2020届高三化学二轮复习-- 《化学反应速率及其影响因素》

一、单选题

1. 难度：简单

下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

2. 难度：中等

对于反应Zn(s)＋H₂SO₄(aq)＝ZnSO₄(aq)＋H₂(g)，下列叙述不正确的是(　　)

A.其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率

B.反应过程中能量关系可用上图表示

C.若将该反应设计成原电池，锌为负极

D.若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，标准状况下正极放出11.2 L气体

3. 难度：简单

下列叙述中错误的是

A.在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离．

B.升高温度，活化分子百分数一定增大,化学反应速率一定增大

C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH^－)增大

D.虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质

4. 难度：中等

Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H₂(g)+I₂(g) ΔH=+11kJ/mol。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

由上述实验数据计算得到v_正～x(HI)和v_逆～x(H₂)的关系可用如图表示。当升高温度，再次达到平衡时，v_正、v_逆可能落在A、B、C、D、E哪些点。

A.A D B.B D C.B  E D.A E

5. 难度：简单

在反应 中，不可能使反应速率明显增大的措施是

A.增大压强 B.升高温度 C.增大的浓度 D.增加碳的量

6. 难度：简单

反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是（  ）。

A.v(A)＝2 mol·L^-1·min^-1  B.v(B)＝3 mol·L^-1·min^-1

C.v(C)＝1 mol·L^-1·min^-1  D.v(D ＝2.4 mol·L^-1·min^-1

7. 难度：简单

已知反应在1s内A的物质的量浓度由降为，C的平均反应速率为

A. B. 

C. D.

8. 难度：简单

化学与生活息息相关。下列说法中错误的是

A.我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”，其中“入火则汞去”是指升华

B.利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

C.“若作酒醴甜酒，尔惟曲蘖酒曲”的“曲蘖”是催化剂

D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

9. 难度：中等

可逆反应A（g）+ 2B（g）2C（g）的V－t图像如下左图，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其V－t图像如下右图。

①a₁＞a₂②a₁＜a₂③b₁＞b₂④b₁＜b₂⑤t₁＞t₂⑥t₁＝t₂⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大，以上说法正确的是

A.①④⑥⑧ B.①③⑥⑦ C.②③⑤⑧ D.②④⑤⑦

10. 难度：中等

下图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A. 该反应为吸热反应

B. a与b相比，a的反应速率更快

C. a与b相比，反应的平衡常数一定不同

D. 反应物的总能量大于生成物的总能量

11. 难度：简单

已知反应的，下列说法正确的是

A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B.达到平衡后，升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

C.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

D.达到平衡后，降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

12. 难度：中等

下列说法正确的是

A.增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

C.加入反应物,使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D.使用催化剂,降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

13. 难度：中等

关于反应速率的说法中，正确的是

A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B.决定反应速率的本质因素是反应温度

C.可逆反应达到化学平衡时，正逆反应速率都为0

D.增加反应物物质的量，能增大反应速率

14. 难度：简单

将2molA气体和气体在固定体积的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应并达到平衡状态：⇌，此反应为放热反应。下列能增大正、逆反应速率的方法是：①再充入1mol A气体；②充入2mol的惰性气体；③加入正催化剂；④升高温度；⑤移走部分C气体。其中正确的是

A.①③⑤ B.①③④ C.①②④⑤ D.①②③④⑤

15. 难度：简单

实验室用100mL 1 mol·L^—1盐酸与锌粉反应制备氢气，下列措施能加快反应速率的是

A.改用300mL 1 mol·L^—1盐酸 B.降低温度

C.用锌粒代替锌粉 D.滴加少量CuCl₂溶液

16. 难度：简单

在体积为2L的密闭容器中发生反应，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为，则反应进行10s后容器中B的物质的量是

A. mol B. mol C. mol D. mol

17. 难度：中等

在10L容器中进行如下反应:A（g）+B（g）2C（g），2分钟后，B由2mol减少到1.2mol，则用单位内A的浓度变化表示的反应速率（V_A）是 （    ）

