专题2.2 化学反应速率和化学平衡（综合提升卷）--巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升

一、单选题

1. 难度：简单

反应C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是(    )

A. 增大容器容积 B. 升高反应温度

C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体

2. 难度：困难

高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H⁺)或弱碱的c(OH⁻)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是

A. 高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快

B. 高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快

C. 高温高压液态水中，c(H⁺)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解

D. 高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H⁺)的酸或相同c(OH⁻)的碱的水解

3. 难度：简单

其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中满足关系图的是（      ）

A. 3A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0

B. A(g)+B(s)C(g)+D(g)；△H＜0

C. A(g)+B(s)2C(g)+D(g)；△H＞0

D. A(g)+2B(s)C(g)+3D(g)；△H＞0

4. 难度：中等

对于工业合成氨反应N₂+3H₂⇌2NH₃+Q（Q＞0），下列判断正确的是（　　）

A.3体积和足量反应，必定生成2体积

B.使用合适的催化剂，可以提高提高原料的利用率

C.左右比室温更有利于向合成氨的方向进行

D.及时使氨液化、分离的主要目的是提高和的利用率

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A.电解精炼铜时，若转移2N_A个电子，则阳极减少的质量为64g

B.合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率

C.在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0

D.常温下，。欲使溶液中，需调节溶液的

6. 难度：简单

X(g)+3Y(g)2Z(g)  ΔH=-akJ·mol^-1，一定条件下，将1molX和3molY通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是

A.10min内，Y的平均反应速率为0.03mol·L^-1·s^-1

B.第10min时，X的反应速率为0.01mol·L^-1·min^-1

C.10min内，消耗0.2molX，生成0.4molZ

D.10min内，X和Y反应放出的热量为akJ

7. 难度：中等

下列说法不正确的是

A. 图1表示的反应为放热反应

B. 图1中Ⅰ、Ⅱ两点的速率v(Ⅰ)＞v(Ⅱ)

C. 图2表示A(?)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达平衡后，在t₁、t₂、t₃、t₄时都只改变了一种外界条件的速率变化，由图可推知A不可能为气体

D. 图3装置的总反应为4Al+3O₂＋6H₂O=4Al(OH)₃

8. 难度：中等

在不同条件下进行化学反应，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（   ）

序号	时间 温度	0	20	40	50
①	800
②	800	x
③	800	y
④	820

A.①中B在 min平均反应速率为 

B.②中，可能使用了催化剂

C.③中 

D.比较①④可知，该反应为吸热反应

9. 难度：简单

一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)+Q（Q>0），图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（  ）

A. 降低温度 B. 加催化剂

C. 增大反应物中NO的浓度 D. 向密闭容器中加入氩气

10. 难度：中等

高炉炼铁过程中发生反应： Fe₂O₃(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO₂(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。

温度T/℃	1000	1150	1300
平衡常数K	4.0	3.7	3.5

下列说法正确的是

A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量

B.由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量

C.为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)

D.1000℃下Fe₂O₃与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10^-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为2×10^-3/t mol/(L·min)

二、综合题

11. 难度：简单

水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：

（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H₂缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H₂的物质的量分数为0.0250。

②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。

根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H₂（填“大于”或“小于”）。

（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H₂O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H₂的物质的量分数为_________（填标号）。

A．＜0.25        B．0.25         C．0.25~0.50        D．0.50        E．＞0.50

（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E_正=_________eV，写出该步骤的化学方程式_______________________。

（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H₂分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P_H2O和P_CO相等、P_CO2和P_H2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min⁻¹。467 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。489 ℃时P_H2和P_CO随时间变化关系的曲线分别是___________、___________。

12. 难度：中等

对烟道气中进行回收再利用具有较高的社会价值和经济价值。

I. 还原法

(1)一定条件下，由和反应生成和的能量变化如图所示，每生成，该反应__________(填“放出”或“吸收”)的热量为____________。

(2)在绝热恒容的密闭容器中，进行反应：，该反应的平衡常数表达式为_______________________，对此反应下列说法正确的是_________。

a.若混合气体密度保持不变，则已达平衡状态

b.从反应开始到平衡，容器内气体的压强保持不变

c.达平衡后若再充入一定量，平衡常数保持不变

d.分离出，正、逆反应速率均保持不变

(3)向恒温恒容密闭容器中通入和，分别进行三组实验。在不同条件下发生反应：，反应体系总压强随时间的变化曲线如图所示，则三组实验温度的大小关系是____________(填“”、“”或“”)；实验从反应开始至平衡时，反应速率______________。

II.溶液吸收法

常温下，用溶液吸收的过程中，溶液随吸收物质的量的变化曲线如图所示。

(4)常温下，的二级电离平衡常数的数值为_________________。