最大时，发生的离子反应为：

B.某温度下，反应后若溶液中，发生的离子反应为：

C.参加反应的与NaOH的物质的量关系一定是

D.改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为

4. 难度：困难

已知：将 通入过量的KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、，且产物的成分与温度高低有关。下列有关说法不正确的是

A.若某温度下，反应后，则溶液中

B.参加反应的KOH的物质的量等于

C.改变温度，产物中的最大理论产量为

D.改变温度，反应中转移电子的物质的量的范围：

5. 难度：中等

二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一，含硫煤燃烧的尾气处理一直是化学研究的重要课题。某工厂设计了新的治污方法，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（   ）

A.该过程中可得到化工产品

B.该工艺流程中可以循环利用

C.若处理含的尾气，理论上需要通入相同条件下的空气约

D.可用澄清石灰水检验最终排出的气体是否含有二氧化硫

6. 难度：中等

已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是   

A.常温的溶液中含数目

B.苯被氧化为转移电子数为

C.甘油丙三醇中共价键数目为

D.18g重水中含有的中子数为

7. 难度：中等

某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(S为-2价)，既含有Fe²⁺又含有Fe³⁺ 。将一定量的该磁黄铁矿与l00 mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4 g硫单质、0. 425 mol FeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺。则下列说法不正确的是

A.该盐酸的物质的量浓度为8.5 mol/L

B.生成的H₂S气体在标准状况下的体积为9.52 L

C.该磁黄铁矿Fe_xS中，x=0. 85

D.该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺的物质的量为0. 15mol

8. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl₂中加入足量浓硫酸，发生反应：CaOCl₂+H₂SO₄（浓）=CaSO₄+Cl₂↑+ H₂O。下列说法正确的是

A.明矾、小苏打都可称为混盐

B.在上述反应中，浓硫酸体现氧化剂和酸性

C.每产生1molCl₂，转移电子数为N_A

D.1molCaOCl₂中共含离子数为4N_A

9. 难度：困难

环境科学刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠，其中S为价去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机制模型如图所示。设阿伏加德罗常数的值为，。下列叙述正确的是

A.过硫酸钠含个过氧键

B.若参加反应，共有个被还原

C.室温下，中间产物溶于水所得饱和溶液中为

D.pH越小，越有利于去除废水中的正五价砷

10. 难度：中等

工业废水中含有的和会对水体产生很大的危害，这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

A.①中，酸化后发生反应为

B.②中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为

C.③中，所得沉淀中含有

D.③中调pH所用物质可以是或

11. 难度：中等

设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.时，则该温度下饱和溶液中含有个

B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多时，转移电子数为

C.溶于水，溶液中、、的总数为

D.叠氮化铵发生爆炸。当转移个电子时，产生标准状况混合气体

12. 难度：困难

C和CuO在高温下反应可能生成Cu、、、CO。现将碳粉跟混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，将生成的气体全部通入足量NaOH溶液中，并收集残余的气体，测得溶液增加的质量为，残余气体在标准状况下的体积为。下列说法不正确的是

A.在硬质试管中隔绝空气高温加热固体混合物时，有碳参加了反应

B.试管中发生的所有氧化还原反应共转移电子

C.反应后试管中剩余的固体混合物的总质量为

D.反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为

13. 难度：中等

设N_A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。下列叙述正确的是（    ）

A. 在标准状况下2.24LCCl₄中含有的C—Cl键数为0.4N_A

B. 将1mol Cl₂通入水中，则N(HClO)+N(Cl⁻)+N(ClO⁻)＝2N_A

C. 将CO₂通过Na₂O₂使其质量增加a g时，反应转移的电子数为aN_A/14

D. 3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A

14. 难度：困难

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示，下列说法不正确的是     

A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵

B.c点对应溶液的体积为

C.b点与a点的差值为

D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为

15. 难度：困难

黄铁矿主要成分是工业制硫酸的主要原料，暴露在空气中会被缓慢氧化，其氧化过程如图所示。下列有关说法不正确的是

A.发生反应a时，被氧化时消耗标准状况下空气的体积大约

B.为了验证b溶液中含，可选用KSCN溶液和氯水

C.取10 mL b溶液测定其成分，通入标准状况下22.4 mL恰好完全反应。然后调节pH，使溶液中的铁元素全部转化为沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，冷却后称重，得固体质量为0.32g，则b溶液中

D.现有一含有和的混合样品，采用一定方法测得，则该样品中的物质的量分数为

16. 难度：中等

浓硝酸和铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅生成、，共收集到气体标准状况，剩余酸用NaOH中和，共耗去氢氧化钠。则浓物质的量浓度为   

A. B. C. D.

17. 难度：困难

现有NaNO₃和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。(反应中HNO₃只被还原成NO)下列说法正确的是

A. 硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L

B. 标况下，反应过程共产生22.4L的气体

C. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol

D. 将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为 NaCl和FeCl₂的混合物

18. 难度：困难

黄铜矿(主要成分CuFeS₂)是提取Cu的主要原料。

已知：2CuFeS₂+4O₂Cu₂S+3SO₂+2FeO（Ⅰ）

产物Cu₂S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu₂S+3O₂==2Cu₂O+2SO₂ （Ⅱ）

2Cu₂O+Cu₂S==6Cu +SO₂↑ （Ⅲ）

假定各步反应都完全。则下列说法正确的是

A. 反应Ⅰ中CuFeS₂仅作还原剂

B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS₂质量分数一定为82.8%

C. 由6molCuFeS₂生成6molCu消耗O₂的物质的量为14.25mol

D. 6molCuFeS₂和15.75molO₂反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

19. 难度：中等

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A.过量的铁在1molCl₂中然烧，最终转移电子数为2N_A

B.在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数为6N_A

C.5NH₄NO₃2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O反应中，生成28gN₂时，转移的电子数目为3.75N_A

D.1L1mol/LNaCl溶液和1L1mol/LNaF溶液中离子总数：前者小于后者

20. 难度：简单

将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L^－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO₃三种溶质。下列说法正确的是

A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl₂)<0.5mol

B.若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5

C.溶液中n(Na^＋)：n(Cl^－)可能为7：5

D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO₃)可能为10：2：1

21. 难度：困难

某合金只含铝、铁、铜三种元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反应，放出无色气体标准状况下。将反应后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，无明显现象。向另一份溶液中滴加氨水至过量，过滤得沉淀bg，充分灼烧得固体，减轻了，再加入到过量的溶液中，剩余不溶物。下列说法不正确的是 

已知：遇到会出现蓝色沉淀；

A.

B.原合金中铜的质量为

C.若将上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出气体仍为标准状况下

D.d不是一确定值，可能为8

22. 难度：中等

设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是     

A.甲烷氯代反应中，消耗生成HCl分子数为

B.密闭容器中，和充分反应后分子总数为

C.溶液中阳离子总数小于

D.当反应中转移电子总数为时，断裂键

23. 难度：中等

向质量为30 g的Fe、Fe₂O₃混合物中加入250 mL 4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出NO(标准状况)2.24 L，所得溶液中再滴加KSCN溶液，无血红色出现。若用与上述混合物中铁元素质量相等的铁屑和足量的稀硫酸充分反应，所得到的气体在标准状况下的体积为(  )

A.15.12 L B.10.08 L C.2.24 L D.3.36 L

24. 难度：中等

用如图装置处理含的废液，使Mn元素转化为沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是

A.为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境

B.右侧产生的沉淀的离子方程式为：

C.当电路中转移6mol 时，可以产生沉淀

D.处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