专题2.1 物质结构（综合提升卷）--巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升

一、单选题

1. 难度：中等

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是（    ）

A. ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应

B. 晶体X熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维

C. 原子半径由小到大的顺序为：

D. 热稳定性：

2. 难度：中等

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）

A.四种元素中b的金属性最强

B.原子半径：

C.d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D.c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

3. 难度：中等

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 化合物a中只含有C、H两种元素

B. 几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞W

C. d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2

D. Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的

4. 难度：简单

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示，其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是（  ）

m	n
	p	q

A.非金属性：m>n

B.氢化物稳定性：n<p

C.简单阴离子半径：p>q

D.最高价氧化物对应水化物酸性：p>q

5. 难度：中等

用ClCH₂CH₂OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是(　　)

A. 质子数和中子数相等的钠原子：Na

B. 氯原子的结构示意图：

C. NaCN的电子式：

D. 丙烯酸的结构简式：CH₃CH=CHCOOH

6. 难度：中等

随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是

A. 常见离子半径：g>h>d>e

B. 上述元素组成的ZX₄f(gd₄)₂溶液中，离子浓度：c（f³⁺）＞c（zx₄⁺）

C. 由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

D. f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

7. 难度：中等

X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下

元素编号	元素性质或原子结构
X	形成的简单阳离子核外无电子
Y	元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z	元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍
T	同周期元素中形成的简单离子半径最小

下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：T>Z>Y>X

B. X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

C. T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应

D. 由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

8. 难度：中等

科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A.WZ的水溶液呈碱性

B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构

9. 难度：中等

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z族序数之和为10；Y的原子半径在同周期主族元素中最小；W与Z形成的化合物常温下可与饱和NaCl溶液反应，产生的气体常用于切割和焊接金属。下列说法错误的是

A.X的单质是人类将太阳能转化为电能的常用材料

B.Y元素可以形成多种含氧酸

C.X元素在自然界中只有化合态没有游离态

D.W与Z形成的化合物与饱和NaCl溶液的反应要选用如上图装置

10. 难度：困难

短周期元素 X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、W位于同族。Y 和 Z 的价电子数之和等于 R 和T 的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐 Z₂TY₃ 和ZRY₂。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（        ）

A. 简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B. 气 态 氢 化 物 的 热 稳 定 性 ：T>Y

C. 工业上电解R 的氯化物冶炼单质 R

D. X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应

二、推断题

11. 难度：中等

如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

根据判断出的元素回答问题：

（1）h在周期表中的位置是__________。

（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比较r、m的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______＞______＞；比较d、m的氢化物的沸点：______＞______。

（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）______，实验室制取该物质的化学方程式为：____________________________________。

（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：___________________________。

（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）___________________________。铅蓄电池放电时正极反应式为式）___________________________。

12. 难度：中等

下列六种短周期元素（用字母x等表示）。最高正价或最低负价与原子序数关系如图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在周期表中的位置是______。已知x为非金属元素，由x、e、g三种元素组成的离子化合物的电子式：______。

（2）上述元素简单离子半径最大的是（用化学式表示，下同）：___；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____。

（3）已知1mole的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________。

（4）x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____（填化学式），此化合物可将碱性工业废水中的CN^－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为__________。