A.0.02mol/（L·min） B.0.04mol/（L·min）

C.0.08mol/（L·min） D.0.8mol/（L·min）

18. 难度：简单

一定温度下，若在恒容密闭容器中，投入等物质的量的CO和，发生可逆反应：，至2min时容器内含有 ，以下有关描述正确的是

①达平衡过程中，CO和的物质的量之比始终保持不变

②达平衡过程中，和Fe的物质的量之比始终保持不变

③内，以CO表示该反应的化学反应速率为 

④内，以表示该反应的化学反应速率为 

A.①② B.②③ C.③④ D.①④

19. 难度：简单

改变下列条件，一定能加快反应速率的是

A.增加反应物的量 B.增大压强 C.加热 D.加酶

20. 难度：简单

下列说法中正确的是

A.决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

B.催化剂可以使不起反应的物质发生反应

C.可以找到一种催化剂使水变成汽油

D.催化剂是决定化学反应速率的主要因素

二、综合题

21. 难度：中等

氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要作用。

(1)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。

哈伯法合成氨技术的相关反应为:N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   △H=-93kJ/mol，实际生产中，常用工艺条件：Fe作催化剂，控制温度773K、压强3.0×10⁷Pa，原料气中N₂和H₂物质的量之比为1：2.8。

①合成氨技术是氮的固定的一种，属于______(选填“大气固氮”、“生物固氮”“人工固氮”)。

②合成氨反应常用铁触媒催化剂，下列关于催化剂的说法不正确的是_________。

A.可以加快反应速率           B.可以改变反应热

C.可以减少反应中的能耗      D.可以增加活化分子的数目

③关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_________。

A.原料气中N₂过量，是因N₂相对易得，适度过量有利于提高H₂的转化率

B.控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能高的平衡转化率和快的反应速率

C.当温度、压强一定时，在原料气(N₂和H₂的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率

D.分离空气可得N₂，通过天然气和水蒸气转化可得H₂，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生

(2)肼(N₂H₄)是氮的氢化物之一，其制备方法可用次氯酸钠氧化过量的氨气。

①次氯酸钠溶液显碱性，表示原理的离子方程式是_________________________。

②常温下，该水解反应的平衡常数为K=1.0×10^-6mol/L，则1.0mol/LNaClO溶液的pH=____。

③肼与N₂O₄氧化反应生成N₂和水蒸气。

已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(l)   △H=-19.5kJ/mol

N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H=-534.2kJ/mol

请写出肼和N₂O₄反应的热化学反应方程式_________________________________。

(3)在NH₄HCO₃溶液中，反应NH₄⁺+HCO₃^-+H₂ONH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=_____。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1=4×10^-7)。

三、工业流程

22. 难度：中等

硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上用硼矿石主要成分为，还有少量MgO、等为原料制备粗硼的工艺流程如图所示。

已知：①偏硼酸钠易溶于水，在碱性条件下稳定存在。②硼砂的化学式为。回答下列问题：

(1)欲提高硼矿石的溶解速率，可采取的措施有______写出两条。

(2)滤渣主要成分是______。

(3)硼砂中B的化合价为______，溶于热水后，常用调pH到2～3制取，反应的离子方程式为______。

(4)为晶体加热脱水的产物其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为______。

(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠，它与水反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是______；硼氢化钠能把许多金属离子还原为金属单质，为抑制它与水的反应反应可在______填“酸性”“中性”或“碱性“条件下进行。

(6)硼酸熔点为，露置空气中无变化，加热至时失水而变成偏硼酸：。已知是弱酸，将等体积等物质的量浓度的与NaOH溶液混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是______。

四、综合题

23. 难度：中等

天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

(1)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成

①写出与反应生成和的热化学方程式 ______。

已知：，

，

②科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以和合成

写出铜电极表面的电极反应式 ______ 。为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 ______ 选填“盐酸”或“硫酸”。

③另一生成的途径是，某温度下，将和充入10L的密闭容器内发生反应，平衡时的转化率为，求此温度下该反应的平衡常数 ______ 计算结果保留两位有效数字。

(2)天然气中的杂质常用氨水吸收，产物为，一定条件下向溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 ______。

(3)天然气的一个重要用途是制取，其原理为：。在密闭容器中通入物质的量浓度均为的与，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则压强 ______ (填“大于”或“小于”；压强为时，在y点：v(正) ______ v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(4)天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如图，则X的结构简式为 ______。

五、实验题

24. 难度：中等

甲、乙组同学分别做了以下探究实验。

(1)甲组探究与溶液反应，实验装置如下：

①请指出该装置的不足之处 ______ 、 ______ 。

②与溶液反应的离子方程式为 ______ 。

③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的已被氧化 ______ 。

(2)乙组探究乙酸乙酯沸点在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率

	试管Ⅰ	试管Ⅱ	试管Ⅲ	试管Ⅳ
乙酸乙酯	1	V1	V2	V3
	V4	3	0	V5
蒸馏水	0	V6	5	2

④请完成上表，其中 ______ ， ______ ， ______ 。

⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是 ______ ；但不能用饱和溶液替代蒸馏水，其原因是 ______ 。

⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有 ______。