| 1. 难度：简单 | |
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电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是 A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C.甲烷燃料电池工作时氧气在正极被还原 D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法能用平衡移动原理解释的是 A.在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率 B.碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成 C.在一定温度下某容器内发生下列反应：I2(g)+H2(g) D.在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快
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| 3. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A.已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) B.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1 C.一定条件下2SO2(g)+O2(g) D.在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)
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| 4. 难度：中等 | |
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用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( ) A.AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2 B.KCl Na2SO4 CuSO4 C.CaCl2 KOH NaNO3 D.HCl HNO3 K2SO4
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| 5. 难度：中等 | |
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下列有关化学反应的表述正确的是 A.电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O B.NaHS溶液显碱性：HS-＋H2O C.明矾净水：Al3＋＋3H2O＝Al(OH)3（胶体）＋3H＋ D.制备TiO2纳米粉：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) = TiO2·xH2O↓＋4HCl
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| 6. 难度：中等 | |
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常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量 B. pH=6的NaHSO3溶液中： C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合： D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：
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| 7. 难度：中等 | |
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下列说法正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数） A.反应TiO2(s) + 2Cl2(g)＝TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0 B.地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀 C.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3，加入足量氢氧化钠，充分反应后，过滤 D.1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA
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| 8. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是 A.恒温恒压容器中，反应A(s)+2B(g) B.恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应 N2O4 (g) C.恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，发生反应NH2COONH4(s) D.恒温恒容容器中，N2(g)+3H2(g)
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| 9. 难度：中等 | |
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如图为以Pt为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀H2SO4溶液为电解质溶液。下列有关说法不正确的是
A.a极为负极，电子由a极经外电路流向b极 B.a极的电极反应式：H2－2e－===2H＋ C.电池工作一段时间后，装置中c(H2SO4)增大 D.若将H2改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，O2的用量增多
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| 10. 难度：简单 | |
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如图是一个石墨作电极，电解稀的Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是
A.逸出气体的体积，A电极的小于B电极的 B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C.A电极附近呈红色，B电极附近呈蓝色 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈中性
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| 11. 难度：困难 | |
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25℃时，将 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液与 0.1 mol NaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图。下列叙述正确的是
A.b点混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－) B.加入CH3COOH过程中， C.c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b
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| 12. 难度：困难 | |
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普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用下面的双膜( 阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。下列有关叙述正确的是 A. 电极a为粗铜,电极b为精铜 B. 甲膜为过滤膜,可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区 C. 乙膜为阴离子交换膜,可阻止杂质阳离子进入阴极区 D. 当电路中通过1mol电子时,可生成32g精铜
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| 13. 难度：困难 | |||||||||||||||||||||
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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
A.A B.B C.C D.D
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| 14. 难度：中等 | |
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示1 L pH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH﹣浓度的变化的曲线，图中温度T2＞T1 C.图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中b点N2的转化率小于a点 D.图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2（s）
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| 15. 难度：中等 | |
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电离平衡常数（Ka、Kb）、水的离子积常数（Kw）、盐的水解常数（Kh）是电解质溶液中的三大常数，学习中我们要注意他们的区别与联系，通过学习的相关知识请完成以下练习。 (1)已知：a.常温下，醋酸和NH3•H2O的电离常数相同。 b.CH3COOH+NaHCO3═CH3COONa+CO2↑+H2O ①CH3COONH4溶液呈_______性(填"酸"、"碱"或"中"，下同)。 ②NH4HCO3溶液呈________性，溶液中物质的量浓度最大的离子是______（填化学式）。 (2)室温时，若用盐酸滴定氨水，当滴定过程中pH=9时，且溶液中满足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，则氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=____________（填数值）。 (3)100℃时，Kw=1.0×10-12，该温度下测得0.1mol/L Na2A溶液的pH=6。 ①H2A在水溶液中的电离方程式为__________________________________ ②该温度下，将0.01mol/L H2A 溶液稀释20倍后，溶液的pH=__________ (4)已知常温下CN－的水解常数Kh＝1.61×10－5。常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显______(填“酸”、“碱”或“中”)性，c(CN－)_____(填“＞”、“＜”或“＝”)c(HCN)。 学法题：就以上的解答思考，电离平衡常数（Ka）、水的离子积常数（Kw）、盐的水解常数（Kh）之间有什么关系，请写出他们的关系式____________
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| 16. 难度：中等 | |
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关键环节考核： (1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（已知该温度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10） (2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液浓度为2×10－3 mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________________。 学法题：通过上题第（2）问的计算，请思考利用溶度积常数（Ksp）进行定量计算，代入离子浓度时需要注意的关键是什么？__________
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| 17. 难度：困难 | |
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方法与规律提炼： (1)某同学利用原电池装置证明了反应Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能够发生，设计的装置如下图所示。
为达到目的，其中石墨为_________极，甲溶液是____________，证明反应Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋能够发生的实验操作及现象是_________________________ (2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO
上图中作负极的物质是___________。正极的电极反应式是______________。 (3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：阴极区的电极反应式为_______________。 电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_______L(标准状况)。
(4)KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
写出电解时阴极的电极反应式___________________电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________（填a→b或b→a）。 学法题：通过此题的解答，请归纳总结书写电极反应式的方法____
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| 18. 难度：中等 | |||||||||||||||||||
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以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：4Na(g)+3CO2(g) （1）上述反应的平衡常数表达式为________________；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡________ (选填“是”或“否”)。 （2）若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0.2mol，则10min里CO2的平均反应速率为________________。 （3）高压下有利于金刚石的制备，理由_____________________________________________。 （4）由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石) △H= —357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式：___________________________
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| 19. 难度：困难 | |
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信息筛选： Ⅰ.某含镍(NiO)废料中有FeO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4的工艺流程如图1所示：
已知：①SiO2不溶于稀硫酸。 ②Ksp(MgF2)＝7.4×10－11。 ③有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如图2所示。
(1)加Na2CO3调节溶液的pH至5，得到废渣2的主要成分是_______________(填化学式)。 (2)Mg能与饱和NH4Cl溶液反应产生NH3，请用化学平衡移动原理加以解释：___(用必要的文字和离子方程式回答)。 (3)已知沉淀前溶液中c(Mg2＋)＝1.85×10－3 mol·L－1，当除镁率达到99%时，溶液中c(F－)＝_________mol·L－1。 (4)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO4反应可制得NiO(OH)，化学方程式为______。 Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。实验室可通过滴定的方法测定所制硝酸银样品的纯度(杂质不参与反应)，测定过程如下，已知：Ag＋＋SCN－=AgSCN↓(白色)。 (1)称取2.000g制备的硝酸银样品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制过程 中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有_____________________________。 (2)准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴铁铵钒[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示剂，再用0.100mol·L－1NH4SCN标准溶液滴定。滴定终点的实验现象为__________。 (3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定过程中该气泡消失，则所测硝酸银的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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