四川省攀枝花市2020届高三第二次统一考试理综化学试卷

一、单选题

1. 难度：简单

下列关于物质用途的说法中，错误的是

A.硫酸铁可用作净水剂 B.碳酸钡可用作胃酸的中和剂

C.碘酸钾可用作食盐的添加剂 D.氢氧化铝可用作阻燃剂

2. 难度：简单

化学与工业生产密切相关。下列说法中正确的是

A.工业上常用电解熔融MgO制镁单质

B.工业上常用金属钠与水反应制NaOH

C.工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气

D.工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭

3. 难度：中等

由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	产生的气体一定是SO2
B	向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中吹入乙醇蒸气	固体逐渐由桔红色变为浅绿色（Cr^3+）	乙醇具有还原性
C	向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中加入铜粉，充分振荡，再加入2滴KSCN溶液	铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入KSCN溶液颜色不变	氧化性：Fe^3+＞Cu^2+
D	向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震荡后滴入3滴淀粉溶液	固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，滴入淀粉后溶液变蓝	CuO与HI发生了氧化还原反应

A.A B.B C.C D.D

4. 难度：中等

X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25℃时，各元素最高价氧化物对应水化物的 pH 与原子半径的关系如图，其中 X、N、W、R 测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH，Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法正确的是

A.R、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性

B.N、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应

C.单质与 H₂化合由易到难的顺序是：R、N、M

D.金属单质与冷水反应由易到难的顺序是：Y、X、Z

5. 难度：中等

我国科学家设计出一种可将光能转化为电能和化学能的天然气脱硫装置，如图，利用该装置可实现：H₂S+O₂ ═H₂O₂ +S。已知甲池中发生转化：。下列说法错误的是

A.甲池碳棒上发生电极反应：AQ+2H⁺+2e^-＝H₂AQ

B.该装置工作时，溶液中的H⁺从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.甲池①处发生反应：O₂+H₂AQ＝H₂O₂+AQ

D.乙池②处发生反应：H₂S+I₃^-＝3I^-+S↓+2H⁺

6. 难度：困难

已知：25℃时，K_sp[Ni(OH)₂]=2.0×10^-15，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。将含Fe₂O₃、Ag、Ni的某型废催化剂溶于盐酸，过滤，滤渣为Ag，所得溶液中c(Ni²⁺)=c(Fe³⁺)=0.4mol/L。向该溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液（假设溶液体积不变）。下列说法中正确的是

A.金属活动性：Ag＞Ni

B.加入NaOH溶液时，先产生Ni(OH)₂沉淀

C.当滴定到溶液pH=5时，溶液中lg约为10

D.当滴定到溶液呈中性时，Ni²⁺已沉淀完全

7. 难度：困难

25℃时，0.1 mol/L的NH₄HCO₃溶液pH=7.7。向0.1mol/L的NH₄HCO₃溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示（纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数）。根据图象判断，下列说法正确的是

A.NH₄HCO₃溶液中，水解程度：NH₄⁺＞HCO₃^-

B.开始阶段，HCO₃^-略有增加的主要原因是发生反应：2NH₄HCO₃+2NaOH＝（NH₄）₂CO₃+Na₂CO₃+2H₂O

C.由图中数据可知：CO₃^2-的水解常数约为5.3×10^-11

D.由图中数据可知：NH₃•H₂O的电离常数约为1.5×10^-5

二、工业流程

8. 难度：中等

磷酸二氢钾（KH₂PO₄）是一种高效复合肥。工业上以磷精矿[主要成分是Ca₃(PO₄)₂，还含有少量Fe₂O₃、CaF₂等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如图：

已知：①TBP、D2EHPA、TOA都是难溶于水的液态有机物，对萃取特定物质有较强的选择性，常用作萃取剂。

②萃取剂TBP对H₃PO₄和Fe³⁺有较强的萃取作用，但对Ca²⁺有一定的萃取作用。

③萃取剂D2EHPA仅对Fe³⁺有较强的萃取作用。

回答下列问题：

（1）“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为______。

（2）“除氟”时发生反应的化学方程式为______。

（3）“目的1”是______。

（4）“目的2”分离出的有机层中除H₃PO₄外，还有少量某金属阳离子。去除有机层中该阳离子的方法是用含H₂SO₄的磷酸洗涤，反应的离子方程式为______。

（5）“反应”时先在磷酸中加入KCl，再加入TOA，TOA的作用是______。

（6）“反应”中，TOA的用量会影响溶液的pH。水溶液中H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-、PO₄^3-的分布分数δ（含磷元素微粒占全部含磷粒子的物质的量分数）随pH的变化如图所示。

“反应”中，当pH=______（填选“2.2”、“4.5”、“9.5”或“12.4”）时，停止加入TOA。

三、综合题

9. 难度：困难

CH₄-CO₂催化重整时发生反应：CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：

（1）某温度下，向1L的密闭容器中充入0.2molCH₄与0.1molCO₂，发生CH₄-CO₂催化重整反应，10min时达到平衡，测得平衡混合物中CO(g)的体积分数为20%，则用CH₄表示的反应速率为______，CO₂的平衡转化率为______。

