专题5.1 化学实验基础（综合提升卷）--巅峰冲刺2020年高考化学二轮专项提升

一、单选题

1. 难度：简单

下列图示表示过滤的是

A.  B.  C.  D.

2. 难度：困难

白色固体混合物A，含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、CuSO₄中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是

A. 无色溶液B的pH≥7

B. 白色固体F的主要成分是H₂SiO₃

C. 混合物A中有Na₂SiO₃、CuSO₄和CaCO₃

D. 在无色溶液B中加HNO₃酸化，无沉淀；再滴加AgNO₃，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl

3. 难度：中等

下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

	物质（括号内为杂质）	除杂试剂
A	FeCl2溶液（FeCl3）	Fe粉
B	NaCl溶液（MgCl2）	NaOH溶液、稀HCl
C	Cl2（HCl）	H2O、浓H2SO4
D	NO（NO2）	H2O、无水CaCl2

A. A B. B C. C D. D

4. 难度：中等

某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。下列说法正确的是（       ）

A. 乙装置中盛放的是饱和食盐水

B. 丙装置中的溶液变浑浊，因有碳酸氢钠晶体析出

C. 丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止产生的气体污染空气

D. 实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

5. 难度：简单

《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO₃)和朴消(Na₂SO₄)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。文字中两处渉及到“法”。分别是

A.蒸馏  焰色反应 B.萃取   升华

C.蒸馏  丁达尔效应 D.升华 焰色反应

6. 难度：中等

下列离子的检验方法正确的是（     ）

A.向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl^-

B.向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有SO₄^2-

C.向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu²⁺

D.向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO₃^2-

7. 难度：中等

某同学向SO₂和Cl₂的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：

序号
实验操作
实验现象	溶液不变红，试纸不变蓝	溶液不变红，试纸褪色	生成白色沉淀

下列实验分析中，不正确的是

A. ①说明Cl₂被完全消耗

B. ②中试纸褪色的原因是：SO₂ + I₂ + 2H₂O == H₂SO₄ + 2HI

C. ③中若将BaCl₂溶液换成Ba(NO₃)₂溶液，也能说明SO₂被Cl₂氧化为SO₄²⁻

D. 实验条件下，品红溶液和SO₂均被氧化

8. 难度：中等

如下图所示操作能实现实验目的的是（     ）

A. 用图甲装置分离碘和四氯化碳，在锥形瓶中收集到碘单质

B. 用图乙装置收集NO气体

C. 用图丙装置验证牺牲阳极的阴极保护法

D. 用图丁装置测定待测液中I₂的含量

9. 难度：中等

氯化铝（AlN)是一种新型无机非金属原料，常温下AlN+Na0H+H₂0=NaAl0₂+NH₃↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品AlN的含量 (杂质不反应）。下列说法中正确的是

A.量气管中的液体应为水

B.用长颈漏斗代替分液漏斗，有利子控制反应速率

C.反应结束时a、b两管液面的差值即为产生气体的体枳

D.若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN含量偏高

10. 难度：中等

Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO₂与BaCl₂反应生成BaSO₃沉淀的条件。下列判断正确的是

A.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体

B.玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应

C.c、d两根导管都必须插入BaCl₂溶液中，保证气体与Ba²⁺充分接触

D.Y形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO₃氧化为BaSO₄沉淀

二、实验题

11. 难度：中等

三氯化硼(BCl₃)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl₃的原理B₂O₃+3C+3Cl₂ =2BCl₃+3CO，某实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl₃并验证反应中有CO生成。已知：BCl₃的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H₃BO₃和HCl，请回答下列问题：

（实验Ⅰ）制备BCl₃并验证产物CO

(1)该实验装置中合理的连接顺序为G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中装置E的作用是___________________________。

(2)装置J中反应的化学方程式为____________________________________。

（实验Ⅱ）产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中

③加入V₁mL浓度为C₁ mol/LAgNO₃溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④以硝酸铁为指示剂，用C₂ mol/L KSCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液。发生反应：Ag⁺ +SCN^- =AgSCN↓。

⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN溶液的平均体积为V₂ mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。

(4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。

(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是__________。

A.步骤③中未加硝基苯

B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO₃溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D.滴定剩余AgNO₃溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

12. 难度：中等

铝氢化钠(NaAlH₄)是有机合成的一种重要还原剂。一般的制备方法是将AlC1₃溶于有机溶剂，再把所得溶液滴加到NaH粉末上，可制得铝氢化钠。实验要求和装置如下，回答下列问题：

(1)制取铝氢化钠要在非水溶液中进行，主要原因是_______(用化学方程式表示)。用下列装置制取少量铝氢化钠(含副产物处理)较为合理的是__________。

(2)对于原料A1C1₃的制取，某兴趣小组设计了如下装置：

①连接好装置后，应进行的第一步操作是_________；为保证产物的纯净，应待D中__________(填现象)再加热酒精灯。

②B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是_________，选择饱和NaCl溶液的理由是_____。

③C装置的作用是_________；若无C装置，试预测实验后D中生成物除A1C1₃外可能还含有_________。(填化学式)

④上述装置存在的明显缺陷是_________。