（2）若CO₂的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。由图可知：压强p₁______p₂（选填“＞“、“＜“或“=”），理由是______。

（3）在一定温度下，向固定容积为2L的密闭容器中充入0.1moCH₄与0.1mo1CO₂发生CH₄-CO₂催化重整反应，达平衡时CO₂的平衡转化率为50%，则此条件下该反应的平衡常数为K=______；平衡后保持温度不变，若再充入0.15molCH₄、0.15molCO₂、0.1molCO、0.1molH₂，则此时v_正______（选填“＞”、“＜”或“=”）v_逆。

（4）已知：C(s)+2H₂(g)＝CH₄(g)△H₁=-75 kJ•mol^-1

C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)△H₂=-394 kJ•mol^-1

C(s)+O₂(g)＝CO(g)△H₃=-111 kJ•mol^-1

①催化重整反应CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)的△H=______kJ•mol^-1。

②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

	积碳反应CH4(g)＝C(s)+2H2(g)	消碳反应CO2(g)+C(s)＝CO(g)
△H/(kJ•mol^-^1)	75	172
活化能/(kJ•mol^-^1)	催化剂X	33	91
催化剂Y	43	72

由上表判断，催化剂X______Y（填“优于”或“劣于”），理由是______。

四、实验题

10. 难度：困难

连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）俗称保险粉，是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂。某学习小组模拟工业流程设计实验制取保险粉。

已知：Na₂S₂O₄是白色固体，还原性比Na₂SO₃强，易与酸反应（2S₂O₄^2-+4H⁺＝3SO₂↑+S↓+2H₂O）。

（一）锌粉法

步骤1：按如图方式，温度控制在40～45℃，当三颈瓶中溶液pH在3～3.5时，停止通入SO₂，反应后得到ZnS₂O₄溶液。

步骤2：将得到的ZnS₂O₄溶液加入NaOH溶液中，过滤，滤渣为Zn（OH）₂，向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na₂S₂O₄•2H₂O晶体。

步骤3：，经过滤，用乙醇洗涤，用120～140℃的热风干燥得到Na₂S₂O₄。

（二）甲酸钠法

步骤4：按上图方式，将装置中的Zn粉和水换成HCOONa、Na₂CO₃溶液和乙醇。温度控制在70～83℃，持续通入SO₂，维持溶液pH在4～6，经5～8小时充分反应后迅速降温45～55℃，立即析出无水Na₂S₂O₄。

步骤5：经过滤，用乙醇洗涤，干燥得到Na₂S₂O₄。

回答下列问题：

（1）步骤1容器中发生反应的化学方程式是______；容器中多孔球泡的作用是______。

（2）步骤2中“向滤液中加入一定量食盐，立即析出Na₂S₂O₄•2H₂O晶体”的原理是（用必要的化学用语和文字说明）______。

（3）两种方法中控制温度的加热方式是______。

（4）根据上述实验过程判断，Na₂S₂O₄在水、乙醇中的溶解性为：______。

（5）甲酸钠法中生成Na₂S₂O₄的总反应为______。

（6）两种方法相比较，锌粉法产品纯度高，可能的原因是______。

（7）限用以下给出的试剂，设计实验证明甲酸钠法制得的产品中含有Na₂SO₄。

稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO₃溶液、BaCl₂溶液______。

五、综合题

11. 难度：中等

在气体分析中，常用CuCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2CuCl+2CO+2H₂O＝Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O。

回答下列问题：

（1）Cu在元素周期表中属于______（选填“s”、“p”、“d”或“ds”）区元素。研究人员发现在高温超导材料镧钡铜氧化物中含有Cu³⁺，基态Cu³⁺的电子排布式为______。

（2）C、N、O三种原子中的第一电离能最大的是______。NO₃^-离子的空间构型是______。

（3）CO与N₂互称等电子体。

①它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。

②下表为CO和N₂的有关信息。

键的类型	A-B（单键）	A=B（双键）	A≡B（叁键）
键能（kJ/mol）	CO	351	803	1071
N2	159	418	946

根据表中数据，说明CO比N₂活泼的原因是______。

（4）Cu₂Cl₂•2CO•2H₂O是一种配合物，其结构如图所示：

①该配合物中氯原子的杂化方式为______。

②该配合物中，CO作配体时配位原子是C而不是O的原因是______。

（5）阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对CuCl晶体的X射线衍射图象分析，可以得出CuCl的晶胞如图所示，则距离每个Cu⁺最近的Cl^-的个数为______。若晶体中Cl^-呈立方面心最密堆积方式排列，Cl^-的半径为a pm，晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数N_A=______（列计算式表达）。

六、推断题

12. 难度：中等

有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图：

回答下列问题：

（1）反应④的反应类型是______；J中官能团名称是______。

（2）不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是______。

（3）根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH₂（COOC₂H₅）₂与足量CH₃CH₂CH₂I充分反应生成的有机产物结构简式为______。

（4）反应⑨的化学方程式为：

其中产物X的结构简式是______。

（5）写出符合下列条件的I的同分异构体______。

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

（6）根据流程中的信息，写出以、CH₃OH为有机原料合成的合成路线。_______